2019江苏省镇江市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 江苏省镇江市中考化学真题及答案（满分：100 分，考试时间 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于纯净物的是（） A．食用醋 B．葡萄酒 C．蒸馏水 D．酸牛奶 2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（） A．金刚石用于切割玻璃 B．高粱常用于酿制白酒 C．铜常用来做电线电缆 D．干冰可用作人工降雨 3．下列化学用语正确的是（） A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦气﹣﹣﹣﹣He2 C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2 D．锌离子﹣﹣﹣Zn+2 4．下列做法正确的是（） A．高温煮沸，杀菌消毒 B．霉变大米，清洗食用 C．深埋电池，消除污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸 5．下列归类正确的是（）选项归类内容 A B C D 常见的碱挥发性酸纯碱、氨水、火碱浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸大气污染物 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃 6．如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（） A．检查气密性 B．加入锌粒 C．产生氢气 D．收集氢气 7．下列实验方法正确的是（） A．用 50mL 量筒量取 5.0mL 的水 B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C．用活性炭使硬水转化为软水 D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） 8．下列排序正确的是（）

A．磷元素的化合价： B．铜元素的质量分数： C．使用合金的年代： D．金属单质的导电性： 9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（） A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤 10．如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（） A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应 C．整个过程中共有 2 种氧化物 D．物质丁是复合肥 11．下列指定反应的化学方程式正确的是（） A．酸雨形成的原因 CO2+H2O═H2CO3 B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2 12．电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中不正确的是（） A．Cl2 可用于自来水生产中杀菌消毒 B．农业上常用 NaOH 改良酸性土壤 C．反应中有 2 种元素化合价发生改变 D．NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得 13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（） A．NaHCO3 Na2CO3 NaOH B．KMnO4 O2 Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 Na2SO4 NaC1 D．K2SO4 BaSO4 Ba（NO3）2 14．下列实验操作能达到实验目的是（）选项 A B C D 物质 CO2 和 N2 目的鉴别主要实验操作分别用燃着的木条试验，观察现象 CaCl2 溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加 AgNO3 溶液，观察是否产生沉淀 Na2SO4 溶液中混有少量 MgSO4 除杂加入 Ba（OH）2 溶液至不再产生沉淀，过滤 KCl 和 BaCl2 的混合溶液分离加入过量的 K2CO3 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 15．向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 32.4g

固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（） A．滤液的质量是 167.6g B．混合粉末的质量范围是 8.4＜m＜9.6 C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D．原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5% 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16．下列说法正确的是（） A．金刚石、石墨、C60 都是碳单质 B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小 17．T1℃时，将等质量的 KNO3、KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1℃，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（） A．甲中加入的固体是 KNO3 B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D．若将甲、乙的温度从 T1℃升高到 T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等 18．有 Fe2（SO4）3 和 H2SO4 的混合溶液 200.0g，先向其中滴加 BaCl2 溶液，再滴加 8.0%的 NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（） A．a 点溶液呈中性 B．b～c 段只发生了 1 个反应 C．c 点对应的沉淀有 2 种，m＝500 D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7：10 19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀 HNO3 C．K2SO4、Na2CO3、稀 HCl、稀 HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl 20．已知 CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质 CaCO3 的主要流程。下列说法正确的是（） A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 SO2 B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O C．沉淀时应先通入 CO2 后，再通入 NH3，有利于 CaCO3 的生成 D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21．（4 分）用化学符号表示：（1）水银。（2）2 个钠离子。（3）人体缺少元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂。 22．（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 G．维生素 H．硝酸铵（1）溶于水温度降低的是（2）生活中作乳化剂的是（3）铅蓄电池含有的酸是（4）厨房中作调味品的是（5）可配制波尔多液的是（6）蔬菜，水果中富含有。。。。。。 23．（2 分）合金是重要的金属材料。（1）Mg，Al 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于变化（选填“物理” 或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是（选填“a”“b”或“c”）

24．（4 分）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是。（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用（选填序号）。 a．热水 b．冰水 c.95%的酒精溶液 25．（2 分）根据如图实验，回答问题：（1）FeSO4 中硫元素的化合价为。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为。提示：①Fe（OH）2 在空气中极易被氧化。②方程式中 FeSO4 的配平系数为 4。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26．（10 分）请结合如图回答问题：（1）仪器名称：① ，② 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 O2，可选用发生装置（选填序号）和收集装置 D

组合，反应的化学方程式为。（ 3 ）实验室制取 CO2 的化学方程式为，用装置 C 相对于 B 的优点是，CO2 可用装置 E 收集，理由是。（4）实验室用 FeS 和稀 H2SO4 反应制取 H2S．H2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①制取 H2S 的化学方程式为。 ②图中“防倒吸装置”应选择（选填“甲”或“乙”） ③NaOH 溶液的作用是。 27．（7 分）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的 pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为。（二）CaC2O4 热分解探究资料：CaC2O4 CaCO3+CO↑ 兴趣小组称一定量的 CaC2O4 固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入 N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 N2 至试管冷却。（1）装置 B 增重 6.6g，装置 B 中发生反应的化学方程式为。（2）装置 C 中观察到的现象，说明反应生成 CO。实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有，③中产生 2.2g 气体。（4）将③中溶液蒸发得 CaCl2 固体 22.2g。结论：（1）取用的 CaC2O4 固体的质量为 g。（2）结合实验及相关数据，本实验中 CaC2O4 分解的总反应化学方程式为。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）

28．（5 分）现有一包固体粉末，可能含有 K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3 中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含有。（2）向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有一定不含有。（3）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有，一定不含有。 29．（6 分）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G 均为气体，B 能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F 组成元素相同，且 F 有毒，G 是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。（1）化学式：G ，丙。（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。（3）甲一定含有的元素是。（4）Fe 与蓝色溶液的反应属于反应（填基本反应类型）。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30．（14 分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法。（ 4 ）特种钢中含有少量 Mn 、 MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn ，该反应的化学方程式为。（5）Mg（OH）2 受热分解生成高熔点的 MgO．Mg（OH）2 可用作阻燃剂，其主要原理是（选填序号）。 a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2（SO4）3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为。（2）检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加溶液，无明显现象。（ 3 ）“ 干燥 ” 时有少量 FeCO3 发生下列转化： FeCO3 FeOOH+CO2 ，该转化的化学方程式为。（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量 FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy 在加热时与 O2 反应能生成相应氧化物。 ②FexCy 不与酸反应。实验 1：取 29.52g 样品，加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 1.00gH2。实验 2：另取 29.52g 样品，按如图进行实验。表：装置 A 和 B 的质量变化装置反应前反应后 A 300.00 m B 400.00 400.44 实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A、B 的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要（2）装置 C 的作用是。。（3）FexCy 中，x：y＝。表中 m 的值是。反思：若用空气替代 O2 进行实验，测得 x：y 的值偏小，可能的原因是。

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