2015年安徽巢湖中考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 年安徽巢湖中考化学真题及答案注意事项： 1．本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是 2．2015 年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是 A．去超市购物，用布袋购物 B．网上购买大量闲置物品 C．节假日随父母出游，经常开私家车 D．外出就餐，超量点菜 3．学校食堂提供了下列 5 种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 4．重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是 A．K2Cr2O7 中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7 属于氧化物 C．C2H5OH 的相对分子质量为 46 D．C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2:5:1 5．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为 23 C．原子核外电子数为 28 D．相对原子质量为 50.94g 6.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是

A．它是混合物 B．它是一种不同于水的物质 C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成 7．下列实验操作符合安全要求的是 A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸 8．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是 A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为 N2 C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气 9．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误．．的是选项方法示例 A B C D 实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为 50% 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11.（6 分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。 (2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是 _______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你

对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。 12．（5 分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是________，利用 A 装置制取的气体有 H2、O2 和 _________。 (2)B 装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在 B 装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在 B 装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a” 或“b”）； 13.（7 分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作 a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出 NH4Cl 的一种用途________________。 14．（9 分）为比较相同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： (1)请写出 H2O2 分解的化学方程式_______________。【定性研究】 (2)如图甲，可通过观察_______ _来定性比较两者的催化效果。

【定量研究】 (3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。【深入研究】 (4)在 FeCl3 溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想 1：铁离子（Fe3+）起催化作用；猜想 2：___________起催化作用；猜想 3：___________起催化作用； …… 请设计实验，验证猜想 1 实验操作实验现象及结论 15．（7 分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________ 。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中 N2 的含量计远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_ ____________。 [注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。] (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 H2，实验现象如下：实验序号与镁条反应的溶液实验 1 NH4Cl 实验 2 NaCl 实验 3 Na2SO4l H2O 实验现象有大量气泡产有较多气泡产有少量气泡产气泡极少生生生加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是_________________。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①__________；②_____________；③______________。三、本大题共 6 分。 16．（6 分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量为 0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。

2015 年安徽阜阳中考化学真题及答案一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。题号答案 1 C 2 A 3 B 4 C 5 B 6 C 7 D 8 A 9 D 10 B 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11（6 分）（1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。（3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。 12、（5 分）（1）锥形瓶；二氧化碳（CO2）。（2）①.a；②.浓硫酸；b。 13、（7 分）（1）CaCO3 ====高温 CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 MnO2 ===== 14、(9 分)（1）2H2O2 2H2O+O2↑。（2）产生气体的多少或产生气体的快慢等。（3）将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好。（或者将分液漏斗加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装置气密性良好。）时间。（4）氯离子（Cl－）；水分子（H2O）。实验操作实验现象及结论分别取同温度同体积同浓度的 H2O2 溶加入 FeCl3 的试管中产生的气体快，加液于 2 支试管中，再分别加入等质量的 FeCl3 和 NaCl。观察现象。入 NaCl 的试管中产生的气体慢。证明是 Fe3+起作用。 15、（7 分）（1） 2Mg+O2 ====点燃 2MgO；（2）不同意；因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。（3）实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在纸变蓝。证明猜想正确。试管口 O2 比 N2 化学性质活泼（合理即得分）（4）【4 分奖励分】做对比实验。①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产

生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③ 升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）。三、计算题：（6 分） 16、（6 分）解：（1）设样品中铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2 0.3g 56 x 56 x = 2 0.3g 解得 x=8.4g （2）样品中金的质量分数= 0.1g 8.4g+0.1g ×100%≈1.2%答：略。

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