2018江苏省扬州市中考化学真题.doc-资料库

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2018 江苏省扬州市中考化学真题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Cu 64 单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合选择题题意。 1、下列做法与低碳环保理念一致的是 A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 2、第 19 届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含 4%左右的 CuSO4。CuSO4 属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 3、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是 A.烧制陶罐 B.雕刻石像 C.水车灌溉 D.预报地震 4、下列物质由分子组成的是 A.铁 B.氯化钠 C.水 D.硝酸钾 5、“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是 A.高弹性 B.耐磨损 C.绝缘性好 D.易溶于水 6、下列气体中可用向下排气法收集的是 A. H2 B. N2 C.O2 D.SO2 7、下列物质显酸性的是 A.食盐水 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.肥皂水 8、2018 年 2 月 1 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是

9、煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是 A.N2 B.CO2 C.SO2 D.H2O 10、下列各组物质，仅用水无法鉴别的是 A.CuSO4、Na2SO4 B.KCl、NaCl C.CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 11、下列反应中属于复分解反应的是 A.2Mg+ O2 2MgO B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C.CuCl2 Cu+Cl2↑ D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12、3Cl2+6NaOH 5NaCl+X+3H2O 的反应中，X 的化学式是 A.O2 B.NaClO C.HCl D.NaClO3 13、过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A.分子中含 O3 分子 B.氢、氧原子的个数比为 4:3 C.分子中有 9 种元素 D.碳的质量分数为 24% 14、某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 “ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子 A.反应物中没有单质 B.图中共表示了 9 种物质 C.反应后元素种类增多 D.反应后原子个数不变 15、下列说法正确的是 A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气 B.测定溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿 C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象 D.若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气

16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是 A.用图甲所示仪器量取液体 B.用图乙所示装置过滤悬浊液 C.用图丙所示装置蒸发溶液 D.用图丁所示仪器称量固体 17、KNO3 与 KCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. KNO3 的溶解度比 KCl 的溶解度大 B.t1 温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t2，有晶体析出 C.A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 29% D.冷却热的 KNO3 饱和溶液可获得 KNO3 晶体 18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B.氮气熔沸点低，可用作保护气 C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D.铝片有金属光泽，可用作导电材料 19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中溶液温度降低 B.A 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 20、铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu2O。称取 14.4 g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置 B 增重 4.4g。下列说法正确的是 A.装置 B 的作用是吸收反应生成的 H2O 和 CO2 B.实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让 CO 通一段时间 C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体为 Cu2O D.若缺少装置 C，则实验所得 Cu、O 个数比偏高非选择题 21、(14 分)空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题: （1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。

（5）①天然气的主要成分是 CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。 ②点燃 CH4 之前应__________。 8g CH4 完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2 和 18gH2O，则 a=__________。 ③由 CH4 在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________ 变化(填“能量”或“原子个数”)。（6）尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出 NH3 合成尿素的化学反应方程式_____________。 22、（10 分）日常生活、社会发展与化学密切相关。 I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每 100g 食品中营养成分的含量如下表：蛋白质脂肪糖类矿物质/mg /g 大米 6.7 /g 0.9 番茄 0.6 0.3 牛奶 3.1 3.5 /g 78 2 6 钙磷铁维生素 C/mg 136 — 0.05 0. 4 0. 1 11 1 7 8 37 120 90 （1）上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。 A.原子 B.单质 C.元素（2）人体若缺少_______元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是（3）大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质（4）番茄中富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6，相对分子质量为_________，C、H、O 三种元素的质量比为________。向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。 II.2019 年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。 A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大

（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料” 或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3 万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。 23、（13 分）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： I.氧气的制备：（1）写出右图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。（2）写出用 KMnO4 制取 O2 的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。 II.氧气的收集： [实验 1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。 [实验 2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集 40 秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。 [实验 3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。实验数据: 实验 1 实验 2 实验 3 氧气的体积分数(%) 79. 79. 79. 88. 89. 87. 90. 89. 89. 7 6 9 4 0 9 0 8 3 氧气的平均体积分数(%) 79.7 88.4 89.7 数据分析：（3）由实验 1、2 可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。（4）不考虑操作因素，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因是_______。 Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。

（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。 24、（10 分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑ （1）ZnFe2O4 中 Fe 的化合价为_______________。（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到 H2 和 O2 的质量比为 _______________。（3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是 ____________。 Ⅱ.贮氢：合金 Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H2 3MgH2+MgCu2 （4）熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是_________________。（5）氢化物 MgH2 与水反应生成一种碱，并释放出 H2。其化学反应方程式为 ___________________________。（6）11.2g Mg2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 H2 的质量为________g。 25、（13 分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。（4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式 ____________________________。 96 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。 ①通过计算，确定 x 的值(写出计算过程)。______________________。 ②判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

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