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2011年甘肃普通高中会考化学真题及答案.doc
2011 年甘肃普通高中会考化学真题及答案
试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟
可能用到的原子量：H:1
O:16
Na: 23
C: 12
一、单项选择题（每小题 2 分，共计 60 分）
1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（
）
A、推广使用无磷洗涤剂
B、推广垃圾分类存放、回收和处理
C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
2、2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应
用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下
产生的。其中氧气的作用是（
）
A、溶解作用
B、催化作用
C、氧化剂
D、还原剂
3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 CH4 的是（
）
A、
B、
C、
D、
4、S 是元素周期表中第 16 号元素，下列正确表示 S 的原子结构示意图的是（
）
A、
B、
C、
D、
）
5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（
B、KOH 和 Na2CO3 都属于碱
A、K2CO3 和 K2O 都属于盐
D、Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物
C、H2SO4 和 HNO3 都属于酸
6、下列反应中气体作氧化剂的是（
）
A、SO3 通入水中：SO3+H2O==H2SO4
B、Cl2 通入 FeCl2 溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3
C、HCl 通入 NaOH 溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O
D、CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（
A、Fe3+、K+、CO3
C、Na+、Ag+、HCO3
8、下列离子方程式不正确的是（
A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C、钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B、Ba2+、Na+、SO4
D、K+、NH4
）
2-、OH-
-、Cl-
）
2-、NO3
-
+、Br-、I-
D、NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合：HCO3
-+OH-==CO3
2-+H2O
9、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
A、1 mol H2O 所含有的原子数为 NA
B、常温常压下，32g O2 含有的氧原子数为 2NA
C、常温常压下，11.2L 氯气所含的分子数为 NA
D、1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+为 NA
10、F、Cl 和 Br 都是 VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
）
A、 原子半径：F＞Cl＞Br
C、核外电子层数都相同
B、最外层电子数都相同
D、最外层电子数都不相同
11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置
相符的一组是 (
)
1
11
19
A.
14
2
B.
C.
4
D.
2
4
5
6
10
11
12
13
14
12
20
8
16
17
18
12、
C 常用于测定动植物标本的年龄。关于
C 原子的说法正确的是（ ）
A、中子数为 14
C、核外电子数为 14
B、质子数为 14
D、质量数为 14
13、实验室用锌粒与 2 mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
（
）
A、用锌粉代替锌粒
B、改用 3mol/L 硫酸溶液
C、改用热的 2mol/L 硫酸溶液
D、向该硫酸溶液中加入等体积的水
14、下列反应属于吸热反应的是（
）
A、石灰石在高温下的分解反应
B、生石灰和水的反应
C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D、木炭在氧气中燃烧
15、右图为番茄电池，下列说法正确的是（
）
A、一段时间后，锌片质量会变小
B、铜电极附近会出现蓝色
C、电子由铜通过导线流向锌
D、锌电极是该电池的正极
16、下列条件下铁钉最容易生锈的是（
）
A、浸泡在植物油中
C、置于干燥的空气中
B、浸泡在海水中
D、浸泡在蒸馏水中
17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发
表的看法，你认为不正确的是（
）
A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品
C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（
）
A、
B、
C、
D、
19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（
）
A、水和酒精
B、水和植物油
C、水和醋酸
D、水和蔗糖
20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（
）
A、醋酸
21、下列可用于检验实验室久置的 FeSO4 溶液是否含有 Fe3+的试剂是（
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C、新制氯水
B、金属钠
C、碳酸钙
D、无水硫酸铜
）
D、KSCN 溶液
22、区别溶液和胶体最简单的方法是（
）
D、加热
B、丁达尔效应
A、观察外观
C、渗析
23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4
下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（
A、观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中 K+无色
B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K+无反应
C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明 MnO4
24、实验室配制 0.20 mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是（
-为紫红色
）
）
-颜色，而不是 K+的颜色，他设计的
A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶
B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
25、对下列实验过程的评价，正确的是（
）
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B、某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，证明一定含有 SO4
C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的 H+
D、验证烧碱溶液中是否含 Cl -，先加过量的稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉
淀，证明含 Cl-
26、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的
2-
水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是（
）
①NO ；
②Cl2 ；
③SO2 ；
A、①② B、②④
C、③④
④CH4 ；
D、②③
27、下列实验操作或事故处理正确的是（
）
A、金属 Na 着火，立即用水扑灭
B、皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗
C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌
28、互为同分异构体的物质不可能是（
）
A、具有相同的式量
C、具有相同的通式
29、下列反应中，属于加成反应的是（
A、乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B、具有相同的结构
D、具有相同的化学式
）
B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
30．反应 4A（s）+3B（g）
2C（g）+ D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L。对
）
此反应速率的表示正确的是（
A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·(L·min)-1
B．分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1[来源:学#科#网]
C．此 2min 内的反应速率，用 B 表示是 0.6 mol·(L·min)-1[来源:学.科.网 Z.X.X.K][来源:学_科_网 Z_X_X_K]
D．在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值是相等的
二、非选择题（共计 20 分）
31、（每空 2 分，共 8 分）下列物质 A～F 是我们熟悉的单质或化合物，其中 A、B 均是常
见的金属，且 B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可
以发生如下图所示的转化。
A
盐酸
B
试回答下列问题：
C
H2
D
适量 NaOH 溶液
稀盐酸
白色沉淀
NaOH 溶液
无色溶液
E
B
F
（1）A 在周期表中的位置是____________________________；
（2）检验 F 中金属阳离子的常用方法是__________________________________________；
（3）白色沉淀与 NaOH 溶液反应的离子方程式
．．．．．是__________________________________；
（4）反应 F→D 的化学方程式
．．．．．是_____________________________________________；
32、（1）（2 分）相对分子质量为 58 的烷烃的分子式是__________________；
（2）（2 分）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是____________________________；
（3）（2 分）它可能的结构简式是____________________________________；
33、（6 分）现将 21g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，
生成的二氧化碳气体的质量为 4.4g。试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量
（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。
三、《化学与生活》选考部分（每空 2 分，共计 20 分）
34、请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式。
负极______
正极
35、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和
氢氧化镁等化学物质。
⑴ 抗酸药物具有抗酸作用的原因是
。
⑵ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最
、
。
终转化为（写分子式）
。
36、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，
通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
，其生产原料不需要使
用石灰石的是
。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白
色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：
。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢
铁里的铁和碳构成许多微小的
，发生电化学腐蚀。
四、《化学反应原理》选考部分（37、38 每空 1 分，39 每空 2 分，共计 20 分）
37、10℃时，在烧杯中加入 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液 400mL，加热，测得该溶液的 PH 发生
如下变化：
温度（℃）
PH
10
8.3
20
8.4
30
8.5
40
8.9
70
9.4
（1）甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3
-的水解程度增大，故碱性增强，该反应
的离子方程式为：____________________________________;
（2）乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3
的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10℃后再测定溶
液 PH，若 pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；
（4）丁同学设计如右图所示实验方案对甲、乙同学的解释进
行判断：加热煮沸．．．．NaHCO3 溶液，发现试管 A 中产生沉淀，说
明_______（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液置于烧杯中加热至
微沸．．(溶液体积不变),测其 pH 为 10.4；将烧杯冷却至室温，
过一段时间（溶液体积不变）测得 pH 为 9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)
推测正确，原因是：
____________________________________________________________。
38、（6 分）某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4
+、Mg2+、Fe3+、Al3+、
SO4
2- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现
生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，由此
可 知 ， 该 溶 液 中 肯 定 含 有 的 阳 离 子 是
___________________________，且各离子的物质的量之比为
___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发
生反应的离子方程式：
39、一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为
Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝
，
升高温度，K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v (H2)＝
。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系
的说法正确的是
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O
的量不变，原因是：_____________
________________(用化学方程式表示)。
2011 年甘肃普通高中会考化学答案
6——10 B、D、B、B、B、
16——20 B、C、D、B、D
26——30 D、D、B、C、B
一、单项选择题
1——5 D、C、A、C、C、
11——15 D、D、D、A、A、
21——25 D、B、C、B、D
二、非选择题
31、（1）第三周期 IIIA 族
（2）加入 KSCN 溶液，显血红色则含 Fe3+
（3）Al（OH）3+OH-==AlO2
（4）2FeCl3+Fe==3FeCl2
-+2H2O
32、（1）C4H10
（2）2C4H10+13O2
（3）CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH（CH3）2
8CO2+10H2O
33、碳酸钠为 4.2g
碳酸氢钠质量分数为 80%
三、《化学与生活》选考部分
34、负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：2H++2e-=H2↑
35、⑴抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸
⑵①MgCO3+2H+=====Mg2++CO2+H2O;Al(OH)3+3H+======Al3++3H2O
②C6H12O6
36、]⑴无机非金属材料; 陶瓷;提高塑料制品的价格引导消费或用较高的价格进行再利
用或对公众进行宣传教育等措施。
⑵原电池
四、《化学反应原理》选考部分 20 分
37（1）HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-
（2）大于
（3）＝ ＞
（4）乙
（5）乙 溶液冷却至室温后 pH 大于 8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成
38．（6 分）H+、NH4
+、Al3+ （2 分） 2：3：1 （2 分） Fe3+ 、Mg2+ （2 分）
CH(
)OH
3
c
)}H({)CO(
39．(1)K＝
； 减小。
2
2
c
c
)B(2
n
)B(3
t
(2)
mol·(L·min)－1。
(3)b； c。
(4)Cu2O＋CO
2Cu＋CO2。
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