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2020年北京普通高中会考化学真题及答案.doc

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2020年北京普通高中会考化学真题及答案
第二部分
2020 年北京普通高中会考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。 1.近年来,我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D.“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是 A.用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C.用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3·xH2O) D.用 84 消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌 3.水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是 A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O 4.已知:33As(砷)与 P 为同族元素。下列说法不正确...的是 A.As 原子核外最外层有 5 个电子 B.AsH3 的电子式是 C.热稳定性:AsH3 < PH3 D.非金属性:As < Cl 5.下列说法正确的是 A.同温同压下,O2 和 CO2 的密度相同 B.质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同 D.室温下,pH 相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同 6.下列方程式与所给事实不相符...的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s) + CO2 - 3 CaCO3(s) + SO2 - 4 B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl2 + I- + 3H2O === 6Cl- + IO- 3 + 6H+ C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能..达到实验目的的是 配制一定物质的量 浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生 的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中 的乙烯 分离酒精和水 A B C D 8.淀粉在人体内的变化过程如下: 下列说法不正确...的是 A.n < m B.麦芽糖属于二糖 C.③的反应是水解反应 D.④的反应为人体提供能量 9.硫酸盐(含 SO2 - 、HSO- 4 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗 粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确...的是 A.该过程有 H2O 参与 B.NO2 是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 10.一定温度下,反应 I2(g) + H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得 c(I2) = 0.11 mmol· L-1、 c(H2) = 0.11 mmol· L-1 、c(HI) = 0.78 mmol· L-1。相同温 度下,按下列 4 组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是 A 1.00 1.00 c(I2) / mmol· L-1 c(H2) / mmol· L-1 c(HI) / mmol· L-1 (注:1 mmol· L-1=10-3 mol· L-1 ) 1.00 B 0.22 0.22 1.56 C 0.44 0.44 4.00 D 0.11 0.44 1.56 11.室温下,对于 1 L 0.1 mmol· L-1 醋酸溶液,下列判断正确的是 A.该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.02×1022 B.加入少量 CH3COONa 固体后,溶液的 pH 降低 C.滴加 NaOH 溶液过程中,n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol D.与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 CO3 2-+ 2H+ === H2O + CO2↑ 12.依据图示关系,下列说法不正确...的是 A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2 中燃烧,全部转化为 CO2,前者放热多 C.C(石墨) + CO2(g) === 2CO(g) △H =△H1 -△H2 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 13.高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:
下列说法不正确...的是 A.试剂 a 是甲醇 B.化合物 B 不存在顺反异构体 C.化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成 M 的聚合反应是缩聚反应 14.某同学进行如下实验: 实验步骤 实验现象 将 NH4Cl 固体加入试管中,并将湿润的 试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10) pH 试 纸 置 于 试 管 口 , 试 管 口 略 向 下 倾 I →黄色→红色(pH≈2);试管中部有白 斜,对试管底部进行加热 色固体附着 II 将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上 试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确...的是 A.根据 I 中试纸变蓝,说明 NH4Cl 发生了分解反应 B.根据 I 中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.I 中试纸变成红色,是由于 NH4Cl 水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3 第二部分 本部分共 5 题,共 58 分。 15.(10 分) H2O2 是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法 ①Ⅰ为分解反应,产物除 BaO、O2 外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程 式
是 。 2 Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是 。 3 Ⅲ中生成 H2O2,反应的化学方程式是 。 4 减压能够降低蒸馏温度。从 H2O2 的化学性质角度说明 V 中采用减压蒸馏的原 因: 。 (2)电化学制备方法 已知反应 2H2O2 === 2H2O + O2↑能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可 以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2。下图为制备装置示意图。 1 a 极的电极反应式是 。 2 下列说法正确的是 。 A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极 b 连接电源负极 C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价, 对环境友好等优点 16.(12 分) 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物,其合成路线如下: 已知:
(1)A 是芳香族化合物,A 分子中含氧官能团是 。 (2)B→C 的反应类型是 。 (3)E 的结构简式是 。 (4)J→K 的化学方程式是 。 (5)已知:G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200 °C。G 和 L 发生反应合成奥昔布宁 时,通 过在 70 °C 左右蒸馏出 (填物质名称)来促进反应。 (6)奥昔布宁的结构简式是 。 17.(12 分) 用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金)、Ag 和 Cu。 已知:① 浓硝酸不能单独将 Au 溶解。 ② HAuCl4 === H+ + AuCl- 4 。 (1)酸溶后经 操作,将混合物分离。 (2)浓、稀 HNO3 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3 的物质的量不同,写出 消耗 HNO3 物质的量少的反应的化学方程式: 。 (3)HNO3-NaCl 与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3]溶金原理相同。 1 将溶金反应的化学方程式补充完整: Au + □NaCl +□ HNO3 === HAuCl4 + □ 。 2 关于溶金的下列说法正确的是 + □ +□ NaNO3 A.用到了 HNO3 的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与 NaNO3 也可使 Au 溶解
(4)若用 Zn 粉将溶液中的 1 mol HAuCl4 完全还原,则参加反应的 Zn 的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂 1 是 ,物质 2 是 。 18.(12 分) MnO2 是重要化工原料,由软锰矿制备 MnO2 的一种工艺流程如下: 资料:① 软锰矿的主要成分为 MnO2,主要杂质有 Al2O3 和 SiO2。 2 金属离子沉淀的 pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe3+ 1.5 2.8 Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 5.8 7.8 Fe2+ 6.3 8.3 3 该工艺条件下,MnO2 与 H2SO4 不反应。 (1)溶出 1 溶出前,软锰矿需研磨。目的是 。 2 溶出时,Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示。 i.II 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是 。 ii.若 Fe2+全部来自于反应 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑,完全溶出 Mn2+所需 Fe 与 MnO2 的物质的量比值为 2。而实际比值(0.9)小于 2,原因是 。 (2)纯 化 已 知 : MnO2 的 氧 化 性 与 溶 液 pH 有 关 。 纯 化 时 先 加 入 MnO2 , 后 加 入 NH3·H2O,调溶液 pH≈5。说明试剂加入顺序及调节 pH 的原因: 。 (3)电解 Mn2+纯化液经电解得 MnO2。生成 MnO2 的电极反应式是 。
(4)产品纯度测定 向 a g 产品中依次加入足量 b g Na2C2O4 和足量稀 H2SO4,加热至充分反应,再用 c mol· L-1 KMnO4 溶液滴定剩余 Na2C2O4 至终点,消耗 KMnO4 溶液的体积为 d L。 (已知:MnO2 及 MnO- 4 均被还原为 Mn2+。相对分子质量:MnO2 86.94;Na2C2O4 134.0)产品纯度为 (用质量分数表示)。 19.(12 分) 探究 Na2SO3 固体的热分解产物。 资料:① 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。 2 Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S。 3 BaS 易溶于水。 隔绝空气条件下,加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体 A,过程中未检测到气体生 成。 黄色固体 A 加水得到浊液,放置得无色溶液 B。 (1)检验分解产物 Na2S 取少量溶液 B,向其中滴加 CuSO4 溶液,产生黑色沉淀,证实有 S2-。反应的离 子方程式是 。 (2)检验分解产物 Na2SO4 取少量溶液 B,滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经 检验该沉淀含 S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。由于沉淀增多对检验造 成 干 扰 , 另 取 少 量 溶 液 B , 加 入 足 量 盐 酸 , 离 心 沉 降 ( 固 液 分 离 ) 后 , (填操作和现象),可证实分解产物中含有 SO4 2- 。 (3)探究(2)中 S 的来源 来源 1:固体 A 中有未分解的 Na2SO3,在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S。 来源 2:溶液 B 中有 Na2Sx,加酸反应生成 S。 针对来源 1 进行如下实验:
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