2017年黑龙江省大庆市中考化学试题及答案.doc-资料库

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2017 年黑龙江省大庆市中考化学试题及答案一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合要求） 1．1869 年，（）发现了元素周期律并编排了元素周期表。 A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫 2．下列实验操作符合规范的是（） 3．下列著名诗词中不涉及化学变化的是（） A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千里冰封，万里雪飘 4．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（） A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体 C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 5．下列化学方程式与事实不相符的是（） A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜 4Al+3O2=2Al2O3 B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色 Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑ C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 6．对下列物质的俗称，理解错误的是（） A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．醋酸不是酸 7．关于物质的组成，理解正确的一组是（） A．盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物 B．乙醇、氮气、氨气、C60 均由分子构成

C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有 C、H、O 三种元素的有机物 D．构成 NaCl、MgO 的微粒，核外电子排布均相同 8．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（） A．通过加热蒸发的方法提高 75%酒精的浓度 B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C．5gCuSO4·5H2O 溶于 95g 水中配制 CuSO4 溶液，此溶液溶质的质量分数小于 5% D．将 50℃下的饱和 KNO3 溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 9．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（） A．加热 KClO3 和 MnO2 固体混合物 B．向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 至过量 C．向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释 D．将等质量的 Mg 和 Al 分别与过量等浓度的盐酸反应，则 a 为 Mg，b 为 Al 10．如图所示，是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是（）

A．甲：熟石灰，乙：稀盐酸 B．甲：水，乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液乙：水 D．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液二、填空题（本大题包括 5 小题，共 29 分。） 11．（6 分）我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。（1）原油是一种黏稠状液体，属于_________资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有______两种元素（填元素符号）。（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃物、________、温度达到着火点。（3）以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_________。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_______制取。 12．（5 分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有 A、B、C 三种金属，A、B 可溶于盐酸，C 不溶于盐酸，将 A 投入 BCl2 溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B。（1）A、B、C 三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr （2）Cl2、Br2 和 I2 单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_____________。 a．Cl2+2KI=2KCl+I2 b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑ (4)经查阅资料，硫单质的活泼性比 Cl2、Br2 和 I2 都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_________。 13．（6 分）钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：

请回答：（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。（2）钛酸亚铁 FeTiO4 中钛的化合价为______价。（3）以 CO 和 H2 在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 ________________。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。（5）氯化过程中主要发生的反应为 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，则 X 的化学式为______。 14．A～J 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知 A 是人体胃酸的主要成分，B 是由四种元素组成的盐类，C 是一切生命生存所必须的物质， E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：（1）物质 F____________，H_________（用化学式表示）。（2）A 和 B 反应的化学方程式为_____________。（3）①～⑤属于分解反应的是________________。（4）A 和 J 反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则 A 何 J 反应的化学方程式为_______________。 15．（5 分）已知 A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。（2）若饱和 A 溶液中含有少量的 C，提纯 A 的方法为______结晶，过滤。

（3）P 点表示的含义为_________。（4）在 t1℃下，B、C 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 _______。（5）向试管中滴入 2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X 为______（选填“A、B、C”）。三、实验题（本大题包括 2 小题，共 23 分） 16．（10 分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：（1）化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，需配制 245g 质量分数 10%的稀硫酸，配制步骤如下： ①计算：所需质量分数 98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法 ______________。（2）该兴趣小组制备氢气的原理为___________（化学方程式）。（3）装置 B 的作用__________________。（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是（） A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃 C 处酒精灯 B．点燃 C 处酒精灯后，D 处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C．E 处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭 C 处酒精灯（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为 a 克，反应结

束后混合固体质量为 b 克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。 17．（13 分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集 10mL 氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。 A 组：探究催化剂对花儿反应速率的影响取 5mL10%H2O2 溶液，三次实验分别加入 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录数据如下：试剂 MnO2 红砖粉末 CuO t/s 10 60 20 由此得出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为________________。结果：长时间（大于 100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。 B 组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t1。乙同学：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gCuO 为催化剂，进行实验，记录时间 t2。实验结果：__________________。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。记录时间 t3，且 t1t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。

②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。四、计算题（共 8 分） 18．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由 Al、Fe、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取 12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数 36.5%）100g。另取 12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠 12g 的溶液 40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g 样品中含铝多少克？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？

1-5：DCDCB 6-10：DBCDA 参考答案 11．（1）不可再生 C， H （2）和氧气（空气）接触（3）塑料污染蒸馏 12．（1）A>B>C （2）Cl2>Br2>I2 （3）a （4）I2+Na2S=S+2NaI 13．（1）混合物（2）+4 （3）CO+2H2=CH3OH （4）1:1 （5）FeCl3 14．（1）CO H2 （2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （3）④ （4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 15．（1）B （2）降温（3）t1℃时 B，C 物质溶解度相同（4）B>C （5）C 16．（1）① 25 量筒，烧杯，玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）吸收气体中的水蒸气（4）D （5）5(a-b) 17．A 组取 50mL10%H2O2 溶液不放入任何催化剂记录产生 10mL 氧气时间 B 组 t1

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