2004年江苏高考化学真题及答案.doc-资料库

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2004 年江苏高考化学真题及答案第一卷 (选择题共 74 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Na 23 Ag 108 Al 27 S 32 C1 35.5 Ba 137 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土 2 ，每百吨 He3 2 的形式存在。下列说法正确的是 2 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在（）壤中吸附着数百万吨的 He3 地球上，氮元素主要以 He4 A． He4 D． He3 C． He3 D． He4 2 原子核内含有 4 个质子 2 和 He4 2 原子核内含有 3 个中子 2 的最外层电子数为 2，所以 He4 2 互为同位素 2 具有较强的金属性 2．下列各项中表达正确的是（） A．F—的结构示意图： B．CO2 的分子模型示意图： C．NaCl 的电子式： D．N2 的结构式： :N≡N: 3．2004 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合．．．这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质（） B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化（） 5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（） A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 6．X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B．X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低

C．X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 7．下列实验操作正确的是（） A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 （） D．1:3 二、选择题(本题包括 10 小题，第 9-16 题每小题 4 分，第 17、18 题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个．．或两个．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。) 9．下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质（） 10．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2，则 Vl 和 V2 的关系正确的是 A．V1>V2 （） B．V1

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 14．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（） A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移 15．有 4 种有机物：① ② ③ ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误．．的是 A．电池工作时，锌失去电子（） B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在 O.1mol·L-1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 —)+c(OH—)+c(C2O4 2-) B．c(HC2O4 2-)=0.1 mol·L-1 -)+c(C2O4 2—)>c(H2C2O4) C．c(C2O4 D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4 -)+c(C2O4 2—) 18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是 A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高（） B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二卷 (非选择题共 76 分) 三、(本题包括 2 小题，共 22 分) 19．(10 分)请按要求填空：（1）用已准确称量的 1.06gNa2CO3 固体配制 0.100mol·L-1Na2CO3 溶液 100mL，所需要的仪器为：（2）除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为：（3）除去 KCl 溶液中的 SO4 20．(12 分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。 2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：。、蒸发、结晶、。。通入 SO2 气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第 1 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。（3）第 2 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外，还有 Na2SO4 生成。为检验是否有 Na2SO4 生成，他们设计了如下方案：将 B 中反应后的 BaCl2 溶液固体溶解于水白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4 生成上述方案是否合理? ① 四、(本题包括 2 小题，共 18 分) ；② 。。请简要说明两点理由： 21．(12 分)下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制 X 的主要反应之一。请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A：，E： F：，Y：。（2）反应⑤的化学方程式为：。（3）1molB 通过反应②得到 1molF，B 中 F 的质量分数为 72%，则 B 的化学式为：。 22．(6 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2 -互为等电子体的分子有：、。五、(本题包括 2 小题，共 18 分) 23．(8 分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如： R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R 代表烷基、苯基等) 现有两种化合物 A 和 B，它们互为同分异构体。已知： ①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是 137； ③A 既能被 NaOH 溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3 溶液发生显色反应；B 既不能被 NaOH 溶液中和，也不能跟盐酸成盐； ④它们的组成元素只可能是 C、H、O、N、Cl 中的几种。请按要求填空：（1）A 和 B 的分子式是。（2）A 的结构简式是；B 的结构简式是。 24．(10 分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：丁二烯乙烯环已烯 (也可表示为： +║→ ) 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯．．．．．为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A 的结构简式是；B 的结构简式是。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④ 反应类型。六、(本题包括 2 小题，共 18 分) ，反应类型反应⑤ ， 25．(8 分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4 的酸性溶液，MnO4 -恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 26．(10 分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………① CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………② 请回答以下问题：（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率= 实际产量理论产量 ×100%)为 98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为 95%，则 2.8t 乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留 1 位小数) （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③ 由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为 a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为 b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。一、(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分) 1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 化学试题参考答案二、(本题包括 10 小题，第 9～16 题每小题 4 分，第 17、18 题每小题 5 分，共 42 分) 18．AB 14．AC 17．CD 13．BC 15．D 9．C 12．D 三、(本题包括 2 小题，共 22 分) 11．BD 10．A 16．C 19．(10 分) ⑴100mL 容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管

⑵溶解过滤 (3)BaCl2[或 Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 20．(12 分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根四、(本题包括 2 小题，共 18 分) 21．(12 分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 催化剂  4NO+6H2O (3)AgN3， 22．(6 分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 五、(本题包括 2 小题，共 10 分) 23．(8 分)(1)C7H7NO2(或写成 C7H7O2N) ⑵ 24．(10 分) (1) (或 ) (或 ) (2) (或 +H2O) 消去反应 +H2O 十 H2 (或十 H2 ) 加成反应六、(本题包括 2 小题，共 18 分) 25．(8 分) (1)NH4 +、Fe2+，SO4 2-)

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