2018 浙江省绍兴市中考化学真题及答案
1. 青山绿水就是金山银山,捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏
在江边捡拾的垃圾,不属于有机物的是
A.
塑料瓶
B.
泡沫饭盒
C.
易拉罐
D.
垃圾袋
【答案】C
【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的,塑料属于有机物,不符合题意;B、泡沫饭盒是用塑
料制成的,塑料属于有机物,不符合题意;C、易拉罐是用金属材料制成的,金属材料是无
机材料,不属于有机物,符合题意;D、垃圾袋是用塑料制成的,塑料属于有机物,不符合
题意。故选 C。
2. 从试剂瓶中取用 NaCl 固体、AgNO3 溶液,需要用到的器材是
A. 甲—①,乙—①
B. 甲—①,乙—②
C. 甲—②,乙—②
D. 甲—②,乙—①
【答案】D
【解析】粉末状药品取用时可以用药匙(或者纸槽),NaCl 固体是粉末状药品,取用需要用
到的器材是药匙,即图中的②;液体药品取用时可用胶头滴管,AgNO3 溶液是液体药品,取
用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①,需要用到的器材是甲-②,乙-①。故选 D。
3. 国际上有铟等 7 种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟
元素
A. 是非金属元素
B. 质子数为 49
C. 相对原子质量是 114.8 克
D. 与其他元素根本区别是中子数不同
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铟,
汉字名称的偏旁“钅”,该元素属于金属元素,错误;B、根据元素周期表中的一格可知,
左上角的数字为 49,表示原子序数为 49;根据原子序数=核电荷数=质子数,铟原子质子数
为 49,正确;C、根据元素周期表中的一格提供的信息,汉字下面的数字表示相对原子质量,
该元素的相对原子质量为 114.8,相对原子质量单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写,
错误;D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,不同种元素的本质区别在于质子数不
同,铟与其他元素根本区别是质子数不同,错误。故选 B。
点睛:元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素
符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项
宏观事实
微观解释
A
B
C
D
塑料带很难被拉断
分子之间有引力
水结冰后不再流动
分子停止了运动
切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
水很难被压缩
分子之间有斥力
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、塑料带很难被拉断,说明分子之间有引力,正确;B、分子在永不停息的做无
规则运动,不受温度的限制,结冰后水分子仍然在不断运动,错误;C、切洋葱时眼睛被熏
得直流泪,是因为洋葱中的分子不断运动,扩散到空气中,进入人们的眼睛中,正确;D、
水很难被压缩说明分子之间有斥力,正确。故选 B。
5. 如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物
质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲——戊的反应类型不
同于其它几个反应;丙——戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则
下列对应关系正确的是
甲
铁
硝酸银
硝酸银
乙
丙
丁
戊
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
铁
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A
B
C
D
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀,铁与盐酸反应产生
氢气,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,氢气不能与题中其他物质产生沉淀,所以丙-戊反
应只能是盐酸与碳酸钙反应,甲-戊的反应类型不同于其它几个反应,只有铁与盐酸反应属
于置换反应,其他反应都是复分解反应,所以甲是铁,戊是盐酸,丙是碳酸钙,盐酸与碳
酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳能与丁反应生成沉淀,二氧化碳与氢氧化钡反应产生白
色沉淀,所以丁是氢氧化钡,乙是硝酸银。故选 A。
点睛:解答本题关键是找出突破口:甲——戊的反应类型不同于其它几个反应,丙-戊反应
能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。
6. 二氧化锰中锰元素的化合价是______。在用氯酸钾制取氧气的实验时,如果忘记了加入
二氧化锰,其结果是______。
【答案】
(1). +4
(2). 反应速度较慢
【解析】本题考查了有关元素化合价的计算和催化剂的特点。难度不大,根据已有的知识
进行解答。
在二氧化锰中氧元素的化合价为-2 价,设:锰元素的化合价是 x,根据化合物中元素的化
合价的代数和为零,则有 x+ (-2)×2=0,x=+4,所以二氧化锰中锰元素的化合价是+4 价;
用氯酸钾制氧气时,是否使用二氧化锰作催化剂不影响生成氧气的量,只会影响化学反应
的速率。在用氯酸钾制取氧气的实验时,如果忘记了加入二氧化锰,其结果是反应速度较
慢。
点睛:催化剂是能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变的物质。能改变反
应速率、不能改变生成生成物的质量。
7. 小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁,为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?”
(1)小敏认为的“铁”是指______
(选填“铁元素”或“铁单质”)。
(2)通过 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质,此反应利用了
CO 的______性。
【答案】
(1). 铁单质
(2). 还原
【解析】本题考查了元素与物质的关系,铁的性质,一氧化碳的还原性。
(2) 通过化学反应 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质,此
反应利用了 CO 的还原性,将铁从铁的化合物中还原出来。
8. 有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分
进行检测。甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液;乙同学向固体中加入足量氢氧
化钡溶液,产生白色沉淀,放出刺激性气体。
(1)该气体为________
(写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是______。
【答案】
(1). NH3
(2). 硫酸钾、硝酸铵
【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中
的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种,甲同学向固体中加入足量的
水,形成无色溶液,硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,说明在该固体中,硫
酸钾和氯化钡两种物质中至少有一种不存在;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产
生白色沉淀,放出刺激性气体,氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡与氢氧化钾,氢氧化钡
与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气,说明固体中存在硫酸钾和硝酸铵,综上所述,该固
体中一定存在硫酸钾和硝酸铵,一定不存在氯化钡。
(1) 氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气,氨气具有刺激性,所以该气体为氨气,
化学式为 NH3;
(2)根据上述分析可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。
9. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号
盐酸溶液浓度
2 分钟内产生氢气的体积
1
2
5%
15%
10mL
28mL
(1)图甲中 A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时 A 中的_____管接 c。
(2)他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。
由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越
快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减
慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与
_______有关。
【答案】
(1). b
(2). 相同时间内产生气体多少
(3). 没有换用不同浓度盐酸
多次实验等
(4). 温度
【解析】本题主要考查了金属与酸发生化学反应速率的影响因素的探究。认真审题,分析
数据,得出结论。
(1)氧气不易溶于水,氧气的密度比水小,所以该装置导管的连接顺序是 b 接 c
(2)小敏是通过 2 分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢,所以推断实验是通过相同时间
内产生气体多少来体现反应快慢的;
(3)小敏只做了两组实验,不能排除实验中的偶然性,若要得到正确的结论,应换用不同浓
度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实
验;
(4)锌与盐酸反应是放热反应,开始时温度升高,产生气体速度加快,随着反应的进行,
盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
10. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如
下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品,用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认
为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做
出此判断的原因__________。
【答案】
(1). 酸
(2). 2.2
(3). 53%
(4). 用 100g15%的稀硫酸进行实验,
稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量,
根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量,进一步计算固体样品中碳
酸钠的质量分数。
(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色,滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液
呈酸性。
(2)根据质量守恒,产生的二氧化碳气体质量为 80.00g+90g-167.80g=2.2g;
(3)设固体样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
x
x=5.3g
44
2.2g
固体样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=53%;
(4)若样品完全变质,样品全部变成碳酸钠。
设:与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为 y,
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106
10g
98
y
y=9.25g,所需稀硫酸的质量=
=61.64g。61.64g<100g,稀硫酸过量;
若样品没有变质,样品中有 10g 的氢氧化钠。
设:与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为 z,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
10g
98
z
z=12.25g,所需稀硫酸的质量=
=81.67g。81.67g<100g,稀硫酸过量;
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