2015江苏高考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 江苏高考化学真题及答案单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： B.氯离子(Cl－)的结构示意图： C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（） A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C H2O 高温 CO+H2 O2 燃烧 CO2+H2O 途径 b：C O2 燃烧 CO2 C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4.在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（） A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO4 2－、Cl－ B. =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3 － C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3 －、SO4 2－ D.水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2 －、CO3 2－ 7.下列实验操作正确的是（） A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次 C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解 NaHCO3 固体 8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) 9.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3 溶液中 CO3 2－的水解：CO3 2－＋H2O=HCO3 －＋OH－ C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 －＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 －＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（） =====点燃 ======= ======= A.反应 CH4＋H2O ======== 3H2＋CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子通电电解催化剂 △ B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.电池工作时，CO3 2－向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO3 2－不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.下列说法正确的是（） A.若 H2O 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B.室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应 N2＋3H2 浓硫酸 2NH3 达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3) Δ 高温、高压 V2O5 △ 催化剂 180℃ 催化剂充电放电催化剂 Δ 放电充电 12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（） A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B.在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C.用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 Y D.化合物 Y 中不含有手性碳原子 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（） A.制备 A l ( O H ) 3 悬浊液：向 1mol·L－1aLCl3 溶液中加过量的 6mol·L－1NaOH 溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有 Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 D.探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象 14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A.向 0.10mol·L－1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4＋)=c(HCO3 －)＋c(CO3 2－)

B.向 0.10mol·L－1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na＋)>c(NH4 ＋)>c(SO3 2－) C.0.10mol·L－1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na＋)=2[c(SO3 2－)＋c(HSO3 －)＋c(H2SO3)] D.0.10mol·L－1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 15.在体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图高温、高压催化剂浓硫酸 Δ 180℃ 催化剂 V2O5 △ 充电放电催化剂 Δ 所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（） A.反应 CO2(g)＋c(s) 2CO(g) △S>0、△H<0 V2O5 △ 高温、高压催化剂浓硫酸 Δ 180℃ 催化剂充电放电催化剂 Δ 放电充电 B.体系的总压强 P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ） C.体系中 c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D.逆反应速率 V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) 非选择题 16.（12 分）以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质 CaCO3。（1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO4 2－)随时间变化见由图。清液 pH>11 时 CaSO4 转化的离子方程式 _____________(填序号) A.搅拌浆料 B.加热浆料至 100℃ C.增大氨水浓度 D.减小 CO2 通入速率（2）当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。（3）在敞口容器智能光，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2＋)增大的原因___________。 17.(15 分 ) 化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物 A 中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。（2）化合物 B 的结构简式为________；由 C→D 的反应类型是：_______。（3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ.分子含有 2 个苯环 Ⅱ.分子中含有 3 种不同化学环境的氢（ 4 ）已知：，请写出以为原料制备化合物 X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： 18.(12 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 (1)质量为 17.40g 纯净 MnO2 最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于 1×10－6mol·L－1)，需调节溶液 pH 范围为________。 (3)右图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控制结晶温度范围为_______。 (4)准确称取 0.1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2＋全部氧化成 Mn3＋，用 c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3＋被还原为 Mn2＋)，消耗 Fe2＋溶

液 20.00mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程) 19.（15 分）实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，②在 0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在 Fe3＋和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 (1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。 (2)Cl2 和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3 在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0℃～5℃ 进行，实验中可采取的措施是_________。 (3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为_______。 (4)提纯 K2FeO4 粗产品[含有 Fe(OH03、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3mol·L －1KOH 溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 20.(14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。 O3 氧化烟气中 SO2 、 NOx 的主要反应的热化学方程式为：（1）反应 3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 (2)室温下，固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、 n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)：n(NO)的变化见右图。 ①当 n(O3)：n(NO)>1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。

(3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO3 2－将 NO2 转化为 NO2 －，其离子方程式为：___________。 (4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c(SO3 2－)=________[用 c(SO4 2－)、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，其主要原因是_________。 21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O7 2 －＋3CH3CH2OH＋16H ＋＋13H2O→ 4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与 Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。 (2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为______________。 (3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 B.[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3 溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

(2)步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。 (3)步骤 2 中用 10%NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 (4)步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是_________。 (5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。附表相关物质的沸点（101kPa）物质溴苯甲醛沸点/℃ 物质沸点/℃ 58.8 179 1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛 83.5 229

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