1999年上海化学高考试题及答案.doc

发布时间：2022-09-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.61M 资料格式：doc 举报版权申诉

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1999 年上海化学高考试题及答案第 1 卷(共 66 分) 考生注意：第 1 卷分三大题(包括 l——23 小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂时用 2B 铅笔将选中项涂满涂黑。注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要更改时，用塑料橡皮擦除干净。相对原子质量 H—l C—12 N—14 O—16 S 一 32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题共 16 分)，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．下列液体 pH 值＞7 的是 (A)人体血液 (B)蔗糖溶液 (C)橙汁 (D)胃液 2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 (A)测定密度 (B)放入硝酸中 (C)放入盐酸中 (D)观察外观 3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 (A) NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu 4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 125/53I 治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是 (A)72 (B)19 (C)53 (D)125 5．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 (A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr 6．下列俗称表示同一种物质的是 (A)苏打、小苏打 (B)胆矾、绿矾 (C)三硝酸甘油酯、硝化甘油 (D)纯碱、烧碱 7．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是 (A)在量筒的上端 (C)在托盘天平刻度尺的正中 (B)在滴定管上端 (D)在托盘天平刻皮尺的右边 8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是 (A)苯和四氯化碳 (B)酒精和汽油 (C)氯化铵和硝酸铵晶体 (D)碘和高锰酸钾固体二、选择题(本题共 30 分)，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 9．在相同条件下，下列物质分别与 H2 反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 (A) Cl2 (B) Br2 (C)I2 (D) S 10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于 400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 (A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾 11．在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为

(A) SO2 (B) SO3，O2 (C) SO2， O2 (D)SO2，SO3 12．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)，若把质量分数为 22％的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 (A)0℃一 10℃(B)10℃—20℃(C)20℃一 30℃ (D)30℃一 40℃ 13．把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 (A)自来水 (B)0.5mol/L 盐酸 (C)0.5mol/L HAc 溶液 (D)0.5mol/LKCl 溶液 14. 合成结构简式为-[-CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-]-高聚物，其单体应是由 ①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 (A)①② ’(B)④⑤ (C)③⑤ (D)①③ 15．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③ 放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 (A)②③④⑤ (B)①②③④⑤ (C)②③①④⑤ (D)②①③④⑤ 16．下列物质中能溶于水的是 (A) 9H [ HOCH2CHCHCHCHCHO 0 0 [ OHOH OH H；C CH： CH；厂稿， (B)予)4 夕 0 T (D) CH3CH2CH2CH＝CH2 CH＝CH—C＝CH—CH＝CH—C＝CHCHzOH ＼夕 L＼cH3 C R HO 17．某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO 与 ClO3 的浓度之被氧化的氯元素的物质的量之比为比为 1:3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与 (A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)4:1 18．将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 (A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol 三、选择题(本题共 20 分)每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的。选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。 19．可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 (A) B 和 C 可能都是固体 (B) B 和 C 一定都是气体 (C)若 C 为固体，则 B 一定是气体 (D) B 和 C 可能都是气体 20．下列离子方程式书写正确的是 (A) 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- -- CaCO3| + 2H2O + CO23- (B) 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO；-+2HAc—CO2 T 十 H2O 十 2Ac- (C) 石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2++2OH-+2HF—CaF2|+2H2O (D) 用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl—十 2H20 二明 i2OH-+Cl2T+H2 T 21．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 0.1mol／L)是 (A) CaCl2 和 Na2C03 (B)稀 H2S04 和 Na2C03 (C) Ba(OH)z 和 NaHC03 (D) NaAlOb 和盐酸 22．把 0.02mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (A) C(AC-)＞C(Na+) (B) C(HAc)＞C(Ac-)

(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) 23．由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2H 和 CO 的体积比为 (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L (A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:57 第二卷四、（本题共 28 分） 24、在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4。当加入 50mL 0.5mol/L KNO3 溶液后，使其中 Fe2+的全部转化成 Fe3+，KNO3 也反应完全，并有 NXOY 氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 （2）配平该化学 →K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O （1）推算出 X= 方程式（系数填写在上式方框内）（3）反应中氧化剂为（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数 Y= 25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO  3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量、、。（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 26、设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：，可用来浇灌农田。单质熔点（℃ 与水反应与酸反应与氧气反应 A B C -150 550 160 ∨ ∨ ∨ ∨ 不发生化学反应 ∨ D 210 ∨ ∨ E -50 ∨ F 370 ∨ ∨ ∨ G 450 ∨ ∨ ∨ H I J 300 260 250 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ 相对于 A 元素的 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 原子质量按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表： A B H 27、Fe3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+≒2Fe2++I2（水溶液）（1）该反应的平衡常数 K 的表达式为：K= 取 I2，且温度不变，上述平衡当上述反应达到平衡后，加入 CCl4 萃移动（选填：向右、向左、不）。（2）上述反应的正向反应速度和 I-Fe3+的浓度关系为：υ=κC m I- C n Fe3 （κ为常数） C -I （mol/L） C 3Fe (mol/L) (mol/L·s)

（1）（2）（3） 0.20 0.60 0.80 0.80 0.40 0.20 0.032κ 0.144κ 0.128κ 通过所给的数据计算得知：在υ=κC m I- C n Fe3 中。M、n 的值为 [选填（A）、（B）、（C）、（D）] （A） m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2 I-浓度对充应速度的影响五、（本题共 22 分） 28、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为 I 安培，通电时间为 t 秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为 m 克。试回答： Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）， → → →C→ → 接 F。实验线路中的电流方向为 G 试管中淀粉；相应的离子方程式（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E 接， C 接 (2)写出 B 电极上发生反应的离子方程式 KI 溶液变化的现象为是（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为 1.6×10-19 库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA 29、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：。。废水苯氢氧化钠水溶液氧化钙设备Ⅰ 苯酚苯 A B 设备Ⅱ 设备Ⅲ 设备Ⅳ 设备Ⅴ

二氧化碳苯酚进行（填写仪器名称）。，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质 B 是操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是以用（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质 A 是（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：（4）在设备Ⅳ中，物质 B 的水溶液和 CaO 反应后，产物是 NaOH、H2O 和作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）上图中，能循环使用的物质是 C6H6、CaO、六、（本题共 18 分） 30、化合物 A（C8H17Br）经 NaOH 醇溶液处理后生成两种烯烃 B1 和 B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理，(2)在 Zn 存在下水解，只生成一种化合物 C。C 经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇 D(C4H10O)，用浓硫酸处理 D 只生成一种无侧链的烯烃 E(C4H8)。已知：。通过、。。操。 R1 R2 C=C R3 R3 (1)O3 (2)Zn/H2O R1 R2 C=O + O=C R3 R4 注：R1、R3 可为 H 或其它烃基试根据已知信息写出下列物质的结构简式：A C B2 E 31、有机物和可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成：高温液相氧化催化剂 CH3 CH2Cl NaOH 水溶液 CH3 属 X 反应 [O] CH2Cl [O] CH2=CH2 CH3CHO 催化剂催化剂 +H2O，催化剂 B [O] A D G 硫酸 △ E 硫酸 △ F 、B 化学方程式：A+D→E 请写出：有机物的名称：A B+G→F 条件同一物质④同一类物质七、（本题共 16 分） 32、美国《科学美国人》杂志在 1971 年 7 月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下，（多选扣分）①同系物②同分异构③ 反应的类型及条件：类型 E 和 F 的相互关系属

数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路 52，0000×109 千焦/秒直接反射以热能的方式离开地球 81，000×109 千焦/秒 40，000×109 千焦/秒水循环 370×109 千焦/秒 40×109 千焦/秒大气流动光合作用 2、通过光合作用，每年有（千克）所缺数据的化学含义为请选用以上数据计算：1、地球对太阳能的利用率约为千焦的能转化为化学能（每年按 365 天计）。3、每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O→ C6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量。试根据能量关系列出的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。A= 33、自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2 (a， B 为正整数，且 a≤2b≤2 为正整数，且（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用 HCl 物质的量与产生 CO2 物质的量之比：孔雀石为 4：1；石青为 3：1。它们的化学组成为：孔雀石：石青：（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为 A、B 两份。然后，加盐酸使 A 样品完全溶解，产生 CO233.6L（标准状况）；加热 B 样品使其完全分解，得到 20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生 CO26.72L （标准状况），这份矿样中 CuO 含量不低于克（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为 A 克，所含 CuO 质量为 G 克。加酸完全溶解后，产生的 CO2 体积（标准状况）为 V 升，则含铜矿样的 A、V、G 之间的关系式为：A= 答案：第Ⅰ卷（共 66 分）一、1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 二、9.A 10.C 11.C 12.D 13.B 14.D 15.B 16.A 17.D 18.B 三、19.C D 20.C D 21.B D 22.A D 23. C D 第Ⅱ卷（共 84 分） 24.(1)1 (2)6 25.OH-,Cl-,K+;铁粉；Ag(或银);Ag+,Fe3+,Cl-,OH-;KNO3 26． (3)KNO3 (4)FeSO4 4-1 4 1 2 3 2 I C D J B G F H 27．(1) K  Fe[  2 2 I[] 溶液 2 3  Fe[]I[ ] 2- 2 ] ;向右 (2)(C)大于 KNO3 6e A E 五.(本题共 22 分) 28.(1)E 接 D、C 接 A、B 接 F F→B→A→C→D→E (2)2Cl--2e=Cl2↑ 变蓝色

Cl2+2I-=2Cl-+I2↓ (3)①③④⑥ It 1.6  29.(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)C6H5ONa、NaHCO3 (3) C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3 (4) CaCO3 过滤 (5)NaOH 水溶液 CO2 六.30.A:CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3 B2: CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3 64 m (4) N A 19- 10   2  C: CH3CH2CH2CHO E: CH3CH2CH=CH2 31A:对苯二甲醇 B: 对苯二甲酸 CH2OH O A+D↓ E: +2CH3-C-OH CH2OH COOH B+G↓ F: +2C2H5OH H2SO4 △ COOH X：取代光 ② ④ 七、 H2SO4 △ CH2-O-C-CH3 O +2H2O CH2-O-C=CH3 O O C-O-C2H5 +2H2O C-O-C2H5 O 32、（1）23.3% （2）1.26×1018 千焦（3）A= 3.33 17 10  Q 千克 Q 为每生成 1 摩尔葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗 6 摩尔 CO2 所需吸收的能量） 33、（1）孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 石青 2 CuCO3·Cu(OH)2 （2）组成为： CuCO3·Cu(OH)2 与 2 CuCO3·Cu(OH)2 混合物（3）36 克（4）A=124 V 22.4  (98 G 80  V 22.4 )

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