2021 年天津普通高中学业水平等级考试化学真题及答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分,
考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡
上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡
上,答在试卷上的无效,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是
最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H 1
C 12
N 14
O 16
Fe 56
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断
错误..的是(
A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟,铷( Rb )是金属元素
B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金,钛合金属于无机非金属材料
)
C.长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空,火箭动力源于氧化还原反应
D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分子材料
2.下列各组物质的晶体类型相同的是(
A. 2SiO 和 3SO
3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘
)
C. Cu 和 Ag
B. 2I 和 NaCl
D.SiC 和 MgO
2
1 H 是核聚变反应的主要
原料,下列有关叙述正确的是(
A. 2
1 H 的中子数为 2
1 H 是自然界中最轻的原子
C. 2
)
B. 2
D. 2
1 H 的核电荷数为 1
1 H 是氢元素的一种同素异形体
4.关于反应 2
H SO Na SO
3
4
2
Na SO SO
2
4
H O
2
2
所涉及的物质,下列说法错误..
的是(
)
4
A. 2
C. 2
5.下列化学用语表达正确的是(
H SO 在该反应中为氧化剂
Na SO 是含有共价键的离子化合物
)
4
Na SO 容易被空气中的 2O 氧化变质
B. 2
D. 2SO 是导致酸雨的主要有害污染物
3
A . F 的 离 子 结 构 示 意 图 :
B . 基 态 碳 原 子 的 轨 道 表 示 式 :
C.丙炔的键线式:
D. 2H O 分子的球棍模型:
6.进行下列实验操作时,选用仪器正确的是(
)
提取碘水中的碘 量取一定体积的
KMnO 溶液 熔化 NaOH 固体 浓缩 NaCl 溶液
4
A
B
C
D
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
A.
1mol L
1
H
Cl
溶液中,HCl 分子的数目为 NA
)
B.22.4L 氢气中, 2H 分子的数
目为 NA
C.180g 葡萄糖中,C 原子的数目为 6NA
3NA
8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下
1mol N 中, 键的数目为
D.
2
列属于最理想的“原子经济性反应”的是(
)
A.用电石与水制备乙炔的反应
B.用溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C.用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 2,4, 6 三溴苯酚的反应
)的反应
)
D.用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷(
9.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(
A. pH 1 的溶液: 2Fe 、 2Mg 、 2
4SO 、 3NO
B. pH 12 的溶液: K 、 Na 、 3NO 、 2
3CO
C. pH 7 的溶液: Na 、 2Cu 、 2S 、Cl
D. pH 7 的溶液: 3Al 、 K 、Cl 、
3HCO
10.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(
A.在
B.在
1
0.1mol L H PO
3
0.1mol L Na
4
C O
1
4
H PO
溶液中
c
溶液中
c
溶液中
c
3
Na
H CO
4
c
H
c
H PO
2
4
c
HCO
3
2
2
NaHC
1
C.在
0.1mol L
D.氨水和 4NH Cl 溶液混合,形成 pH 9 的溶液中
c
O
c
3
2
3
Cl
)
c
OH
c
c
2
4
HC O
c
HPO
0.1mol L
NH
c
4
2
1
4
PO
C O
2
3
4
c
2
4
OH
c
H
11.如下所示电解装置中,通电后石墨电极Ⅱ上有 2O 生成, 2
Fe O 逐渐溶解,下列判断错.
3
误.的是(
)
A.a 是电源的负极
B.通电一段时间后,向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出现红色
C.随着电解的进行,
CuCl 溶液浓度变大
2
D.当
0.01mol Fe O 完全溶解时,至少产生气体 336mL (折合成标准状况下)
2
3
12.元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于 20,其原子半径和最外层电子数之间
的关系如图所示。下列判断正确的是(
)
A.X 的电负性比 Q 的大
B.Q 的简单离子半径比 R 的大
C.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的强
D.Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱
性比 R 的强
机密★启用前
2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共 4 题,共 64 分。
13.(14 分)铁单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为________。
(2)用 X 射线衍射测定,得到 Fe 的两种晶胞 A、B,其结构如右图所示。晶胞 A 中每个 Fe
原子紧邻的原子数为________。每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为________.
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。右图为有、无铁触媒时,反应的能量变化示
意 图 。 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 _________ 。 从 能 量 角 度 分 析 , 铁 触 媒 的 作 用 是
________________________。
(4) 3Fe 可与 2H O 、SCN 、 F 等配体形成配位数为 6 的配离子,如
Fe(SCN)
Fe NO
3
6FeF
2H O
3
6
9H O(s)
.某同学按如下步骤完成实验:
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
溶液Ⅲ
、
KSCN
NaF
3
3
2
Fe H O
2
6
3
、
(
)
黄色
(
)
红色
(
)
无色
6
2
Fe H O
3
为浅紫色,但溶液Ⅰ却呈黄色,其原因是___________________,为了能
3
的浅紫色,可采取的方法是__________。
①
观察到溶液Ⅰ中
②已知 3Fe 与SCN 、 F 的反应在溶液中存在以下平衡:
6
F
Fe
Fe H O
K
SCN
Fe
6
)
3
3
2
6
3
K
2
3
6
1
FeF
6
(
无色
)
(
Fe SCN
)
红色
(
向溶液Ⅱ中加入 NaF 后,溶液颜色由红色转变为无色.若该反应是可逆反应,其离子方程
式为_____________,平衡常数为_____________(用 1K 和 2K 表示).
14.(18 分)普瑞巴林能用于治疗多种疾病,结构简式为
,其合成
路线如下:
(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为_________。
(2)化合物 A 的命名为_________。
(3) B C 的有机反应类型为________。
(4)写出 D
(5) E ~ G 中,含手性碳原子的化合物有__________(填字母)。
(6)E
E 的化学反应方程式___________________。
F 反应所用的化合物 X 的分子式为 5
10
C H O ,该化合物能发生银镜反应,写出其
结构简式___________,化合物 X 的含有碳氧双键(
C- -)的同分异构体(不包括 X、不
考 虑 立 体 异 构 ) 数 目 为 _________ , 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 两 组 峰 的 为
O
||
____________________________(写结构简式)。
(7)参考以上合成路线及反应条件,以
和必要的无机试剂为原料,
合成
,在方框中写出路线流程图。
15.(18 分)某化学小组同学利用一定浓度的 2
并检验氧化产物。
2H O 溶液制备 2O ,再用 2O 氧化 2
5C H OH ,
Ⅰ.制备 2O
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为________。
2MnO 制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好
3% H O 溶液至_________。欲使反应停止,
(2)乙装置中,用粘合剂将
后打开活塞 1K ,经长颈漏斗向试管中缓慢加入
关闭活塞 1K 即可,此时装置中的现象是__________________。
(3)丙装置可用于制备较多 2O ,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,
2H O 溶液,还可以采取的安全措施是
安全管中的现象是_________,此时可以将铂丝抽离 2
_________。
2
2
(4)丙装置的特点是____________(填序号)。
a.可以控制制备反应的开始和结束
b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c.与乙装置相比,产物中的 2O 含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化 2
该小组同学设计的氧化 2
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。
5C H OH 的装置如图(夹持装置省略)
5C H OH
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论.
实验序号
①
②
③
检验试剂和反应条件
KMnO 溶液
酸性
4
现象
结论
紫红色褪去
产物含有乙醛
新制
Cu(OH) ,加热
2
微红色含酚酞的 NaOH 溶液
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
微红色褪去
产物可能含有乙酸
2S (g) CH (g)
实验①~③中的结论不合理的是____________(填序号),原因是_______________。
16.(14 分) 2CS 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫( 8S )与 4CH 为原料制备 2CS ,
8S 受热分解成气态 2S ,发生反应 2
,回答下列问题:
(1) 4CH 的电子式为________, 2CS 分子的立体构型为_______。
(2)某温度下,若 8S 完全分解成气态 2S 。在恒温密闭容器中, 2S 与 4CH 物质的量比为 2∶
1 时开始反应。
①当 2CS 的体积分数为 10%时, 4CH 的转化率为________。
②当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是________(填序号)。
CS (g) 2H S(g)
4
2
2
c. 4CH 与 2S 体积比
b.气体总压
a.气体密度
(3)一定条件下, 4CH 与 2S 反应中 4CH 的平衡转化率、 8S 分解产生 2S 的体积分数随温
度的变化曲线如下图所示。据图分析,生成 2CS 的反应为_________(填“放热”或“吸热”)
反应。工业上通常采用在 600 ~ 650℃的条件下进行此反应,不采用低于 600℃的原因是
_________________________________。
d. 2CS 的体积分数
(4)用燃煤废气(含 2N 、 2O 、 2SO 、 2CO 、 2H O 、 xNO 等)使尾气中的 2H S 转化为
单 后 硫 S ), 可 实 现 废 物 利 用 , 保 护 环 境 , 写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式
__________________________。
2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学参考答案
Ⅰ卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。
1.B
2.C
3.B
4.A
5.D
6.D
7.C
8.D
9.B
10.A
11.C
12.B
Ⅱ卷共 4 题,共 64 分。
13.(共 14 分)
(1) 6
3d 4s (2)8
2
降低反应活化能
4 (3)
N (g) 3H (g)
2
2
2NH (g)
3
H
(a b)kJ mol
1
(4)①由 3Fe 水解产物的颜色所致
②
Fe(SCN)
FeF
6
6F
3
3
6
向该溶液中加
HNO
3
6SCN
K
K
2
1
14.(共 18 分)
(1)羧基 氨基
(2)乙酸
(3)取代反应
C H OOCCH COOC H 2H O
2
5
2
5
2
2
(4)
HOOCCH COOH 2C H OH
2
5
2
浓硫酸
(5)G
(6)
6
(7)
15.(共 18 分)
(1)分液漏斗 锥形瓶
(2)刚好没过
2MnO 固体
(3)液面上升
打开弹簧夹 2K
试管内的 2
2H O 溶液被压入长颈漏斗中,与
(4)a
b
2MnO 分离
(5)
(6)①
乙醇也能使酸性
KMnO 溶液褪色
4
16.(共 14 分)
(1)
H
:
:
H C H
H
直线形
(2)①30%
②d
(3)放热
600℃时甲烷平衡转化率高达 99%,低于600℃时, 2S 浓度明显偏小,且反应速率慢
2H S SO 3S 2H O
(4) 2
2xH S 2NO
2H S O 2S 2H O
2xS 2xH O N
2
2
2
x
2
2
2
2
2