2021 年四川省内江市中考化学真题及答案
本试卷包括 A 卷和 B 卷两部分,共 4 页,A 卷共 100 分,B 卷共 30 分,全卷满分 130 分。考
试时间物理、化学共 120 分钟。
注意事项:
1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上,在试卷上、草稿纸上答题无效。
3.考试结束后,监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H-1
O-16
Na-23
S-32
C1-35.5
Cu-64
Zn-65
A 卷(共 100 分)
一、选择题(本大题共 12 个小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个符合题意的选
项)
1.截至 2021 年 5 月底,三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等
重要文物。下列过程涉及化学变化的是
A.用矿石冶炼铜
B.锻打金块制鸟型金饰片
C.雕刻玉石
D.打磨铜像
2.分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是
A.MgCl2 盐
C. NaHCO3 酸
B.Al2O3 氧化物
D.O3 单质
3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.活性炭具有吸附性一一作除味剂
B.碳酸氢铵受热易分解一一用作化肥
C.洗洁精的乳化作用一一作除锈剂
D.铜具有导热性一一制作电线
4.化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A.蔬菜和水果富含维生素
B.蛋白质进入人体后不能分解
C.加铁酱油可预防缺铁性贫血
D.粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类
5.化学与人类的生产及生活紧密相关。下列说法错误的是
A.太阳能电池属于绿色环保电池
B.医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料
C.大量使用合成农药消灭病虫害不会污染环境
D.减少燃煤用量是防治酸雨的有效途径之一
6.下表列出了生活中一些常见物质的 pH,其中碱性最强的物质是
物质 食醋 酱油 雨水
鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
PH
2~3
4~5
约 5.6
6.3~6.6
6.5~7.5
9.5~10.5
A.食醋
B.雨水
C.矿泉水
D.肥皂液
7.a、b 两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.从 b 的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B.a 的溶解度随温度的升高而增大
C.t2℃时 a 的溶解度大于 b 的溶解度
D.t1℃时 a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
8.遭遇火灾或发现火险隐患时应科学应对。下列做法不合理的是
A.锅中热油着火,用锅盖盖灭
B.发现家里燃气泄漏,迅速关闭气阀并打开门窗通风
C.将电动助力车放在卧室内充电
D.火灾现场烟雾较浓时,可用湿毛巾捂住口鼻,尽量贴近地面逃离
9.2021 年 5 月 15 日 07 时 18 分,我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等
多种材料,钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是
A.钛元素属于金属元素
B.钛原子的质量主要集中在其原子核上
C.钛原子的质子数为 22
D.钛元素的相对原子质量为 47.87g
10.欲探究 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序,某学习小组准备的下列试剂组中,可行的是
A.Cu、Ag、稀 H2SO4
B.Fe、Ag、 CuSO4 溶液
C.Cu、Ag、FeCl2 溶液
D.Ag、FeCl2 溶液、 CuSO4 溶液
11.下列化学方程式书写正确的是
A.
Mg+O
2
点燃
MgO
2
B.
2Fe+6HCI= 2FeCl +3H
3
2
C.
H O MnO H
2
2
2
O
2
2
D.
2NaOH+H SO = Na SO +2H O
2
4
2
2
4
12.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的
A
鉴别 H2 和 CH4
实验方案
点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B
C
D
鉴别钾肥 K2CO3 和 K2SO4
取样,加水溶解后分别加入足量盐酸
除去 CO2 气体中的少量 CO
通入足量 O2,点燃
除去 KNO3 溶液中混有的 NaC1
加入适量 AgNO3 溶液,充分反应后过滤
二、填空题(本大题共 4 个小题,共 24 分)
13.A、B 两种粒子的结构如右图所示。A 粒子表示的是
(填“原子”或“离子”),
B 粒子的符号是
。
14.质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和 Na2CO3 粉末,
称得其总质量为 m 克,引发反应后可观察到的现象是
,反应结束后称得其总质
量小于 m 克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律,你认为该同学的结论
(填
“正确”或“错误”)。
15.学习元素周期表有利于我们掌握元素的相关性质。以下是周期表的一部分:
(1)上表①~④中表示氧元素的是
。(填序号)
(2)由③④两种元素形成的化合物的化学式为
。
16.我市圣灵山大溶洞的形成与下列变化有关:①石灰岩(碳酸钙)遇到溶有二氧化碳的水
时,慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】其化学方程式为
。
②当受热或者压强突然变小时,水中的碳酸氢钙会重新变成碳酸钙沉积下来:
Ca HCO =CaCO +H O+CO
(
)
3 2
3
2
2
,该反应属于
反应(填基本反应类
型)。
三、实验题(本大题共 18 分)
17.下图是中学化学实验中常用的一些装置。
(1)上图中仪器①②的名称是:①
,②
。
(2)①实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2 的化学方程式为
。
②检验 CO2 收集满的方法是
。
(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气,发生装置应选
(填字母),可用 E 装置
收集 O2,说明 O2 具有的性质是
。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和
浓硝酸在 B 装置中反应制取 NO2 时,分液漏斗中所盛药品是
:若用 D 装置收集
NO2,气体应从
(填字母,下同)端通入,多余 NO2 需用碱液吸收,右边三个吸
收装置中最合理的是
。
四、计算题(本大题共 10 分)
18.在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中,“84 消毒液”【含次氯酸钠(NaC1O)和氯化钠】是一
种常用的消毒剂。请回答下列问题:
(1)“84 消毒液”属于
(填“纯净物”或“混合物”),次氯酸钠中 Na、Cl、O
三种元素的质量比为
。
(2)在 200.0 g NaCIO 质量分数为 20.0%的“84 消毒液”中, NaCIO 的质量为
g,
该消毒液中+1 价 C1 的质量分数为
%(计算结果精确到 0.1%)。
B 卷(共 30 分)
19.(12 分)某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣,其主要成分为 Fe2O3、SiO2、FeO 和锰的
氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图所示:
【已知:SiO2 不溶于水,也不与稀硫酸反应】
(1)操作 1 的名称是
,滤渣 a 的主要成分是
。
(2)步骤①中,硫酸与 Fe2O3 反应的化学方程式为
;若在
、实验室
中用 98%的浓硫酸配制 30%的稀硫酸,则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、
、
玻璃棒、试剂瓶;
(3)步骤②中,使用足量 H2O2 的目的是
。
(4)步骤③中,几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
金属离子
开始沉淀的 pH
Mn2+
8.1
沉淀完全的 pH
10.1
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
1.5
2.8
要使 Fe3+完全沉淀为 Fe(OH)3 从而与 Mn2+分离,则调 pH 的最大范围是:
≤pH<8.1。
20.(12 分)教科书上册 141 页第 10 题:将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上(图 1),
火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是:
。
某学习小组的同学在实验验证时,意外观察到以下现象:
I.将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热(图 2),发现铜丝变黑并有少量黑烟产生;
Ⅱ.将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热(图 3),发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色,
铜丝的其余部份仍然为黑色。
【提出问题】
1.实验 I 铜丝上黑色固体的成分是什么?
2.实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么?
【猜想与假设】
1.实验 I 铜丝上黑色固体的成分:猜想一、CuO:猜想二、C:猜想三、
。
2.实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
解释与结论
1 将实验 I 中变黑的铜丝与足量稀硫酸充
铜丝变红,溶液由无色变
CuO 与稀硫酸发生了反应
分反应,重复多次
为
色,溶液中
出现黑色固体悬浮物
2 分离出①中的黑色固体悬浮物,灼烧并
澄清石灰水变浑浊
由①②得出结论:猜想
成
将产生的气体通入澄清石灰水
立。(填“一”、“二”或“三”)
3 取适量石蜡于试管中
,将
变黑的铜丝出现亮红色
【猜想与假设】2 成立
加热变黑的铜丝趁热伸入试管中
【反思与评价】
有同学提出质疑:实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其
它可能的原因:
。
21.(6 分)废旧金属的回收利用既能保护环境,又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一
批废黄铜屑,需测定其中铜元素的质量分数。
现称取 100.0g 样品,加入足量稀硫酸,充分反应后得无色溶液,产生氢气的质量及剩
余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。(设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量
黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成
CuSO4、ZnSO4、CO2 和 H2O。)请回答下列问题:
(1)完全反应时,样品消耗稀硫酸的质量为
g。
(2)样品中铜元素的质量分数为
%(计算结果精确到 0.1%,下同);
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。