2021年北京高考化学试题及答案.doc-资料库

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2021 年北京高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确．．．的是 A．分子中有 3 种官能团 B．能与 Na2CO3 溶液反应 C．在空气中可发生氧化反应 D．能和 Br2 发生取代反应和加成反应 2．下列有关放射性核素氚（ 3 1 H）的表述不正确．．．的是 A． 3 C． 3 1 1 H 原子核外电子数为 1 2H 与 H2 化学性质基本相同 B． 3 D． 3 1 1 H 原子核内中子数为 3 2H O 具有放射性 3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A．N2 的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图： C．溴乙烷的分子模型： D．CO2 的电子式： 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 5．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体 O2 试剂 KMnO4 制备装置收集方法 a d A 学科网（北京）股份有限公司

B C D H2 NO CO2 Zn+稀 H2SO4 Cu+稀 HNO3 CaCO3+稀 H2SO4 b b b e c c 6．室温下，1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO2。用试管收集 SO2 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明 SO2 与水发生了反应 - 3HSO ， 2- 3SO 7．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 B．试管中剩余少量气体，是因为 SO2 的溶解已达饱和 - 3HSO⇌H++ C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3， H2SO3⇌H++ A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO2 挥发 B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2 2AlO +3H2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+ SO2=3S↓+2H2O 8．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能．．．出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 A B C D 试剂 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 9．用电石（主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等）制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为：学科网（北京）股份有限公司

①H2S + CuSO4 =CuS↓+H2SO4 ②24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 下列分析不正确．．．的是 A．CaS、Ca3P2 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O= H2S↑+ Ca(OH)2、 Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2 B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中每 24 mol CuSO4 氧化 11 mol PH3 D．用酸性 KMnO4 溶液验证乙炔还原性时，H2S 和 PH3 有干扰 10．NO2 和 N2O4 存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是 A．1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子 B．断裂 2 mol NO2 中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11．可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。已知：R1COOH+R2COOH +H2O 下列有关 L 的说法不正确．．．的是 A．制备 L 的单体分子中都有两个羧基 B．制备 L 的反应是缩聚反应 C．L 中的官能团是酯基和醚键 D．m、n、p和 q的大小对 L 的降解速率有影响 12．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确．．．的是 A．Na2CO3 与 NaHCO3 溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2 能促进 Na2CO3、NaHCO3 水解学科网（北京）股份有限公司

C．Al2(SO4)3 能促进 Na2CO3、NaHCO3 水解 D．4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低 13．有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成 LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定 n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑ ②2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s) ΔH＜0 下列说法不正确．．．的是 A．可用质谱区分 D2 和 HD B．Li 与 D2O 的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C．若 n(Li)/n(LiH)越大，则 n(D2)/n(HD)越小 D．80℃反应所得 n(D2)/n(HD)比 25℃反应所得 n(D2)/n(HD)大 14．丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8  C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2 与固定浓度的 C3H8 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO 和 H2 浓度随初始 CO2 浓度的变化关系如图。已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH -2220 kJ·mol−1 ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH =-1926.1 kJ·mol−1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH =-286 kJ·mol−1 下列说法不正确．．．的是 A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH =+124 kJ·mol−1 B．c(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2  CO+H2O C．其他条件不变，投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8 转化率越大 D．若体系只有 C3H6、CO、H2 和 H2O 生成，则初始物质浓度 c0 与流出物质浓度 c之间一定存在： 3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 学科网（北京）股份有限公司

本部分共 5 题，共 58 分。第二部分 15．（9 分）环氧乙烷( ，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如下。（1）①阳极室产生 Cl2 后发生的反应有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。 ②结合电极反应式说明生成溶液 a 的原理_______。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率η和选择性 S的定义： η(B)= n S(B)= B ) ( n 生成所用的电子 ) ( n 通过电极的电子 ) ( 生成所用的乙烯 n B ) ( 转化的乙烯 ×100% ×100% ①若η(EO)=100%，则溶液 b 的溶质为_______。 ②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%。推测η(EO)≈70%的原因： I．阳极有 H2O 放电 II．阳极有乙烯放电 III．阳极室流出液中含有 Cl2 和 HClO …… i．检验电解产物，推测 I 不成立。需要检验的物质是_______。 ii．假设没有生成 EO的乙烯全部在阳极放电生成 CO2，则η(CO2)≈_______%。经检验阳极放电产物没有 CO2。 iii．实验证实推测 III 成立，所用试剂及现象是_______。可选试剂：AgNO3 溶液、KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液 16．（10 分）某小组实验验证“Ag++Fe2+  Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证学科网（北京）股份有限公司

实验 I．将 0.0100 mol·L−1 Ag2SO4 溶液与 0.0400 mol·L−1 FeSO4 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验 II．向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取 I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag。现象是_______。 ②II 中溶液选用 Fe2(SO4)3，不选用 Fe(NO3)3 的原因是_______。综合上述实验，证实“Ag++Fe2+  Fe3++Ag↓”为可逆反应。 ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象_______。（2）测定平衡常数实验Ⅲ．一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 v mL 上层清液，用 c1 mol·L−1 KSCN 标准溶液滴定 Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v1 mL。资料：Ag++SCN-  AgSCN↓（白色） K=1012 Fe3++SCN-  FeSCN2+（红色） K=102.3 ①滴定过程中 Fe3+的作用是_______。 ②测得平衡常数 K=_______。（3）思考问题 ①取实验 I 的浊液测定 c(Ag+)，会使所测 K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验 II 中清液测定 K的原因是_______。 17．（14 分）治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。学科网（北京）股份有限公司

已知： i．R1CHO+CH2(COOH)2 + ①吡啶，Δ ②H R1CH=CHCOOH ii．R2OH  CH SO Cl 三乙胺 3 2 3R OH NaH R2OR3 （1）A 分子含有的官能团是_______。（2）已知：B 为反式结构。下列有关 B 的说法正确的是（填序号）_______。 a．核磁共振氢谱有 5 组峰 b．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 c．存在 2 个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体（3）E→G 的化学方程式是_______。（4）J 分子中有 3 个官能团，包括 1 个酯基。J 的结构简式是_______。（5）L 的分子式为 C7H6O3。L 的结构简式是_______。（6）从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L。已知： i．R1CH=CHR2 ii． 3 ① O  Zn H O ② ， 2 R1CHO+R2CHO 写出制备 L 时中间产物 N、P、Q 的结构简式：_______、_______、_______。 18．（12 分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料： i．钛白粉废渣成分：主要为 FeSO4·H2O，含少量 TiOSO4 和不溶物学科网（北京）股份有限公司

ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4 iii．0.1 mol·L−1 Fe2+生成 Fe(OH)2，开始沉淀时 pH=6.3，完全沉淀时 pH=8.3 0.1 mol·L−1 Fe3+生成 FeOOH，开始沉淀时 pH=1.5，完全沉淀时 pH=2.8 （1）纯化 ①加入过量铁粉的目的是_______。 ②充分反应后，分离混合物的方法是_______。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 FeSO4 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为 6.0 时开始通空气并记录 pH 变化(如下图)。 ①产生白色沉淀的离子方程式是_______。 ②产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3。原因是：沉淀生成后 c(Fe2+)_______0.1 mol·L−1(填“＞”“=”或“＜”)。 ③0-t1 时段，pH 几乎不变；t1-t2 时段，pH 明显降低。结合方程式解释原因：_______。 ④pH≈4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3 后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe2+)仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 H SO 2 W g 铁黄 4  标准溶液加热溶解溶液 b  Na C O 溶液 2 2 4 溶液 c NaOH 标准溶液  酚酞滴定资料：Fe3++3 2- 4C O =Fe(C2O4) 3- 2 3 ，Fe(C2O4) 3- 3 不与稀碱液反应 Na2C2O4 过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 19．（13 分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A 中仍存在盐酸和 MnO2。学科网（北京）股份有限公司

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