2014年广东省佛山市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-23 发布人：admin 分类：说明书资料大小：1.15M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年广东省佛山市中考化学真题及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 l00 分。考试时间 90 分钟。注意事项： 1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。 2．如要作图(含辅助线)或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 3．其余注意事项，见答题卡。可能用到的相对原子质量：H-l、C-l2、N-14、0-16、Mg-24 S-32、C1-35.5、Ca-40、Ba-137 第 1 卷(选择题共 36 分) 一、选择题(本题包括 l5 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013 年佛山启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列各图为城市生活垃圾分类标志，则废旧电池属于（） 2．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2 一)，被称为“空气维生素”。O2 一的相对分子质量是( ) A．16 B．32 C．32g D．33 3．生活中常用的不粘锅，其内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯。该材料属于（） A．金属材料 B．纳米材料 C．复合材料 D．有机合成材料 4．磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低温环境下才能发挥作用。下列用于磁悬浮列车的气体是( ) A．N2 B．O2 C．CO2 D．NH3 5．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。下列与其它物质变化类型不同的一项是（） 6．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。下列物质有关应用错误的是（） A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水 C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水 7．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为 C20H30OX，相对分子质量为 286。下

列有关视黄醇的说法中正确的是( ) A．视黄醇属于无机化合物 B．视黄醇的化学式中 X=2 C．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为 2：3 D．视黄醇中氢元素的质量分数约为 10.5％ 8．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来 H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) A．Mg B．Fe2O3 C．C02 D．NaOH 9．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是( ) A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼 B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼 C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼 D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼 10．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（） 11．下列有关概念的辨析中正确的是（） ①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率； ③元素的种类是由原子的中子数决定的； ④由一种元素组成的物质可能是混合物； ⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性； ⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。 A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥ 12．下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是( ) A．CuO+CO Cu+CO2 B．2H2O 2H2↑+O2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 13．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是( )

14．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（）试剂稀硫酸生石灰操作方法过滤干燥足量的水溶解、过滤、蒸干选项物质(括号内为杂质) A B C D 铁粉(焦炭) CO2气体(水蒸气) NaOH固体(CaCO3) KCl固体(Na2CO3) 过量稀盐酸蒸干 15．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）二、选择题(本题包括 3 小题，每小题 2 分，共 6 分。每小题有一含或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该题就为 0 分) 16．下列各组物质中都有三种溶液，只用 Na2CO3 溶液就能将三种溶液区分开来的是（） A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 17．右下图为 KNO3 的溶解度曲线图，现有 M 状态下的 KNO3 溶液 65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( ) A．在 t2℃时，将 65g 溶液倒出去 32.5g B．将 65g 溶液蒸发掉 32.5g 的水，再冷却到 t2℃ C．在 t2℃时，向 65g 溶液中加入 15g KNO3 固体并充分溶解 D．将 65g 溶液的温度从 t2℃降低到 t1℃ 18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是（）

物质反应前的质量/g 反应后的质量/g a 30 x b 20 y c 10 O d 15 10 A．参加反应的 c 与 d 的质量比为 2：3 B．x+y=65 C．当 y≤20 时，该反应一定是化合反应 D．x 的取值范围：0≤x≤30 第Ⅱ卷(非选择题共 64 分) 三、填空与简答题(本题包括 5 小题，共 32 分) 19．(6 分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是 (填元素符号)。（2）2 个镁离子的符号为，铝原子的核电荷数 X 为，硅的氧化物的化学式为。（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断 6.02×1023 个钠原子的质量 y 为。请归纳下表中的规律：。相对原子质量 6.02×1023个原子的质量碳 12 12g 氧 16 16g 钠 23 y 20．(6 分)氨水(NH3·H2O)也是常见的碱，是由 NH3 溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的 NH3。根据所学知识回答：（1）NH3·H2O 在水溶液中解离出来的离子有。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子（3）写出 NH3·H2O 与稀 H2SO4 反应的化学方程式。。（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的 NH3 中，现象是：。（5）NH3 在一定的条件下能跟 O2 反应，反应过程可用下列示意图表示(注：表示氮原子， ●表示氧原子，0 表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的 NH3 与 O2 的分子个数之比为。

21．(6 分)酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外。下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答。酱油膏的部分营养成分列表(每 100 克中含) 成分名称水分(克) 糖类(克) 铁(毫克) 含量 54.7 10.2 8.6 成分名称蛋白质(克) 钠(毫克) 硒(微克) 含量 13 7700 2.96 成分名称脂肪(克) 钙(毫克) 含量 0.7 46 （1）上表中不含六大基本营养素中的。（2）上表中“钠”、“钙”等是指 (填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”)。（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止。（4）糖类主要是给人体提供能量。写出葡萄糖(C6H12O6)在酶作用下缓慢氧化的化学方程式。（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。这里告诉人们的道理是。 22．(7 分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含 Al2O3 及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取 CaO2 的流程图：（1）操作 a、b、c 的名称都是。（2）操作 a 的目的是。（3）从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为。 4 ）写出反应 ① 的化学方程（式（5）反应②的基本反应类型是。。（2）在该生产过程中，用 110kg 大理石制得了 72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中 CaCO3 的质量分数为。(结果保留一位小数)

23．(7 分)A—G 是初中化学常见物质。其中，A 的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从 C →D 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E 为白色沉淀。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出化学式：A ，F 。（2）写出 D→E 的化学方程式：。（3）在 A→E 的反应过程中，A 与 G 溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的 pH 7(填“>”、 “=”或“<”)。（4）C 溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C 与铁粉反应后的溶液组成中除了 H20 外，一定存在的物质有，可能存在的物质有。四、实验与探究题(本题包括 3 小题，共 22 分) 24．(5 分)氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。下图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答。（1）图①中仪器 a 的名称是。（2）从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是。（3）图②中熄灭酒精灯的操作是。（4）图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了（5）图④在整个实验设计中的意图是。。 25．(8 分)某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。（1）图①装置制取气体的适用条件是（2）图③装置相比图②装置的主要优点是。。（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀 H2SO4 反应制取 H2，主要原因是

（4）实验室若用图④装置收集 NH3 时，气体应从端通入。(填字母) 。（5）为了测定铜元素的相对原子质量 Ar(Cu)，某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了：上图中第一个装有碱石灰的 U 形管的作用是。若测得反应前氧化铜的质量为 ag，实验完成后第二个装有碱石灰的 U 形管增加的质量为 bg，则 Ar(Cu)= 。(用 a、b 表示)。（6）请利用单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、试管、集气瓶和玻璃片，设计一套制取 CO2 的实验装置，并将该实验装置的简图画在答题卡的方框内。 26．(9 分)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。（2）磁铁矿的主要成分是 Fe3O4。在 Fe3O4 中存在两种不同价态的铁离子，其中 1/3 是 Fe2+， 2/3 是 Fe3+ 。请写出 Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是。(仅答一点) （4）由于铁的氧化物中 Fe3O4 和 FeO 均为黑色，实验室用 CO 还原 Fe2O3 得到的铁中是否会含有 Fe3O4 和 FeO，某同学设计了下列探究实验。资料：FeCl3 溶液与铁发生的反应是 2FeCl3+Fe=3FeCl2，但 FeCl3 溶液不与 Fe3O4、FeO 反应；含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色，利用该反应可检验 Fe3+的存在。【提出问题】CO 还原 Fe2O3 得到黑色产物的成分是什么? 【猜想】猜想 l：Fe 猜想 2：Fe 和 Fe3O4；猜想 3：Fe 和 FeO；猜想 4: 。【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN 溶液、FeCl3 溶液。实验操作实验现象 Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体黑色固体部分溶解。实验结论猜想2和4都不成立。

用蒸馏水洗涤。 Ⅱ ，。黑色固体全部溶解，溶液不变红色。 Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的的烧杯中。五、计算与分析题(本题包括 2 小题，共 l0 分) 。猜想l不成立，猜想3成立。 27．(3 分)硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：。（1）NH4NO3 中含有 NO3 - ，则 NO3 - 中氮元素的化合价为。（2）与 80g 硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO(NH2)2】的质量为。（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。在化学方程式 NH4NO3+NaOH NaNO3+ ↑+H2O 中，的化学式为。 28．(7 分)菱镁矿的主要成分是 MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取 10g 菱镁矿，逐渐加入未知浓度的 H2SO4 溶液，生成的气体全部用 NaOH 溶液吸收，NaOH 溶液增加的质量记录如下表：加入H2S04溶液的质量/g NaOH溶液增加的质量/g 50 2.2 100 4.4 150 4.4 200 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．（1）10g 菱镁矿与 H2SO4 溶液完全反应，生成 CO2 的质量为。（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程) （3）该实验研究中所用 H2SO4 溶液的溶质的质量分数是。（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了 l.71％的 Ba(OH)2 溶液。请你画出加入 Ba(OH)2 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 (在答题卡的坐图，并标出曲线标) 标中作折点的坐

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