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2018浙江省绍兴市中考化学真题及答案.doc

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2018 浙江省绍兴市中考化学真题及答案 1. 青山绿水就是金山银山,捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏 在江边捡拾的垃圾,不属于有机物的是 A. 塑料瓶 B. 泡沫饭盒 C. 易拉罐 D. 垃圾袋 【答案】C 【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的,塑料属于有机物,不符合题意;B、泡沫饭盒是用塑 料制成的,塑料属于有机物,不符合题意;C、易拉罐是用金属材料制成的,金属材料是无 机材料,不属于有机物,符合题意;D、垃圾袋是用塑料制成的,塑料属于有机物,不符合 题意。故选 C。 2. 从试剂瓶中取用 NaCl 固体、AgNO3 溶液,需要用到的器材是 A. 甲—①,乙—① B. 甲—①,乙—② C. 甲—②,乙—② D. 甲—②,乙—① 【答案】D 【解析】粉末状药品取用时可以用药匙(或者纸槽),NaCl 固体是粉末状药品,取用需要用 到的器材是药匙,即图中的②;液体药品取用时可用胶头滴管,AgNO3 溶液是液体药品,取 用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①,需要用到的器材是甲-②,乙-①。故选 D。 3. 国际上有铟等 7 种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟 元素
A. 是非金属元素 B. 质子数为 49 C. 相对原子质量是 114.8 克 D. 与其他元素根本区别是中子数不同 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铟, 汉字名称的偏旁“钅”,该元素属于金属元素,错误;B、根据元素周期表中的一格可知, 左上角的数字为 49,表示原子序数为 49;根据原子序数=核电荷数=质子数,铟原子质子数 为 49,正确;C、根据元素周期表中的一格提供的信息,汉字下面的数字表示相对原子质量, 该元素的相对原子质量为 114.8,相对原子质量单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写, 错误;D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,不同种元素的本质区别在于质子数不 同,铟与其他元素根本区别是质子数不同,错误。故选 B。 点睛:元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素 符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A B C D 塑料带很难被拉断 分子之间有引力 水结冰后不再流动 分子停止了运动 切洋葱时眼睛被熏得直流泪 分子在不停运动 水很难被压缩 分子之间有斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、塑料带很难被拉断,说明分子之间有引力,正确;B、分子在永不停息的做无 规则运动,不受温度的限制,结冰后水分子仍然在不断运动,错误;C、切洋葱时眼睛被熏
得直流泪,是因为洋葱中的分子不断运动,扩散到空气中,进入人们的眼睛中,正确;D、 水很难被压缩说明分子之间有斥力,正确。故选 B。 5. 如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物 质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲——戊的反应类型不 同于其它几个反应;丙——戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则 下列对应关系正确的是 甲 铁 硝酸银 硝酸银 乙 丙 丁 戊 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 铁 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀,铁与盐酸反应产生 氢气,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,氢气不能与题中其他物质产生沉淀,所以丙-戊反 应只能是盐酸与碳酸钙反应,甲-戊的反应类型不同于其它几个反应,只有铁与盐酸反应属 于置换反应,其他反应都是复分解反应,所以甲是铁,戊是盐酸,丙是碳酸钙,盐酸与碳 酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳能与丁反应生成沉淀,二氧化碳与氢氧化钡反应产生白 色沉淀,所以丁是氢氧化钡,乙是硝酸银。故选 A。 点睛:解答本题关键是找出突破口:甲——戊的反应类型不同于其它几个反应,丙-戊反应
能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。 6. 二氧化锰中锰元素的化合价是______。在用氯酸钾制取氧气的实验时,如果忘记了加入 二氧化锰,其结果是______。 【答案】 (1). +4 (2). 反应速度较慢 【解析】本题考查了有关元素化合价的计算和催化剂的特点。难度不大,根据已有的知识 进行解答。 在二氧化锰中氧元素的化合价为-2 价,设:锰元素的化合价是 x,根据化合物中元素的化 合价的代数和为零,则有 x+ (-2)×2=0,x=+4,所以二氧化锰中锰元素的化合价是+4 价; 用氯酸钾制氧气时,是否使用二氧化锰作催化剂不影响生成氧气的量,只会影响化学反应 的速率。在用氯酸钾制取氧气的实验时,如果忘记了加入二氧化锰,其结果是反应速度较 慢。 点睛:催化剂是能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变的物质。能改变反 应速率、不能改变生成生成物的质量。 7. 小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁,为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?” (1)小敏认为的“铁”是指______ (选填“铁元素”或“铁单质”)。 (2)通过 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质,此反应利用了 CO 的______性。 【答案】 (1). 铁单质 (2). 还原 【解析】本题考查了元素与物质的关系,铁的性质,一氧化碳的还原性。 (2) 通过化学反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质,此 反应利用了 CO 的还原性,将铁从铁的化合物中还原出来。 8. 有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分 进行检测。甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液;乙同学向固体中加入足量氢氧 化钡溶液,产生白色沉淀,放出刺激性气体。 (1)该气体为________ (写化学式)。 (2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是______。
【答案】 (1). NH3 (2). 硫酸钾、硝酸铵 【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中 的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。 固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种,甲同学向固体中加入足量的 水,形成无色溶液,硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,说明在该固体中,硫 酸钾和氯化钡两种物质中至少有一种不存在;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产 生白色沉淀,放出刺激性气体,氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡与氢氧化钾,氢氧化钡 与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气,说明固体中存在硫酸钾和硝酸铵,综上所述,该固 体中一定存在硫酸钾和硝酸铵,一定不存在氯化钡。 (1) 氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气,氨气具有刺激性,所以该气体为氨气, 化学式为 NH3; (2)根据上述分析可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。 9. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 2 分钟内产生氢气的体积 1 2 5% 15% 10mL 28mL (1)图甲中 A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时 A 中的_____管接 c。 (2)他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。 由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。 (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越 快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减 慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与 _______有关。 【答案】 (1). b (2). 相同时间内产生气体多少 (3). 没有换用不同浓度盐酸 多次实验等 (4). 温度 【解析】本题主要考查了金属与酸发生化学反应速率的影响因素的探究。认真审题,分析 数据,得出结论。 (1)氧气不易溶于水,氧气的密度比水小,所以该装置导管的连接顺序是 b 接 c (2)小敏是通过 2 分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢,所以推断实验是通过相同时间 内产生气体多少来体现反应快慢的; (3)小敏只做了两组实验,不能排除实验中的偶然性,若要得到正确的结论,应换用不同浓 度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实 验; (4)锌与盐酸反应是放热反应,开始时温度升高,产生气体速度加快,随着反应的进行, 盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。 10. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如 下实验: (电子秤示数单位为克) (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性。 (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。 (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。 (4)某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品,用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认 为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做 出此判断的原因__________。 【答案】 (1). 酸 (2). 2.2 (3). 53% (4). 用 100g15%的稀硫酸进行实验,
稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。 【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量, 根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量,进一步计算固体样品中碳 酸钠的质量分数。 (1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色,滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液 呈酸性。 (2)根据质量守恒,产生的二氧化碳气体质量为 80.00g+90g-167.80g=2.2g; (3)设固体样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 x x=5.3g 44 2.2g 固体样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=53%; (4)若样品完全变质,样品全部变成碳酸钠。 设:与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为 y, Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 10g 98 y y=9.25g,所需稀硫酸的质量= =61.64g。61.64g<100g,稀硫酸过量; 若样品没有变质,样品中有 10g 的氢氧化钠。 设:与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为 z, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 10g 98 z z=12.25g,所需稀硫酸的质量= =81.67g。81.67g<100g,稀硫酸过量; ............
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