2018年广西南宁师范大学分析化学考研真题(B卷).doc

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2018 年广西南宁师范大学分析化学考研真题(B 卷) 学科专业:分析化学、有机化学、高分子化学与物理考试科目:（619）分析化学一、选择题（共 32 分，每题 2 分） 1、下列误差属于系统误差的是（） B、天平零点突然变化 A、读取滴定管时读数偏高 C、环境温度发生变化 D、环境湿度发生变化 2、pH= 6.05 的有效数字的位数为（） A、1 位 B、2 位 C、3 位 D、4 位 3、按质子理论，NasPO4 是（） A、中性物质 B、酸性物质 C、碱性物质 D、两性物质 4、对于氧化还原反应∶n，O1+n;R2=n;O2+nRu，当 n=n2=1 时，要使化学计量点时反应的完全程度达 99%以上，E1-E2 至少应为（） A、0.36V B、0.27V C、0.18V D、0.09V 5、KMnO4 法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（ ) A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO4 7、用 0.01 mol/L HCl 溶液滴定 0.01 mol/L NaOH 溶液时的 pH 突跃范围应是 8.7~5.3，若用 0.1 mol/LHCI 溶液滴定 0.1 mol/LNaOH 溶液时，则其 pH 突跃范围应为（） A、8.7～4.3 B、9.7～4.3 C、7.7～5.3 D、10.7~4.3 8、在测定自来水总硬度时，如果用 EDTA 测定 Ca2+时，为了消除 Mg 干扰，实验中常采用

的最简便的方法是（） A、配位掩蔽法 B、沉淀掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、离子交换法 11、BaSO4 沉淀在 0.1mol/LKNO;溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，说明（）影响沉淀的溶解度 A、表面吸附 B、共沉淀 C、盐效应 D、后沉淀 12、在草酸溶液中，H2C2O4 的分布系数计算式是（） 14、有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用 1.0 cm 吸收池，B 溶液用 3.0 cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（) A、A 是 B 的 1/3 B、B 是 A 的 1/3 C、B 是 A 的 3 倍 D、A 等于 B 15、在 A= abc 方程式中，当 c 以 mol/L 表示，b 以 cm 表示时，a 称为（） A、比例系数 B、吸光系数

C、桑德尔指数 D、摩尔吸光系数二、填空题（共 10 分，每空 2 分） 1、写出 0.1mol/LNaHCO3 溶液的质子条件式___， 2、试样用量为 0.1~～10mg 的分析称为______ 3、酚酞的变色范围是 pH=___ 4、水溶液中共轭酸碱对 Ka 与 Kb，的关系是_____ 三、判断题（共 10 分，每题 2 分） 1、（）某同学测定铁矿中 Fe 的质量分数，在计算结果时，将铁的相对原子质量 55.85 写作 56，由此造成的相对误差是+0.27%。 2、（）朗伯-比尔定律一般适用于浓度较低的溶液。 3、（）精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 4、（）指示剂 In 与金属离子 M 形成的配合物 MIn 的稳定性应大于 MY 的稳定性。 5、（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。四、问答题（共 30 分，每题 10 分） 1、简述常用的四种滴定分析方法。用 KMnO4 标准溶液测定样品中 Fe 的含量，应采用哪种滴定分析方法? 2、简述影响沉淀纯度的主要因素。 3、请设计测定 NaOH-Na2CO3 混合液中两组分浓度的分析方案，需指明滴定剂、指示剂和计算公式。五、计算题（共 68 分，每题 17 分） 1、称取纯一元弱酸 HB 0.8150 g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用 0.1100 mol/LNaOH 溶液滴定至终点时，消耗 24.60mL。在滴定过程中，当加入 NaOH 溶液 11.00mL 时，溶液的 pH=4.80。计算该弱酸 HB 的 pKa 值。

2、称取含硫的试样 0.3000 g，将试样处理成溶液后，加入 20.00 mL0.05000 mol/L BaCl2 溶液，加热产生 BaSO4 沉淀，再以 0.02500mol/L EDTA 标准溶液滴定剩余的 Ba2+离子，消耗 24.81 mL。求试样中硫的质量分数。 3、以丁二酮肟为显色剂测定钢样中的 Ni 含量。称取钢样 0.200 g，经处理后转移至 100 mL 容量瓶中定容。移取 20.00 mL 于另一 50 mL 容量瓶中，加显色剂 2mL，加水稀释至刻度。用 1cm 比色皿以试剂空白为参比，于波长 470 nm 处测得其吸光度为 0.460。试计算钢样中的 Ni 含量。【已知 a470mm=1.3×10*L/（molcm），A，（Ni）=58.69 g/mol】

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