2018浙江省绍兴市中考化学真题及答案.doc-资料库

第1页 / 共8页

第2页 / 共8页

第3页 / 共8页

第4页 / 共8页

第5页 / 共8页

第6页 / 共8页

第7页 / 共8页

第8页 / 共8页

2018 浙江省绍兴市中考化学真题及答案 1. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是 A. 塑料瓶 B. 泡沫饭盒 C. 易拉罐 D. 垃圾袋【答案】C 【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；B、泡沫饭盒是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；C、易拉罐是用金属材料制成的，金属材料是无机材料，不属于有机物，符合题意；D、垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意。故选 C。 2. 从试剂瓶中取用 NaCl 固体、AgNO3 溶液,需要用到的器材是 A. 甲—①，乙—① B. 甲—①,乙—② C. 甲—②，乙—② D. 甲—②，乙—① 【答案】D 【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl 固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3 溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选 D。 3. 国际上有铟等 7 种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素

A. 是非金属元素 B. 质子数为 49 C. 相对原子质量是 114.8 克 D. 与其他元素根本区别是中子数不同【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，汉字名称的偏旁“钅”，该元素属于金属元素，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 49，表示原子序数为 49；根据原子序数=核电荷数=质子数，铟原子质子数为 49，正确；C、根据元素周期表中的一格提供的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 114.8，相对原子质量单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别在于质子数不同，铟与其他元素根本区别是质子数不同，错误。故选 B。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释 A B C D 塑料带很难被拉断分子之间有引力水结冰后不再流动分子停止了运动切洋葱时眼睛被熏得直流泪分子在不停运动水很难被压缩分子之间有斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、塑料带很难被拉断，说明分子之间有引力，正确；B、分子在永不停息的做无规则运动，不受温度的限制，结冰后水分子仍然在不断运动，错误；C、切洋葱时眼睛被熏

得直流泪，是因为洋葱中的分子不断运动，扩散到空气中，进入人们的眼睛中，正确；D、水很难被压缩说明分子之间有斥力，正确。故选 B。 5. 如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是甲铁硝酸银硝酸银乙丙丁戊硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸铁铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙碳酸钙氢氧化钡稀盐酸铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与盐酸反应产生氢气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，氢气不能与题中其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，乙是硝酸银。故选 A。点睛：解答本题关键是找出突破口：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应

能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。 6. 二氧化锰中锰元素的化合价是______。在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是______。【答案】 (1). +4 (2). 反应速度较慢【解析】本题考查了有关元素化合价的计算和催化剂的特点。难度不大，根据已有的知识进行解答。在二氧化锰中氧元素的化合价为-2 价，设：锰元素的化合价是 x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有 x+ (-2)×2=0，x=+4，所以二氧化锰中锰元素的化合价是+4 价；用氯酸钾制氧气时，是否使用二氧化锰作催化剂不影响生成氧气的量，只会影响化学反应的速率。在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是反应速度较慢。点睛：催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。能改变反应速率、不能改变生成生成物的质量。 7. 小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?” (1)小敏认为的“铁”是指______ (选填“铁元素”或“铁单质”)。 (2)通过 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了 CO 的______性。【答案】 (1). 铁单质 (2). 还原【解析】本题考查了元素与物质的关系，铁的性质，一氧化碳的还原性。 (2) 通过化学反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了 CO 的还原性，将铁从铁的化合物中还原出来。 8. 有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 (1)该气体为________ (写化学式)。 (2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是______。

【答案】 (1). NH3 (2). 硫酸钾、硝酸铵【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，说明在该固体中，硫酸钾和氯化钡两种物质中至少有一种不存在；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体，氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡与氢氧化钾，氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气，说明固体中存在硫酸钾和硝酸铵，综上所述，该固体中一定存在硫酸钾和硝酸铵，一定不存在氯化钡。 (1) 氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气，氨气具有刺激性，所以该气体为氨气，化学式为 NH3； (2)根据上述分析可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。 9. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度 2 分钟内产生氢气的体积 1 2 5% 15% 10mL 28mL (1)图甲中 A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时 A 中的_____管接 c。 (2)他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。 (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。

(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与 _______有关。【答案】 (1). b (2). 相同时间内产生气体多少 (3). 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 (4). 温度【解析】本题主要考查了金属与酸发生化学反应速率的影响因素的探究。认真审题，分析数据，得出结论。（1）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是 b 接 c （2）小敏是通过 2 分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的； (3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验；（4）锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。 10. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克) (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。 (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。 (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。 (4)某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品,用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。【答案】 (1). 酸 (2). 2.2 (3). 53% (4). 用 100g15%的稀硫酸进行实验，

稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为 80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 x x=5.3g 44 2.2g 固体样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为 y， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 10g 98 y y=9.25g，所需稀硫酸的质量= =61.64g。61.64g<100g，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有 10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为 z， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 10g 98 z z=12.25g，所需稀硫酸的质量= =81.67g。81.67g<100g，稀硫酸过量； ............

资料库

2018浙江省绍兴市中考化学真题及答案.doc

相关推荐

中考

热门标签

最新资料