2005年四川普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

第1页 / 共7页

第2页 / 共7页

第3页 / 共7页

第4页 / 共7页

第5页 / 共7页

第6页 / 共7页

第7页 / 共7页

2005 年四川普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：90 分钟；满分 100 分) 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分可能要用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 第Ⅰ卷(选择题，共 50 分) O—16 Ca—40 注意事项：(1)答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等涂写在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 (2)每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本大题包括 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。) 1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(2 2 2 86 Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A．86 B．222 C．136 D．无法确定 2．19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 C．提出分子学说 B．发现元素周期律 D．最早发现了氧气 3．在含有较多 Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是 A．NO3 - B．Cl- C．CO3 2- D．SO4 2- 4．本身具有漂白性的物质是 A．HCl B．Cl2 C．HClO D．Ca(ClO)2 5．在常温、常压、日光照射条件下，下列各组混合气体能够共存的是 A．H2 和 F2 C．H2 和 Cl2 B．HCl 和 NH3 D．H2 和 O2 6．下列物质与水反应不生成．．．气体的是 A．F2 B．Na2O2 C．Na2O D．Na 7．碘缺乏会使人的智力低下。消除碘缺乏病最经济可行的办法是 A．食盐中加适量碘盐 C．大量食用海带 B．服用含碘药片 D．注射含碘药剂 8．蘸有浓硫酸的纸片放置一会儿会变黑，主要是因为浓硫酸具有 A．吸水性 C．强氧化性 B．脱水性 D．强酸性 9．金属铝与下列酸溶液反应，不能制得 H2 的是 A．稀硫酸 C．稀硝酸 B．稀盐酸 D．稀醋酸 10．现代生活中所使用的家具、墙纸、化纤地毯、塑料地板等会不同程度地释放出某种有害气体，该气体的有害成分主要是 A．甲醛 C．一氧化碳 B．二氧化碳 D．甲烷 11．下列贮存物质的方法正确的是 A．少量钠贮存在酒精中 C．NaOH 贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．浓硝酸贮存在无色透明的玻璃瓶中 B．少量白磷贮存在水中 12．下列性质不是．．铵盐所共有的是 A．是固体 C．能溶于水 B．受热时易爆炸 D．跟强碱反应放出氨气 13．实验过程中不慎发生意外时，以下处理方法正确的是

A．当有酸液溅人眼睛时，迅速揉搓 B．苯酚溶液沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．酸溶液流到实验桌上先用适量碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗 D．酒精灯在桌面上倾倒后燃烧，立即用嘴吹灭 14．下列物质中，既含离子键，又含极性键的是 D．NaOH A．NaCl B．H2O C．Na2O2 15．下列各组物质中，不能用．．．酸性 KMnO4 溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是 A．己烯己炔 B．己烯苯 C．己烯甲苯 D．己烷苯 16．葡萄糖不能．．发生的反应是 A．水解反应 B．银镜反应 C．酯化反应 D．氧化反应 17．下列物质中，属于合成有机高分子化合物的是 A．聚乙烯 B．丝绸 C．淀粉 D．纤维素 18．常温下，下列溶液可以用铁制容器盛装的是 A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸 19．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是 CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO 和 CO2 所含氧原子的个数比是 A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4 20．下列各组比较中，正确的是 A．稳定性：HF>HCl C．还原性：HF>HCl B．酸性：HNO3

第Ⅱ卷(非选择题共 50 分) 注意事项：(1)将第Ⅱ卷各题的答案，用蓝色(或黑色)墨水钢笔(或圆珠笔)直接写在试卷上。 (2)答题前将密封线内的各项内容填写清楚。二、填空题 (本大题包括 8 个小题，每空 1 分，共 28 分) 26．(2 分)工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为： SiO2+2C Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。 27．(3 分)34gNH3 中约含有_______个 NH3 分子，在标准状况下约占__________L。将其全部溶于水中得到 0．5 L 溶液，物质的量浓度为 ___________mol·L—1。 28．(3 分)在常温下，将等质量的 Zn 粒分别投入 10mL0．1mol．L－1 盐酸溶液和 10mL0．1mol．L－1 醋酸溶液中。 (1)写出 Zn 粒与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。 (2)反应开始时，反应速率快的是_____________________________溶液。 (3)若 Zn 过量，产生 H2 的量的关系为：盐酸产生氢气的量________________醋酸产生氢气的量(填“>”或“<”或“==”)。 29．(1 分)在浓度均为 1 mol．L-1 的①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa 三种盐溶液中，其 pH 值由大到小的顺序是__________________________________(填编号)。 30．(2 分)在硫酸的工业生产中，关键一步反应是：2SO2+O2 2SO3(正反应为放热反应)，在某种条件下已达到平衡。 (1)若要使平衡向生成 SO3 方向移动，可采取的措施是_________。 A．加催化剂 B．加热 C．加压 D．减小 SO2 的浓度 (2)根据化学方程式判断：参加反应的 SO2 和 O2 的总能量_______________生成的 SO3 的总能量 (填“>”或“<”或“==”)。 31．(2 分)写出下列冶炼金属发生反应的化学方程式： (1)工业上用一氧化碳还原三氧化二铁冶炼铁 ____________________________________________________________________ (2)用电解法电解三氧化二铝冶炼铝 ____________________________________________________________________ 32．(8 分)某有机物 A，由 C、H、0 三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E 之间的转变关

系如下：已知 C 的蒸气密度是相同条件下氢气的 22 倍，并可发生银镜反应。 (1)写出下列物质的结构简式：A______________；B_________________； C________________________。 (2)写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型。 ①A→B_____________________________________________________，反应类型______________。 ②A+O2→C__________________________________________________，反应类型______________。 (3)E 的化学式为 C4H8O2，下列物质与 E 互为同分异构体的是_________________。 A． CH3COOCH2CH3 B．HCOOCH(CH3)2 C．HCOOCH2CH2CH3 33．(7 分)X、Y、Z 三种元素的离子结构都和 Ar 具有相同的电子层排布。H2 在 X 单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y 元素的气态氢化物是 H2Y，其最高价氧化物中 Y 的质量分数为 40％；Z 元素在焰色反应中焰色呈紫色。 (1)根据以上条件，可推出 X 是__________，Y 是__________，Z 是_________(填元素符号)。 (2)X 元素在元素周期表中的位置是____________________。 (3)X、Y、2 三种元素的原子半径最大的是________________(填元素符号)。 (4)Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： ____________________________，______________________________。三、简答题 (本大题包括 3 个小题，每空 1 分，共 12 分) 34．(3 分)请用下列常见实验仪器的名称填空： (1)用于直接加热的仪器有_____________________________________。 (2)配置一定物质的量浓度的溶液需用到的仪器有___________________________。 (3)过滤时需用到的仪器有______________________________________。

35．(3 分)在横线上填写除去杂质的试剂或方法： (1)除去铁粉中的铝粉的试剂是_______________________________。 (2)除去 CO 中的 CO2 的试剂是__________________________________。 (3)除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 的方法是________________________________。 36．(6 分)实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取干燥氨气的装置如下图所示：试回答下列问题： (1)写出 A 处发生反应的化学方程式：____________________________________ __________________________________________。 (2)B 处的药品是_______________，其作用是_____________________________ ___________________________________。 (3)检验 C 试管是否集满 NH3 的方法是_________________________________。在中学化学实验中，用该气体发生装置还可制_____________________(填一种气体即可)。 (4) 将收集有氨气的试管倒置于装有无色酚酞水溶液的烧杯中，可以观察到的现象是 _________________________________________________________________。四、计算题 (本大题包括 2 个小题，共 10 分) 37．(4 分)当乙烯通过装有溴水的洗气瓶时，洗气瓶内的物质质量增加了 14．0g，有多少 L (标准状况)乙烯被吸收?

38．(6 分)在某石灰石样品中仅含有少量 SiO2 杂质。5．0g 该样品与 0．05L2mol·L－1 盐酸充分反应后，得到 1．064LCO2(标准状况)。计算： (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)中和多余盐酸所需 1 mol．L－1NaOH 溶液的体积。 2005 年四川普通高中会考化学参考答案 1 C 14 D 2 B 15 C 3 A 16 A 4 C 17 A 5 D 18 C 6 C 19 A 7 A 20 A 二、 26．SiO2 2：1 27．1.204×1024 28．(1)Zn+2H+==Zn2++H2↑ (2)盐酸 29．③①② 30．（1）C （2）> 44.8 4 10 A 23 B 11 B 24 B 12 B 25 D 13 C 第 I 卷 8 B 21 C 9 C 22 D 第Ⅱ卷（3）＝ 31．（1）Fe2O3+3CO 32．（1）A：CH3CH2OH 2Fe+3CO2 （2）2Al2O3 B：CH2==CH2 C：CH3CHO 4Al+3O2↑ （2）①CH3CH2OH=CH2 CH2==CH2↑+H2O （3）B、C 33．（1）X：Cl Y：S Z：K （2）第三周期 ⅦA 族（3）K （4）H2SO4 KOH 三、 34．（1）试管、蒸发皿（2）容量瓶（3）漏斗 35．（1）NaOH 溶液（2）NaOH 溶液（或碱石灰）（3）加热灼烧（至质量不再减少）

36．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）碱石灰干燥氨气（3）用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝 O2（或 CH4）（4）酚酞溶液涌入试管并充满试管，管内溶液由无色变红色四、 37．解：洗气瓶增加的质量是乙烯的质量 ∴n(乙烯)== 14.0g 28g/mol ==0.50mol ∴标准状况下乙烯的体积为 0.50mol×22.4L/mol==11.2L 38．解：（1）由 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 知： n(CaCO3)==n(CO2)== 1.064L 22.4L/mol ==0.0475mol ∴m(CaCO3)=0.0475mol×100g·mol－1==4.75g ∴CaCO3%== 4.75g 5.0g ×100%==95% （2）由（1）消耗 HCl0.0475×2＝0.095mol 剩余 HCl0.05L×2mol/L－0.095mol＝0.005mol NaOH+HCl==NaCl+H2O ∴还需 NaOH0.005mol ∴V（NaOH）＝ 0.005mol 1mol/L ×1000mL·L-1==5mL

资料库

2005年四川普通高中会考化学真题及答案.doc

相关推荐

高中会考

热门标签

最新资料