2012年天津普通高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.22M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2012 年天津普通高中会考化学真题及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将第Ⅰ卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答在试卷上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：第Ⅰ卷选择题（共 70 分） 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 35 题，每题 2 分，共 70 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 1、2011 年 6 月中海油与美国康菲公司合作的渤海油田发生漏油事故，致使渔民损失惨重，沿海岸滩养殖的扇贝、海参、鱼虾大量死亡。仅马头营镇的海参养殖场，就遭受了一亿多元的经济损失。则下列说法不正确的是 A．为杜绝环境污染，人类应停止一切石油开采 B．此事件已对环境造成严重污染 C．石油是一种由多种物质组成的混合物 D．煤和石油都是化石燃料 2、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 CH4 的是 A B C D 3、铱的一种核素是 191 77Ir，其原子核内的中子数是 B.77 D.268 C.191 A.114 4、中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 C．CCl4 是一种化合物 B．制造过程中元素种类没有改变 D．这个反应是置换反应 5、下列气体因发生化学反应而不能用排空气发收集的是 A．N2 B．NO C．SO2 D．NO2 6、下列物质含有离子键的是 A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O 7、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液氧、碘酒 B．生石灰、氯水、熟石灰 C．干冰、铁水、氯化氢 D．氨水、氮气、酒精 8、某一液态分散系中分散质的直径为 1nm～100nm，对该分散系的说法正确的是 A．是溶液，能通过滤纸 B．是胶体，能产生丁达尔现象 C．是胶体，能透过半透膜 D．是浊液，不能透过滤纸 9、下列说法正确的是

A．1H、2H、3H、H+、H2 是氢元素形成的五种不同粒子 B．O2、O3 互为同位素 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．乙烷、乙烯互为同分异构体 10、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 A．熔点很高 B．坚硬 C．与水反应生成对应的酸 D．可与烧碱反应生成盐 11、下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 C．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一 D．制造光导纤维的基本原料是硅 12、在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4 13、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是 ①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易 A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．②④ 14、下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是 A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．紫色石蕊试液 15、下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是 A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO C．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ D． CaO+ H2O =Ca(OH)2 16、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98﹪的浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 17、下列反应属于加成反应的是 A．光照条件下甲烷与氯气的反应 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色 C．乙醇在灼热铜存在下与氧气反应 D．苯与溴在催化剂存在下的反应 18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用水灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

19、下列有关实验操作正确的是 A B C D A．称量氢氧化钠固体 B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．配制 150 mL 0.10 mol·L-1 盐酸 D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 20、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、HCO3 －、Cl－、 B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO4 2- C．NH4 +、Fe2+、SO4 2－、NO3 － D．Mg2+、Fe2+、SO4 2－、Cl－ 21、下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．吸热反应的实质是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小 22、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4 液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 23、下列关于铜锌原电池（如右图所示）的说法正确的是 A．Zn 是负极，发生还原反应 B．Cu 是负极，发生氧化反应 C．铜片上有气体逸出 D．电子由铜片通过导线流向锌片 24、下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓ B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO- C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 25、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属钠可保存在乙醇中 B. Na 和 Na+的化学性质相似 C. 钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 D. 灼烧氯化钠的火焰呈黄色 26、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误．．的是 A．溴单质溶于水时，部分与 H2O 反应生成 HBrO 和 HBr B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性

D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr 27、下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A.加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl- B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO4 2- C.加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 + D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 28、下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中不．正确的组别是 X Al 甲烷 FeCl3 溶液 Fe2O3 A B C D Y Mg 乙烯 FeCl2 SiO2 Z 盐酸溴的四氯化碳溶液 C12 NaOH 溶液 29、关于金属矿物质的开发中叙述正确的是 A．从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程 B．从 HgO 中获得金属 Hg 可将矿物质直接加热获得 C．从化合物中获得金属钠可用还原剂还原 D．从Fe2O3中获得金属铁，工业上常用焦炭还原 30、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中，正确的是 A．受热时，NaHCO3 比 Na2CO3 容易分解 B．NaHCO3 俗名纯碱，Na2CO3 俗名苏打 C．NaHCO3 溶液显酸性，Na2CO3 溶液显碱性 D．NaHCO3 和 Na2CO3 各 1mol 分别与过量盐酸充分反应，产生 CO2 的质量不同 31、在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法正确的是 A．催化剂的使用可实现 SO2 的转化率为 100% B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D．其他条件不变，降低 SO3 的浓度，可以增大反应的速率 32、下列说法中，正确的是 A．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 B．乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体 C．油脂和淀粉均属于高分子化合物 D．纤维素、油脂和蛋白质都只含 C、H、O 三种元素 33、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物 34、下列叙述中，正确的是 A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳

B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素 C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价一定发生变化 D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装 35、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O 含有分子数为 1NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+ 数为 0.02NA C．通常状况下，1NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L D．物质的量浓度为 0.5 mol·L—1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 1NA 第Ⅱ卷非选择题（共 30 分）注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 3 题，共 30 分。相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Na 23 36．（9 分）下表列出了 8 种元素在周期表中的位置。回答下周期族 ⅠA 1 2 3 4 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ① ② ③ ⑥ ⑦ ④ ⑤ ⑧ 列问题： 0 （1）⑤原子结构示意图；（2）这些元素中，金属性最活泼的单质化学式是；（3）元素③与元素⑧形成的化合物电子式（4）③、⑥、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序是；（用元素符号表示）（5）常温下，将元素⑤的单质通入由元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的乳浊液中，其反应的化学方程式为，据一例此原理在生活中的应用；（6）写出③和④元素的最高价氧化物对应的水化物混合后充分反应的化学方程式：

37．（10 分） Ⅰ．（4 分）。某同学要配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240mL，提供的仪器有：①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒（1）用上述仪器配制溶液时还需要的玻璃仪器．．．．有；（2）由题意可知，你应该称取固体 NaOH 为，如果由于称量时间过长，你所配制的 NaOH 溶液的浓度与要求相比（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。 Ⅱ．（6 分）氧化物 A 融熔电解 C 单质 B 氧化物浓盐酸 D 单质 NaOH 溶液 M 沉淀 G NaOH 溶液溶液 N 稀盐酸 M 溶液其中氧化物 A 是白色固体；氧化物 B 是黑色固体；D 是黄绿色气体，单质 C 不溶于冷浓硝酸。（1）G 是__ _____ N 是（填化学式）；（2）写出 A→C 的化学反应方程式：（3）写出下列反应的离子方程式： B→D：_______ ___________。 38．（11分） Ⅰ.（3 分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3（红色）+3C2H5OH（乙醇）+3H2SO4=Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO（乙醛）+6H2O，乙醇就是常说的酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为 H 为+1 价，O 为-2 价，C 的化合价则根据 H 和 O 的化合价推导得到。请根据以上反应判断：（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为；（2）上述反应中氧化剂是；

（3）反应中当有 2mol CrO3 参加反应时转移的电子数目为。 Ⅱ.（2 分）已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是。 A．上述实验中，共有两个氧化还原反应 B．上述实验证明氧化性：MnO— 4＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2+有还原性 Ⅲ.（6 分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修 2）中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 熔点、沸点数据如下：物质熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 - ⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填 “合理”或“不合理)； ⑵ 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _______________,反应的离子方程式为____________ _____________________； ⑶该铝热反应如何引发？ 2012 年天津普通高中会考化学真题答案及评分参考评分说明： 1．各题均按答案及评分参考评分 2．若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所分配的分数。 Ⅰ卷共 35 题，每题 2 分，共 70 分。 1．A 2．Ａ 3．A 4．A 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C 11．C 12．C 13．D 14．D 15．B 16．B 17．B 18．A 19．B 20．D 21．D 22．B 23．C 24．A 25．D 26．B 27．C 28．A 29．B 30．A 31．B 32．B 33．C 34．A 35．B

Ⅱ卷共 3 题，共 30 分。 36．（9 分）（1）（2）K （3） (4) K>Ca>Na （5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制取漂白粉（6）Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O 37．（10 分） Ⅰ．（1）250 ml 容量瓶（2）10.0 g （3）偏小 Ⅱ．（1）Al(OH)3 （2）2 Al2O3（熔融）==== 4 Al + 3 O2↑ NaAlO2 冰晶石电解（ 1 分）（ 1 分）（ 1 分）（ 1 分）（ 2 分）（ 1 分）（ 2 分）（ 1 分）（ 2 分）（ 1 分）（每空 1 分，共 2 分）（ 2 分）（3）MnO2＋4H+＋Cl— Mn2+＋C12↑＋2H2O （ 2 分） 38．（11 分） Ⅰ．（1）红色变绿色（2）CrO3 （3）6NA Ⅱ．AC Ⅲ．（1）合理（2）NaOH 溶液（ 1 分）（ 1 分）（ 1 分）（ 2 分）（ 1 分）（ 1 分） 2 Al + 2 H2O + 2 OH —== 2 AlO2 —+ 3 H2↑ （ 2 分）（3）在混合物上加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，用燃着的小木条点燃镁带（其他答案合理均给分）（ 2 分）

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