2022年新疆高考理综化学真题及答案.doc-资料库

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2022 年新疆高考理综化学真题及答案 7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A． HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是 A．化合物 1 分子中的所有原子共平面 B．化合物 1 与乙醇互为同系物 C．化合物 2 分子中含有羟基和酯基 D．化合物 2 可以发生开环聚合反应 9．某白色粉末样品，可能含有 2 3 3 Na SO 、 2 Na SO 、 2 2 Na S O 和 2 Na CO ．取少量样品进行如下实验： 4 3 ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离． ③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl 溶液有沉淀生成． 2 该样品中确定存在的是 A． 2 Na SO Na S O 、 4 2 2 3 B． 2 Na SO Na S O 、 3 2 2 3 C． 2 Na SO Na CO 、 4 2 3 D． 2 Na SO Na CO 、 3 2 3 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象 A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液先变橙色，后变蓝色结论氧化性： Cl 2  Br 2  I 2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的无砖红色沉淀蔗糖未发生水解 Cu(OH) 悬浊液 2 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 2Br 的 4CCl 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆反试纸变红应 11．化合物 YW X 4 Z  8 4W Z 2 5  可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。 2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 200℃ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： Y X C．100 ~ 200℃ 阶段热分解失去 4 个 2W Z D．500℃热分解后生成固体化合物 2 3X Z 12． Li O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 2 2 Li O 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 阳极反应 Li O 2h  2Li O   2  2 e 和空穴 h ，驱动阴极反应  Li e   Li  和   2 对电池进行充电．下列叙述错误的是 A．充电时，电池的总反应 2 Li O  2Li O  2 2 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时， Li 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应 2 O 2Li     2e  Li O 2 2 13．常温下，一元酸 HA 的 K a (HA) 1.0 10    3 。在某体系中，H  与 A 离子不能穿过隔膜，未电离的 HA

可自由穿过该膜（如图所示）。，当达到平衡时，下列叙述正确的是总 c 设溶液中 (HA) A．溶液Ⅰ中  c H  c    (HA)  c OH   B．溶液Ⅱ中的 HA 的电离度   (A )   A c  A (HA) c c  总 c           为 1 101 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 (HA) c 不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 (HA) c总之比为 410 26．（14 分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 PbSO 、 4 PbO 、PbO 和 Pb ，还有少量 Ba 、Fe 、Al 的盐或 2 氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质 PbSO 4 PbCO 3 BaSO 4 BaCO 3 spK 2.5 10  8 7.4 10  14 10 1.1 10 2.6 10  9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：金属氢氧化物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 Pb(OH) 2 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 2.3 3.2 6.8 8.3 3.5 4.6 7.2 9.1 回答下列问题：

（1）在“脱硫”中 ________。 PbSO 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择 2 Na CO 的原因 3 4 （2）在“脱硫”中，加入 2 Na CO 不能使铅膏中 3 BaSO 完全转化，原因是________。 4 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ HAc ），还要加入 2 2H O 。（ⅰ）能被 2 2H O 氧化的离子是________；（ⅱ） 2 2H O 促进了金属 Pb 在醋酸中转化为 Pb(Ac) ，其化学方程式为________； 2 （ⅲ） 2 2H O 也能使 PbO 转化为 2 Pb(Ac) ， 2 2H O 的作用是________。 2 （4）“酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是________。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。 27．（14 分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ 2 K Cu(C O ) 4 2 [ 2 ] ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取已知浓度的 CuSO 溶液，搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过 4 滤。 Ⅱ．向草酸（ 2 H C O ）溶液中加入适量 2 K CO 固体，制得 2 4 3 KHC O 和 2 K C O 混合溶液。 2 4 2 4 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至 80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由 CuSO 5H O  4 2 配制Ⅰ中的 CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。 4 （2）长期存放的 CuSO 5H O  4 2 中，会出现少量白色固体，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________（写化学式）。（4）Ⅱ中原料配比为 n (H C O ) : n (K CO ) 1.5 1  ∶ ，写出反应的化学方程式________。 2 2 4 2 3 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 2 K CO 应采取________的方法。 3

（6）Ⅲ中应采用________进行加热。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。 28．（15 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 2H S(g) 3O (g)  ① 2 2 4H S(g) 2SO (g)  ② 2 2 2SO (g) 2H O(g)  2 2 3S (g) 4H O(g)  2 2  1H   1036 J mol  1  2H  94 J mol  1 2H (g) O (g) ③ 2  2 2H O(g) 2  3H   484 kJ mol  1 计算 2H S 热分解反应④ 22H S(g) S (g) 2H (g) 2  2 的 4H  ________ kJ mol  1 。（2）较普遍采用的 2H S 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④ 高温热分解 2H S 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。（3）在1470 K 、100 kPa 反应条件下，将 n(H S) : n(Ar) 1: 4  2 的混合气进行 2H S 热分解反应。平衡时混合气中 2H S 与 2H 的分压相等， 2H S 平衡转化率为________，平衡常数 pK  ________ kPa 。（4）在1373 K 、100 kPa 反应条件下，对于 n(H S) : n(Ar) 分别为 4 :1 、1:1、1: 4 、1: 9 、1:19 的 2H S Ar 2 混合气，热分解反应过程中 2H S 转化率随时间的变化如下图所示。 ① n(H S) : n(Ar) 越小， 2H S 平衡转化率________，理由是________。 2 ② n(H S) : n(Ar) 1: 9 2 对应图中曲线 ________ ，计算其在 0 0.1s  之间， 2H S 分压的平均变化率为 ________ kPa s 。 1

35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有____________，其中能量较高的是_________。（填标号） a． 2 1 1s 2s 2p 3s 2 4 b． 2 1s 2s 2p 3d 2 4 2 c． 2 1s 2s 2p 1 5 d． 2 1s 2s 2p 3p 2 3 2  3C H Cl 分子中，C 的一个________杂化轨道与 Cl 的3px 轨道形成 C Cl 2 （2）①一氯乙烯 且Cl 的3pz 轨道与 C 的 2pz 轨道形成 3 中心 4 电子的大 π 键 ②一氯乙烷 理由：（ⅰ）C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的 C Cl 键越强；（ⅱ）___________。 3C H Cl 、一氯乙炔 5C H Cl 、一氯乙烯 4 3 。    2 2 ________键，并 2C HCl 分子中， C Cl 键长的顺序是_________，（3）卤化物 CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为__________。解释 X 的 2 熔点比 Y 高的原因____________。（4） AgI 晶体中 I  离子作体心立方堆积（如图所示），Ag 主要分布在由 I  构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下， Ag 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， AgI 晶体在电池中可作为 ________。已知阿伏加德罗常数为 AN ，则 AgI α  晶体的摩尔体积 mV  ________ 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 3 1 m mol  （列出算式）。左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物 K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：

已知：化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：（1）A 的化学名称是____________。（2）C 的结构简式为____________。（3）写出由 E 生成 F 反应的化学方程式____________。（4）E 中含氧官能团的名称为____________。（5）由 G 生成 H 的反应类型为____________。（6）I 是一种有机物形成的盐，结构简式为____________。（7）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为____________种。 a）含有一个苯环和三个甲基； b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为 6∶3∶2∶ 1）的结构简式为____________。

1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 参考答案 8.（1） ①. PbSO4(s)+CO 2- 3 (aq)= PbCO3(s)+SO 2- 4 (aq) ②. 反应 PbSO4(s)+CO 2- 3 (aq)= PbCO3(s)+SO 2- 4 (aq) 的平衡常数 K= c(SO ) c(CO ) 2- 4 2- 3 =3.4 105>105，PbSO4 可以比较彻底的转化为 PbCO3 （2）反应 BaSO4(s)+CO 2- 3 (aq)= BaCO3(s)+SO 2- 4 (aq)的平衡常数 K= c(SO ) c(CO ) 2- 4 2- 3 =0.04<<105，反应正向进行的程度有限（3） ①. Fe2+ ②. Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O ③. 作还原剂（4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）Ba2+、Na+ 9.（1）分液漏斗和球形冷凝管（2） CuSO 5H O  4 2 风化失去结晶水生成无水硫酸铜（3）CuO （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ （5）分批加入并搅拌（6）水浴（7）冷却结晶、过滤、洗涤 10.（1）170 （2） ①. 副产物氢气可作燃料 ②. 耗能高（3） ①. 50% ②. 4.76 （4） ①. 越高 ②. n(H2S):n(Ar)越小，H2S 的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S 平衡转化率越高 ③. d ④. 24.9 【化学—选修 3：物质结构与性质】 11.（1） ①. ad ②. d （2） ①. sp2 ②. σ ③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ④. Cl 参与形成的大π键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短（3） ①. CsCl ②. CsCl 为离子晶体，ICl 为分子晶体（4） ①. 电解质 ②. [化学-选修 5：有机化学基础] -12 3 AN (504 10 )   2

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