2006年上海高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.32M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2006 年上海高考化学真题及答案相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第 I 卷（共 66 分）一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 B 用液氢替代汽油 A 用木材作燃料 2．以下化学用语正确的是 A 乙烯的结构简式 CH2CH2 C 明矾的化学式 KAlSO4·12H2O 3．科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如 C50、C70、C120、C540 等 B 乙酸的分子式 C2H4O2 D 氯化钠的电子式 Na C 开发风能 D 开发地热它们互称为 B 同分异构体 A 同系物 4．下列不符合当今化学研究方向的是 A 发现新物质 C 研究化学反应的微观过程 5．下列有机物命名正确的是 C 同素异形体 D 同位素 B 合成新材料 D 研究化学反应中原子守恒关系 A 2－乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 C CH3－－CH3 间二甲苯 D 2－甲基－2－丙烯 B C HCl Na2O2 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．下列含有非极性键的共价化合物是 A D 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 C 铝粉与氧化铁粉末反应 8．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的 B 乙醇燃烧 D 氧化钙溶于水 C2H2 CH4 两倍（同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的 A 有 1 个氧原子 9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二 C 有 1 个 A 原子 D 有 2 个 A 原子 B 有 2 个氧原子甘醇的结构简式是 HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A 不能发生消去反应 C 能溶于水，不溶于乙醇 10．已知某溶液中存在较多的 H＋、SO4 B 能发生取代反应 D 符合通式 CnH2nO3 2－、NO3 －，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A C A13＋、CH3COO－、C1－ Mg2＋、C1－、Fe2＋ B Na＋、NH4 ＋、C1－ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性

质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② 黄绿色橙色无色橙色黄绿色橙色黄绿色无色 ③ 蓝色紫色蓝色紫色 ④ 白色白色无色白色 A B C D 12．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A B C D 13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 9g D2O 中含有的电子数为 5NA 1molMgCl2 中含有的离子数为 2NA 1molCH4 分子中共价键总数为 4NA 7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A 只有①②③ 15．在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液 pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 C 只有①③④ B 只有②③ D 全部 0.5mol/L 1mol/L A C 16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列 0.05mol/L 0.1mol/L B D 叙述正确的是 A 反应速率：两者相同 B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 17．根据相关化学原理，下列判断正确的是 A 若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X＜Y B 若 A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2 C 若 R2－和 M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M D 若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。 18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 19．下列离子方程式中正确的是 B 锌粒和稀硫酸制氢气 D 电石和水制取乙炔

A B H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十 SO4 Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应： 2－→BaSO4↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3 －＋2OH－→CaCO3↓＋CO3 2－＋2H2O Na2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO3 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H＋＋OH－→H2O 2－＋CO2＋H2O→2HCO3 － 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液 pH＝4 的盐酸和 pH＝l0 的氨水 C D 20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A B C D 21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 B 一定有 CO3 A 一定有 SO3 C 不能确定 Cl－离子是否存在 D 不能确定 HCO3 22 ．已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是－离子是否存在 2－离子 2－离子 A B C D a－b 时沉淀的物质的量：A1(OH)3 比 BaSO4 多 c－d 时溶液中离子的物质的量：AlO2 a－d 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于 A1(OH)3 d－e 时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于 OH－－比 Ba2＋多四、（本题共 24 分）第 II 卷（共 84 分）考生注意：23 题为分叉题，分 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 23.（A）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素（图 1) 的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比

较：________＞________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 __________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： __________________________________________________________________________ 23．（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素⑤的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 A 元素①的单质 C 元素①②形成的合金 B 元素②的单质 D 无法判断 24．（1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ________＋________→________＋________＋________＋H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中 1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol 电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ ＋ __________ → 25.（1）化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示______________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO 和 H2O 浓度变化如右图，则 0～4min 的平均反应 CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）速率 v(CO)＝______mol/(L·min) （3）t℃（高于 850℃）时，在相同容器中发生上

述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。 ①表中 3min～4min 之间反应处于_________状态； C1 数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。 ②反应在 4min～5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中 5min—6min 之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。 A 增加水蒸气 C 使用催化剂 B 降低温度 D 增加氢气浓度五、（本题共 24 分）考生注意：26 题为分叉题，分 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的成分，设计了如右图装置。倾斜 A 使稀硫酸（足量) 与固体 M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体 M 中一定有的物质是______________（填化学式）；理由是______________________________________________________________________。 ②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。（2）B 装置的名称是_______。写出 B 装置中反应的离子方程式__________________。（3）C 装置的作用是_________________________，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置中产生的现象是_______________________________________________________。（4）稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。（5）通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ M 中有未反应的铁和硫 A 中留有反应生成的气体 D 气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥 A C 26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇环己烯 0.96 0.81 25 161 能溶于水－103 83 难溶于水（1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 ①A 中碎瓷片的作用是__________，导管 B 除了导气外还具有的作用是__________。 ②试管 C 置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

（2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。 KMnO4 溶液 A ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进 B 稀 H2SO4 Na2CO3 溶液 C 入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（） A 蒸馏时从 70℃开始收集产品 C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 A 用酸性高锰酸钾溶液 27．蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实 B 环己醇实际用量多了 C 测定沸点 B 用金属钠验步骤如下（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2＋外，还含有的金属离子是______ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液 pH＝7 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 －8（有关氢氧化物沉淀的 pH 见右表） Ca(OH)2 不能过量，若 Ca(OH)2 过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 （3）从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________ （填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品 aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO 称量（6）18.2g 产品完全分解后，产生 6.6g CO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝_________ b＝_________ c＝_________ 六、（本题共 20 分） 28．已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于__________。 A 环烃（2）降冰片烯的分子式为__________。（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 B 不饱和烃 D 芳香烃 C 烷烃 __________。（4）降冰片烯不具有的性质__________。 A 能溶于水 B 能发生氧化反应

C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体 29．已知（注：R，R’为烃基） A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图所示的变化。试回答（1）写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式（各任写一种）： a．具有酸性______________________；b．能发生水解反应______________________；（2）A 分子中的官能团是_____________，D 的结构简式是_____________；（3）C→D 的反应类型是_____________，E→F 的反应类型是___________； A 氧化反应（4）写出化学方程式：A→B_________________________________________。（5）写出 E 生成高聚物的化学方程式：____________________________________。（6）C 的同分异构体 Cl 与 C 有相同官能团，两分子 Cl 脱去两分子水形成含有六元环的 C 加成反应 B 还原反应 D 取代反应 C2，写出 C2 的结构简式：______________________________。七、（本题共 16 分） 30．合成氨工业生产中所用的α－Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3 （1）某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4︰5，其中 Fe2＋与 Fe3＋物质的量之比为___________。（2）当催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1︰2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留 2 位小数）。（3）以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3＋C 4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为_________g。 一定条件   31．已知：4NH3＋5O2 设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气体积分数为 0.80，请完成下列填空及计算：（1）amol NO 完全转化为 HNO3 需要氧气______mol；（2）为使 NH3 恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物 4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O  4HNO3 中氨的体积分数为_______（保留 2 位小数）。（3）20.0moL 的 NH3 用空气氧化，产生混合物的组成为： NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下 NO 和 O2 不反应）计算氨转化为 NO 和 HNO3 的转化率。（4）20.0moL 的 NH3 和一定量空气充分反应后，再转化为 HNO3。 ①在右图中画出 HNO3 的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。 ②写出当 125≤n(B)≤200 时，n(A)和 n(B)的关系式_________________________。

2006 年上海高考化学真题参考答案 2.B 3.C 7.A 8.A 1.A 6.C 18.B 19.AC 4.D 9.B 20.BD 5.B 10.B 11.A 21.BC 22.BD 12.C 13.C 14.D 15.D 16.B 17.D 23.（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H2SO4＞Al(OH)3（或 H3AlO3）（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。（B）（1）（2）1 （3）负（或－2） F（或氟，或⑤）（4）C 24 （1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N （3）得到 4 （4）24FeSO4＋30HNO3→ 25 （1）反应进行得越完全（其它合理答案也可）可能增大也可能减小（2）0.03 （3）①平衡＞ ②d a 26 （A）（1）①FeS、Fe B 装置吸收 H2S 增重，故有 FeS VmL 气体是由 Fe 和 H2SO4 反应生 ② V/11200 产的 H2，故有 Fe （2）洗气瓶 2OH－＋H2S→2H2O＋S2－（或 OH－＋H2S→H2O＋HS－）（3）检验 H2S 是否吸收完全有黑色沉淀（4）硫（或 S）漏斗、玻璃棒（5）B、C （B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）冷凝 ②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）（2）①上 C ②g 除去水分 ③83℃ C （3）B、C 27 （1）Fe3＋、Al3＋（2）Al(OH)3 Mg(OH)2 （3）NaOH 或 Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧（4）CaCO3（或 CO2）（5）用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收 CO2 前后的质量（6）3、1、3 28 （1）a b （2）C7H10 （3）（4）a、d

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