2018年上海普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2018 年上海普通高中会考化学真题本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项） ⒈2018 年 3 月著名杂志《Nature》发表文章：通过测行星的 48Ca 与 44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与 44Ca 具有 A. 相同质量数 B. 不同质子数 C. 相同中子数 D. 相同电子数 ⒉我国自主研发的大飞机工程，C919 飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质 A. 高强度、低密度 B. 高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是 A. KCl 熔化 B. Na2CO3 溶于水 C. 碘升华 D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是 A. 浓硫酸 B. NaOH 固体 C. NaCl 固体 D. NH4Cl 固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是 A. 反应复杂 B. 产率高 C. 副反应多 D. 速率慢 ⒍下列固体受热后无固体残留的是 A. NH4HCO3 B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. CaCO3 ⒎下列关于 CO2 描述正确的是 A. 分子内含非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D. 结构是 C＝O＝O ⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是 A. 浓硫酸使铁钝化 B. 浓硫酸使蔗糖变黑 C. C 与浓硫酸的反应 D. Cu 与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是 A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是 A. C. O H S 2 OS  2  2 SO 2 SO 3 B. SO 2 D. SO 3 H O  2 H O  2 H SO 2 3 H SO 2 4 ⒒侯德榜制纯碱过程，使 NH4Cl 从母液中析出不包含的操作是 A. 通入 CO2 B. 冷却 C. 通入 NH3 D. 加入细小食盐晶体

H2C H2C O O CH2 CH2 ⒓与互为同分异构体的是 A. OHCCH2CH2CHO C. CH3CH=CHCOOH B. CH3CH2OCH2CH2OH D. HOCH2CH=CHCH2OH ⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是 A. 浓氢溴酸，加热 B. NaOH/H2O，加热 C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/CH3CH2OH，加热 ⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是 A. 是吸热反应 B. 在常压下进行 C. 在沸腾炉中进行 D. 使用铁触媒做催化剂 ⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是 A. N2 的电子式是 N N C. N3 ―质子总数是 20 B. N3―最外层有 6 个电子 D. N 原子未成对电子的电子云形状相同 ⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是 A. 未进行恒重操作 B. 硫酸铜部分发生了分解 C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水 D. 加热后放在空气中冷却 ⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： ③ - Al(OH)3 Al3+ AlO2 ④ ① ② 关于上述过程描述正确的是 A. 过程①可通足量 CO2 B. 实现过程②可加入足量 NaOH C. 实现过程③可加入足量 NaOH D. 实现过程④可通入足量 NH3 ⒙氢气、I2(g)、I2(s)和 HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是 A. 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量高于 2 mol HI(g) B. I2(g) → I2(s) + Q (Q＞0) C. H2(g) + I2(g) → 2HI(g) + 9.3kJ D. H2(g) + I2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ ⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是 A. 大试管底部发热 B. 负极反应是 Fe – 2e → Fe2＋

C. 反应结束，导管内液面下降 D. 正极反应是 2H2O + O2 + 4e → 4OH― ⒛有一无色溶液，可能含 Na＋、Al3＋、H＋、Br―、HCO3 ―、SO4 2―、NO3 ―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的 pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③ 继续加入 Ba(OH)2 溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是 A. 一定含 NO3 ― B. 可能含 Na＋ C. 可能不含 Al3＋ D. 含三种离子二、综合题（共 60 分）㈠（本题 15 分）正硅酸锂(Li4SiO4)能与 CO2 反应，对控制 CO2 的排放既有理论意义又有实际价值。 21. 硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，Li、C、Si 的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。 22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一定温度下，在 2L 密闭容器中发生下列反应： Li SiO s CO ( )  4 4  2 ( ) Li SiO s 3 2  ( ) Li CO s 3 2 23. 该反应的平衡常数表达式是 K＝＿＿＿＿＿＿＿＿。反应进行到 20 min 时，容器内固体的质量增加了 8.8 g，则 0～20 min 内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。在 T1、T2 温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。 24. 该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放热”）。 T1 温度下，达平衡时 CO2 的浓度为 a mol/L，通入一定量 CO2，重新达到平衡时 CO2 的浓度为 b mol/L，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。㈡（本题 15 分）高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往 Na2FeO4 溶液中加入 KOH 可析出 K2FeO4。 25. 写出上述反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 26. ＿Na2FeO4 + ＿H2SO4 → ＿Fe2(SO4)3 + ＿O2 + ＿Na2SO4 + ＿H2O

配平上述化学方程式。若反应中产生了 3.36L(标态下)O2，则转移电子是＿＿＿＿＿＿。 27. 实验室配制 Fe2(SO4)3 溶液需要加入少量 H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28. 在 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 NaHSO3，溶液中 n(SO4 2―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。写出检验上述反应中 Fe2(SO4)3 是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 29. 已知 HSO3 ―既能发生电离也能发生水解。已知 NaHSO3 溶液显酸性，则溶液中 c(H2SO3)＿＿c(SO3 2―)(选填“＞”、“＝”或“＜”)。㈢（本题 15 分）对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下： C8H10 A CH CH2 O2 H2 催化剂催化剂 O CH2CH2OH CH3C 反应① O O CCH3 O CH2CH2O CCH3 反应② O2N O CH2CH2O CCH3 反应③ O2N CH2CH2OH 30. A 的结构简式是＿＿＿＿＿＿。由 A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是 Cl2/光照，写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 31. 反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。 32. 设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。 33. 丁苯橡胶由 1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 34. 设计由 1，3－丁二烯合成 1，4–丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路线（合成路线常用的表示方式为： A B┅ ┅ 目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件）

㈣（本题 15 分）实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答： 35. 向饱和 NaCl 溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿。 36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有 HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 b 装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 37. 已知氯气易溶于 CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含 HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到 1.12L（标态下）气体，除去 Cl2 后，用水全部吸收并定容至 100 mL，再通过滴定测 HCl 气体含量。 38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。 39. 取定容后溶液 20.00mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.0250 mol·L―1 标准 NaOH 溶液滴定，当＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿即为滴定终点，消耗 NaOH 溶液 19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是＿＿＿＿＿＿。

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