2021年辽宁省沈阳市中考化学真题及答案.doc-资料库

第1页 / 共8页

第2页 / 共8页

第3页 / 共8页

第4页 / 共8页

第5页 / 共8页

第6页 / 共8页

第7页 / 共8页

第8页 / 共8页

2021 年辽宁省沈阳市中考化学真题及答案一、单选题（本大题共 13 小题，共 15.0 分） 1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（） A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变【答案】D 2. 下列富含糖类的食品是 A. ①③ 【答案】D B. ①④ C. ②④ D. ①② 3. 关于水的净化的知识，说法正确的是（） A. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水 B. 可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂 C. 用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐 D. 滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢【答案】D 4. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（） A. 用铜丝作导线 B. 用干冰作制冷剂 C. 用氢气作燃料 D. 用金刚石裁玻璃【答案】C 5. 有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就会燃烧

B. 隔绝氧气可以灭火 C. 水灭火的原理是降低可燃物着火点 D. 温度达可燃物着火点就能燃烧【答案】B 6. 胡萝卜中富含的维生素 A1 具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为 C20H30O 。下列说法正确的是 A. 维生素 A1 的相对分子质量为 286 g B. 维生素 A1 分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成 C. 维生素 A1 中碳元素的质量分数最大 D. 维生素 A1 中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 20:30:1 【答案】C 7. 硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应： 2Na O +2NaHSO 2Na SO +2X+O  ，则 X 的化学式为 2 4 Δ 4 2 2 2 A. 2Na S 【答案】D B. Na SO 2 4 C. Na D. NaOH 8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误．．的是 A. 苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 B. 活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质 C. 氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气 D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂【答案】A 9. 下列实验方法不正确的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 实验室用双氧水制氧气，用 MnO2 作催化剂 C. 用燃着的木条鉴别 O2、CO2 和空气三瓶无色气体 D. 将 5 克 NaCl 倒入 50mL 水中溶解，配得 50 克 10%的 NaCl 溶液【答案】D 10. 下列各组离子中，能在 pH 12 的溶液中大量共存的是

A. Na  、 2Ca  、 Cl 、 2 3CO  C. K  、 2Ba  、 Cl 、 2 4SO  【答案】D B. 4NH  、 3NO 、 K  、 2 3CO  D. Na  、 2Ba  、Cl 、 3NO 11. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲 10g 蒸发水  无晶体析出溶液乙 10g 蒸发水  析出克晶体溶液丙 3 据此判断下列结论中正确的是（） A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等【答案】D 12. 下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论 A B C D 某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气某物质可以导电该物质一定是金属单质某元素原子的质子数为 6 该原子核外电子数也一定为 6 某物质完全燃烧，生成物只有 CO2 和 H2O 该物质一定由 C、H、O 三种元素组成 A. A 【答案】C B. B C. C D. D 13. 下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是 A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 红磷 D. 硫【答案】D 二、简答题（本大题共 5 小题，共 37.0 分） 14. 2019 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。

（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。 A．锂离子的相对原子质量是 6.941g B．锂原子核外电子数为 3 C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21 世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______（填 “得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为______。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理： 2Li O  2 MnO 2 Li O 2 2 ，二氧化锰是反应中的______ （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______（精确到 0.1%）。（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。【答案】 ①. B ②. 失去 ③. Li ④. 2Li H SO  2  4 Li SO H  2 4 ⑤. 置换 ⑥. 催化剂 ⑦. 1 ： 4 ⑧. 1 ： 8 ⑨. 35.4%  2 ⑩. LiH H O LiOH H   2   2 15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：

(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。 (2)上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。 A．元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类 (3)生产过程中可循环使用的物质是_____。 (4)根据表中的数据回答问题。物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105 Pa) –252 –195.8 –33.35 在 1.01×105 Pa 时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃≤ T ＜________℃。【答案】 ①. N2+3H2 2NH3 ②. B ③. N2、H2 ④. -195.8℃ ⑤. -33.35℃ 16. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图 1 是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。 A．铝原子的质子数为 13 B．在化合物中铝通常显 3 价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）向 AgNO3、Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。 ①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。 ②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。（3）如图 2 是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。【答案】 ①. C ②. Zn+2AgNO =2Ag+Zn NO 3   3 2 ③. 锌、银和铜 ④. 硝酸锌 ⑤. 硝酸铜和硝酸银 ⑥. 制取 CO ⑦. Fe O +3CO 2 3 高温 2Fe+3CO 2 17. 某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。 (1)当烧杯内的水受热，温度计显示 30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是_______，锥形瓶内反应的化学方程式是 _________________。 (2)随着水温升高，温度计显示 45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，水能灭火的原因是__________，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 ____________。 (3)本实验装置的 A 部分还可以用于制取的气体是_________，化学方程式是__________ 。 (4)油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与________的接触面积，使燃烧更旺。【答案】 ①. 白磷的温度没有达到着火点 ②. 2H2O2 2MnO  2H2O+O2↑ ③. 降低可燃物的温度到着火点以下 ④. 白磷的温度达到它的着火点，且与氧气接触 ⑤. 二氧化碳或氢气 ⑥. CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ ， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑦. 空气或氧气 18. 某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破

裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因．（写出三条即可）【答案】没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜．三、探究题（本大题共 1 小题，共 13.0 分） 19. 加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。 (一)探究性质与变化【实验方案】如图所示【实验现象】 (1)实验一中的现象是_____。 (2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是： ①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。【实验结论】 (3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。【反思与评价】 (4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。 (二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】 (5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO 3X+N2+3H2O，X 的化学式是_____。【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)

【数据处理与误差分析】充分反应后，测得 A、B、C 三个装置在反应前后的质量变化如下表所示装置数据 A B C 减少了 4.8g 增加了 6.0g 增加了 2.8g (6)甲同学利用 A、B、C 三组装置所提供的数据，乙同学利用 B、C 两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。 (7)若用 A、C 两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。 (三)探究用途与制法 (8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。 A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是 K2CO3) C．熟石灰 D．氯化钾 (9)工业上生产的(NH4)2SO4 中常常混有少量 KCl，检验其是否含有 KCl 的操作方法是_____。【答案】 ①. 烧杯 B 中酚酞溶液变红色 ②. 浸有酚酞溶液的纱布条红色消失 ③. 是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等 ④. 节约药品 ⑤. Cu ⑥. 浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大 ⑦. 与理论值相符 ⑧. 氨气中氮元素和氢元素的质量比为 14:3；氧化铜中氧元素的质量为 4.8g，则水中氧元素的质量为 4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为 1:8，则氢元素的质量为 0.6g；C 中增加了 2.8g，则氮元素的质量为 2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为 2.8g:0.6g=14:3 ⑨. BC ⑩. 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液

资料库

2021年辽宁省沈阳市中考化学真题及答案.doc

相关推荐

中考

热门标签

最新资料