2008年安徽工业大学物理化学考研真题A卷.doc

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2008 年安徽工业大学物理化学考研真题 A 卷一、填空题。在题中“____”处填上答案。(共 20 分) 1、（2 分）1mol 理想气体绝热可逆膨胀，ΔU____0，W____0。（埴＞，＜或＝） 2、（2 分）反应 C(s)+O2(g)→CO2(g)的ΔrH(298K)<0。若此反应在恒容绝热器中进行，则该体系的ΔU____0，ΔH____0。（埴＞，＜或＝） 3、（2 分）在绝热封闭条件不，可逆过程的ΔS___0，自发过程的ΔS___0，（埴＞，＜或＝） 4、（4 分）已知 A、B 两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在 101325Pa 下沸点为 373.15K。若 A、B 两组分在 373.15K 时的饱和蒸气压分别为 106658Pa 和 79993Pa，则该理想液体混合物的组成为：xA=____________，平衡气相的组成为：yB=______________。 5、（2 分）25℃，0.02mol·kg-1CuCl2 和 0.002mol·kg-1ZnSO4 混合液的离子强度为 mol·kg-1， 6、（1 分）电化学测定中,使用盐桥的目的是。 7、（2 分）电解池的阴极发生_______反应；原电池的阴极发生________反应。 8、（2 分）通常液体的表面张力是指某液体与其_______________相接触，或者与 _________________相接触时的界面张力。 9、（2 分）推导朗缪尔吸附等温式时,其中假设之一吸附是________分子层的；推导ＢＥＴ吸附等温式时,其中假设之一吸附是__________分子层的。 10、（1 分）分散相粒子在重力场的作用下发生移动时，在移动方向的两端产生的电势差称之为__________。二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本小题 1 分，共 10 分) 1、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？() （1）ΔH（2）ΔG（3）ΔS隔离（4）ΔU 2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则（）（1）可以从同一始态出发达到同一终态。（2）不可以达到同一终态。（3）不能确定以上 A、B 中哪一种正确。（4）可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。 3、在 410K，Ag2O(s)部分分解成 Ag(s)和 O2(g)，此平衡体系的自由度为：（）（1）0（2）1（3）2（4）－1 4、在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：() （1）1（2）2（3）3（4）4 5、二元溶液，B 组分的 Henry 系数等于同温度纯 B 的蒸汽压。按 Raoult 定律定义活度系数（）（1）γA>γB（2）γA=γB=1 （3）γB>γA（4）γA≠γB≠1

（1）在指定温度下该反应的速率不随时间而变；（2）最慢的反应步骤包括溴；（3）溴起催化剂的作用；（4）速率决定步骤不包括溴。 7、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（） 8、在等电点上，两性电解质（如蛋白质、血浆、血清等）和溶胶在电场中：（）。（1）不移动；（2）移向正极；（3）移向负极。 9、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）（1）简便易行；（2）减少标准电池的损耗；（3）消除电极上的副反应；（4）在可逆情况下测定电池电动势三、(12 分) 在 298.15K 和 101.325kPa 条件下，对于相变四．(16 分) 已知 25℃时下列数据

六．(8 分) C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，一般极难控制或多或少会有 2CO 生成，所以此反应的反应焓无法直接测量。设计两个易测反应的反应焓来计算上述反应焓。（写出反应，计算方法，所需数据）。七、(15 分) 根据图(a)，图(b)回答下列问题（1）指出图(a)中，K点所代表的系统的总组成，平衡相数及平衡相的组成；（2）将组成 x(甲醇)=0.33 的甲醇水溶液进行一次简单蒸馏加热到 85°C 停止蒸馏，问馏出液的组成及残液的组成，馏出液的组成与液相比发生了什么变化？通过这样一次简单蒸馏是否能将甲醇与水分开？（3）将(2)所得的馏出液再重新加热到 78°C，问所得的馏出液的组成如何？与(2)中所得的馏出液相比发生了什么变化？（4）将(2)所得的残液再次加热到 91°C，问所得的残液的组成又如何？与(2)中所得的残液相比发生了什么变化？（5）欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？八、(20 分)

十一、(14 分) ②、证明该反应在高压时为一级，低压时为二级。 ③、分别求二级反应、一级反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系。

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