2005年重庆双桥中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.13M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2005 年重庆双桥中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、我会选择（本大题 16 小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个正确选项。将正确选项的序号填入括号内。 1. 下列材料属于合成材料的是（） A. 聚乙烯塑料 C. 硬铝 B. 陶瓷 D. 钢筋混凝土 2. 下列探究实验中，可确认没有发生化学变化的是（） A. 铝放入硫酸铜溶液 C. 镁条燃烧 B. 对着干燥玻璃片呼气 D. 蜡烛燃烧 3. 通常状况下，闻气味就能区别的一组物质是（） A. 氢气和氮气 C. 酒精和醋酸 B. 氧气和空气 D. 食盐和味精 4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是（） A. 潮汐 B. 温室效应 C. 酸雨 5. 重庆市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是（ D. 臭氧空洞） A. 硬水是一种纯净物 B. 硬水中含较多钙离子和镁离子 C. 硬水放一段时间就变成软水 D. 凡是含有杂质的水就是硬水 6. 为了减少大气污染，重庆地区推广汽车使用压缩天然气（CNG），下列有关天然气的说法中不正确的是（） A. 天然气的主要成分是氢气 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 天然气是三大化石燃料之一 D. 与煤、柴油相比天然气是清洁能源 7. 下列仪器只需用水就能清洗干净的是（） A. 久置的装石灰水的试管 B. 附有蔗糖的试管 C. 附有植物油的试管 D. 附有铁锈迹的试管 8. 小明在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是（） A. 面粉 B. 纯碱 C. 食盐 D. 白酒

9. 下列物质与稀盐酸不能反应的是（） A. 铝 B. 镁 C. 铜 D. 铁 10. 微量元素是指在人体内总含量不到万分之一的 20 多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列属于微量元素的是（） A. 氢 B. 钙 C. 碳 D. 氧 11. 下列灭火方法不正确的是（） A. 扑灭森林火灾，设置隔离带 B. 酒精灯打翻桌上起火，用湿抹灭盖灭 C. 油锅着火，加水扑灭 D. 液化气管道漏气被引燃，先关闭气阀，再灭火 12. 在下列物质的溶液中加入氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（） . SOHA 2 4 . NaB CO 3 2 C . HCl . D CuCl 2 13. 有强腐蚀性的氢氧化钠溶液溅在皮肤上，处理时需要的物质及先后顺序是（） A. 水 C. 水稀盐酸稀醋酸 B. 稀盐酸 D. 稀醋酸水水 14. 2005 年 4 月 22 日是第 36 个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展，构建和谐”。下列行为中与这一主题不符合的是（） A. 使用菜篮购物，拒绝一次性塑料袋 B. 大量砍伐森林，提倡使用一次性木筷 C. 使用无磷洗衣粉与无磷洗涤剂 D. 提倡使用无氟冰箱 15. 下列实验一定不需要玻璃棒的是（） A. 过滤含泥沙的水 B. 用 pH 试纸测定土壤的 pH C. 稀释浓硫酸 D. 将品红加入水中证明分子运动 16. 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质有关的是（） A. 氦气用于充灌气球 C. 干冰用于人工降雨 B. 金刚石用于切割玻璃 D. 熟石灰用于改良酸性土壤二、我会填空（本大题 8 小题，共 35 分） 17. （7 分）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 ______________________________________________________ （2）实验室用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体 ______________________________________________________ （3）将锌粒放入稀硫酸中 __________________，反应类型为______________。 18. （3 分）（1）同学们喜爱的饮料之一娃哈哈营养快线，其配料有：①纯净水 ②鲜牛奶 ③白砂糖 ④柠檬酸 ⑤食用香精 ⑥维生素 E 等多种维生素。其中属于无机化合物的是________（填番号，下同），含有蛋白质的是___________，能为人体提供能量的是 ______________________。 19. （4 分）化学肥料可以提供促进农作物生长的营养元素。现有一种常见的化学肥料，由 A、B、C、D 四种元素组成，其中 A 元素是氧；B 元素形成的气体物质，在空气中所占体

积分数约为 78%；C 元素形成的单质，是所有物质中相对分子质量最小的；D 元素可形成一种组成为 2DO 的化合物，在绿色植物的光合作用中扮演重要角色。（1）写出三种元素的元素符号：B___________，C___________，D___________；（2）该化肥是一种盐，其阴离子只带一个单位的负电荷，试写出该肥料的化学式 ___________。 20. （4 分）今有 4 组物质： ①氧气、二氧化硫、氢气、氮气 ②冰、干冰、氧化铜、金刚石 ③纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 ④食醋、牛奶、加碘盐、水各组中均有一种物质所属类别与另三种不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称： ①___________；②___________；③___________；④___________. *21. （4 分）甲、乙、丙三位同学对构成物质的微粒的性质进行探究，实验如下：实验学生实验操作甲乙丙取两只 50mL 量筒，分别量取 50mL 蒸馏水，倒入一个 100mL 量筒中，滴入几滴红墨水，静置取两只 50mL 量筒，分别量取 50mL 酒精，倒入一个 100mL 量筒中，滴入几滴红墨水，静置取两只 50mL 量筒，分别量取 50mL 蒸馏水和 50mL 酒精，倒入一个 100mL 量筒中，滴入几滴红墨水，静置静置一段时间后，甲、乙、丙三位同学观察到相同的实验现象，这种现象是___________ _________________________________，你对此现象的解释是______________________。丙同学观察到混合后的体积比混合前的总体积___________，对此，你的解释是___________ _________________________________。 *22. （4 分）A、B、C、D 四个烧杯分别盛有 50g 水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入 27g、9g、36g、18g 的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：（1）___________中盛有的一定是不饱和溶液。（2）保持温度不变，如果将 A、B 烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是___________。品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠（ *23. （4 分）中央电视台每周质量监测报告揭露了这样一个事件，不法奸商为使腌肉制 NaNO ）腌制，亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，曾多次发生过因误食而导致中毒的事件，经过查阅有关资料，我们了解到以下信息：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将 2Fe 转化为 3Fe ，请回答以下问题： 2 （1）亚硝酸钠（ NaNO ）所属类别是__________（选填：单质、氧化物、酸、碱、 2 盐），其中氮元素化合价为_________；

（2）下列方法中，能用来区别 NaNO 与 NaCl 固体的是_________； 2 A. 观察颜色 C. 用水溶解（3）人体正常的血红蛋白中含 2Fe ，若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去 B. 品尝味道 D. 分别溶于水测其 pH 运输氧的功能），服用维生素 C 可以解毒，下列叙述不正确的是_________。 A. 亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应 B. 维生素 C 主要存在于蔬菜与水果中 C. 维生素 C 可将 3Fe 转化成 2Fe D. 亚硝酸钠可代替食盐作调味剂 *24. （5 分）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质 M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质反应前质量/g 反应后质量/g 氧气 100 4 二氧化碳水蒸气 1 89 1 55 M 46 x （1）根据质量守恒定律，你认为 x 的值应为_________；（2）未知物质 M 一定含有的元素为_________；（3）已知未知物质 M 的相对分子质量为 46，推出其化学式为_________；（4）该反应的化学方程式为_____________________________________________。三、我会实验（本大题 4 小题，共 25 分） 25. （4 分）现有仪器①集气瓶 ②铁架台 ③量筒 ④烧杯。请在下列空格中填上所需仪器的序号。（1）用于量度液体体积_____________________________________________；（2）用于收集或贮存少量气体_____________________________________________；（3）用于配制溶液或者作较大量试剂反应的容器___________________________；（4）用于固定和支持各种仪器_____________________________________________。 26. （4 分）依依同学家里有一段已经裸露出红色金属的废电话线，现在请和依依一起进行探究：（1）该金属可能是_________（填名称）；（2）依依同学取出金属导线置于火焰上灼烧，现象是___________________________，反应的化学方程式为____________________________________；（3）再将灼烧后的导线放入白醋（无色）中，反复以上两个操作，溶液可能会变成 _________色。 27. （4 分）实验室用高锰酸钾制取氧气，请在下列装置中选择填空：实验室制氧气的装置为_________（填番号，下同），选择该装置的理由是___________________________；收集氧气的装置为_____________________________________________，选择该装置的理由是 _____________________________________________。

*28. （13 分）重庆市珞璜电厂是一个大型的火力发电厂，某研究性学习小组经过调查了等，他们收集了一些经除尘后的废气解到厂里燃烧煤后的废气中含有 SO 、、、 2 NO CO 2 2 2 样品，对其中的二氧化硫与二氧化碳进行检验。探究过程如下，请回答其中的相关问题：［查阅资料］二氧化硫的部分性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大；能与水反应生成亚硫酸（ CaSO ）沉淀，反应的化学方程式为：的亚硫酸钙（ 3 2SOH SO  2 ），能与石灰水反应生成白色 3 ( OH Ca OH CaSO   ) ， 2 3 2 能与紫色高锰酸钾溶液反应并使其褪色。二氧化硫与二氧化碳相似的化学性质有___________________________。［实验］实验装置如下（高锰酸钾溶液中加有硫酸，有利于观察现象）：请帮他们完成下表：操作步骤 ①将各装置按上图连接并装入化学试剂简答 A 装置的作用是_______________________； B 装置的作用是_______________________。 ②往 A 的导管口缓缓连续鼓入经除尘后的废气样品 A 装置中的现象是____________________； C 装置中的现象是____________________。［结论与讨论］通过上述探究实验，该小组获得了检验混合气体中二氧化硫与二氧化碳的方法，该方法是：____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。［应用］已知 20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.165g，火力发电厂欲除去废气中的二氧化硫，最佳试剂是__________（选填：高锰酸钾溶液、澄清的石灰水、熟石灰的悬浊液）；理由是____________________________________________________________。四、我会计算（本大题共 8 分） 29. （3 分）“苏丹红一号”是一种红色的工业合成染色剂，一般用于溶剂、机油、汽车蜡和鞋油等产品的染色。卫生部于今年 4 月 6 日发布苏丹红评估报告指出：经常摄入含较高剂量苏丹红的食品会增加致癌的危险性，在食品中应禁用。“苏丹红一号”化学式为

ONHC 16 12 2 ，回答下列问题：（1）“苏丹红一号”分子中的原子个数为__________；（2）“苏丹红一号”中碳、氢、氮、氧元素的质量比为__________；（3）“苏丹红一号”中氮元素的质量分数为__________。 *30. （5 分）洪涝灾害地区的人们常用两种化学物质处理河水，一种是明矾，用于吸附 CaCl 与水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒。漂白粉的主要成分是 Ca ，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，化学方程式为 ( 2 Cl OH 63.5g，请计算：，假如现有主要成分占 80%的漂白粉 2) (ClO 2 Ca  CaCl OH 2 2   Ca ( ClO ) 2 2 2 ) 2  2 （1）漂白粉中主要成分的质量为多少？（2）欲制得 63.5g 这种漂白粉，需氯气的质量为多少？（3）自来水厂现已推广使用 2ClO 代替漂白粉，推测 2ClO 中起杀菌消毒作用的元素是（填名称）__________。

参考答案一、我会选择 1. A 7. B 13. C 2. B 8. A 14. B 3. C 9. C 15. D 4. A 10. B 16. D 5. B 11. C 6. A 12. D 二、我会填空 17. （1） HCl CaCO Zn  ② NaOH  2 HCl  3 SOH  ②③ C H 4 2 （2）（3） 18. ① 19. （1）N 20. ①二氧化硫 ②金刚石 21. 红色在液体中慢慢扩散   ZnSO NaCl CaCl 2  4   H 2 OH OH 2  2  2  CO 置换反应（2） NH 4HCO 3 ③烧碱 ④水构成红墨水的微粒不停运动，扩散到液体中构成物质的微粒间有间隔（2）26.5% +3 （2）D *22. （1）B *23. （1）盐 *24. （1）0 （2）C、H、O （3）D （3） OHC 6 2 小（4） OOHC  3 6 2 一定条件 2 2 CO 2  3 OH 2 三、我会实验 25. （1）③ （2）① （3）④ （4）② 26. （1）铜（2）金属表面由红色变成黑色（3）蓝 2 Cu  O 2  2 CuO 27. A D *28. ［查阅资料］：能与水反应；能与反应物为固体，需加热 Ca ［实验］：氧气不易溶于水 (OH 反应 2) A：检验二氧化硫气体，吸收二氧化硫将其除去，消除对二氧化碳检验的干扰； B：检验二氧化硫是否除尽。 A：溶液紫色褪去（或溶液褪色，或颜色变浅）； C：澄清的石灰水变浑浊。［结论与讨论］：将混合气体先通过高锰酸钾溶液检验并吸收二氧化硫气体；再通过高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体是否被除尽，最后将气体导入澄清石灰水中检验二氧化碳气体的存在。［应用］：熟石灰的悬浊液熟石灰与高锰酸钾相比成本较低，熟石灰的悬浊液比澄清的石灰水含溶质多，吸收效率高。四、我会计算 29. （1）31 （2）192:12:28:16 （3）11.3%

*30. （1）解：漂白粉中主要成分的质量： 5.63  g8.50%80  （2）解：设所需 2Cl 的质量为 x 2 Ca Cl    CaCl  ( OH 2 Ca  ) 2  2 2 ) ( ClO   2  2 OH 2 254 8.50 g g ＝ 142 x 142 254 4.28 x  （3）氯答：略 x 8.50 g

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