2020年北京普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2020 年北京普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C．用盐酸去除铁锈（主要成分 Fe2O3·xH2O） D．用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌 3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 4．已知：33As（砷）与 P 为同族元素。下列说法不正确．．．的是 A．As 原子核外最外层有 5 个电子 B．AsH3 的电子式是 C．热稳定性：AsH3 ＜ PH3 D．非金属性：As ＜ Cl 5．下列说法正确的是 A．同温同压下，O2 和 CO2 的密度相同 B．质量相同的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子数相同 C．物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同 D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + CO2 - 3 CaCO3(s) + SO2 - 4 B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I- + 3H2O === 6Cl- + IO- 3 + 6H+ C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能．．达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水 A B C D 8．淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确．．．的是 A．n ＜ m B．麦芽糖属于二糖 C．③的反应是水解反应 D．④的反应为人体提供能量 9．硫酸盐（含 SO2 - 、HSO- 4 4 ）气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确．．．的是 A．该过程有 H2O 参与 B．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键 10．一定温度下，反应 I2(g) + H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2) = 0.11 mmol· L-1、 c(H2) = 0.11 mmol· L-1 、c(HI) = 0.78 mmol· L-1。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A 1.00 1.00 c(I2) / mmol· L-1 c(H2) / mmol· L-1 c(HI) / mmol· L-1 （注：1 mmol· L-1=10-3 mol· L-1 ） 1.00 B 0.22 0.22 1.56 C 0.44 0.44 4.00 D 0.11 0.44 1.56 11．室温下，对于 1 L 0.1 mmol· L-1 醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.02×1022 B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低 C．滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol D．与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 CO3 2-+ 2H+ === H2O + CO2↑ 12．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2 中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多 C．C(石墨) + CO2(g) === 2CO(g) △H =△H1 -△H2 D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13．高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确．．．的是 A．试剂 a 是甲醇 B．化合物 B 不存在顺反异构体 C．化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成 M 的聚合反应是缩聚反应 14．某同学进行如下实验：实验步骤实验现象将 NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH≈10） pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾 I →黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白斜，对试管底部进行加热色固体附着 II 将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH≈5）下列说法不正确．．．的是 A．根据 I 中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分解反应 B．根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．I 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3 第二部分本部分共 5 题，共 58 分。 15．（10 分） H2O2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。（1）早期制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除 BaO、O2 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式

是。 2 Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。 3 Ⅲ中生成 H2O2，反应的化学方程式是。 4 减压能够降低蒸馏温度。从 H2O2 的化学性质角度说明 V 中采用减压蒸馏的原因：。（2）电化学制备方法已知反应 2H2O2 === 2H2O + O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2。下图为制备装置示意图。 1 a 极的电极反应式是。 2 下列说法正确的是。 A．该装置可以实现电能转化为化学能 B．电极 b 连接电源负极 C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点 16．（12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：已知：

（1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是。（2）B→C 的反应类型是。（3）E 的结构简式是。（4）J→K 的化学方程式是。（5）已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200 °C。G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在 70 °C 左右蒸馏出（填物质名称）来促进反应。（6）奥昔布宁的结构简式是。 17．（12 分）用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au（金）、Ag 和 Cu。已知：① 浓硝酸不能单独将 Au 溶解。 ② HAuCl4 === H+ + AuCl- 4 。（1）酸溶后经操作，将混合物分离。（2）浓、稀 HNO3 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3 的物质的量不同，写出消耗 HNO3 物质的量少的反应的化学方程式：。（3）HNO3-NaCl 与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3]溶金原理相同。 1 将溶金反应的化学方程式补充完整： Au + □NaCl +□ HNO3 === HAuCl4 + □ 。 2 关于溶金的下列说法正确的是 + □ +□ NaNO3 A．用到了 HNO3 的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与 NaNO3 也可使 Au 溶解

（4）若用 Zn 粉将溶液中的 1 mol HAuCl4 完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂 1 是，物质 2 是。 18．（12 分） MnO2 是重要化工原料，由软锰矿制备 MnO2 的一种工艺流程如下：资料：① 软锰矿的主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3 和 SiO2。 2 金属离子沉淀的 pH 开始沉淀时完全沉淀时 Fe3+ 1.5 2.8 Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 5.8 7.8 Fe2+ 6.3 8.3 3 该工艺条件下，MnO2 与 H2SO4 不反应。（1）溶出 1 溶出前，软锰矿需研磨。目的是。 2 溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示。 i．II 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。 ii．若 Fe2+全部来自于反应 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与 MnO2 的物质的量比值为 2。而实际比值（0.9）小于 2，原因是。（2）纯化已知： MnO2 的氧化性与溶液 pH 有关。纯化时先加入 MnO2 ，后加入 NH3·H2O，调溶液 pH≈5。说明试剂加入顺序及调节 pH 的原因：。（3）电解 Mn2+纯化液经电解得 MnO2。生成 MnO2 的电极反应式是。

（4）产品纯度测定向 a g 产品中依次加入足量 b g Na2C2O4 和足量稀 H2SO4，加热至充分反应，再用 c mol· L-1 KMnO4 溶液滴定剩余 Na2C2O4 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 d L。（已知：MnO2 及 MnO- 4 均被还原为 Mn2+。相对分子质量：MnO2 86.94；Na2C2O4 134.0）产品纯度为（用质量分数表示）。 19．（12 分）探究 Na2SO3 固体的热分解产物。资料：① 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。 2 Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S。 3 BaS 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。（1）检验分解产物 Na2S 取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2-。反应的离子方程式是。（2）检验分解产物 Na2SO4 取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B ，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有 SO4 2- 。（3）探究（2）中 S 的来源来源 1：固体 A 中有未分解的 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S。来源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S。针对来源 1 进行如下实验：

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