2016江苏高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-04 发布人：admin 分类：说明书资料大小：1.21M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2016 江苏高考化学真题及答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题~第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题~第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Cl 35.5 Na 23 Al 27 O 16 S 32 C 12 N 14 Mn 55 K 39 Ca 40 I 127 Fe 56 第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数位 10 的氧原子： 18 8O B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 Cu2++2NO2↑+H2O H2SiO3↓+3 Na+ Al(OH)3↓+3NH4 2 Fe3+ - +

7.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子 B. 0.1mol L Na CO   1 2 溶液加热后，溶液的 pH 减小 3 C.常温常压下，22.4L Cl2 中含有的分子数为 6.02 10 个 23 D.室温下，稀释 0.1mol L CH COOH   1 3 溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为效热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D.反应 CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO 2 HCl(aq)  SiCl 4 H  2 Si B. FeS 2   SO H O O 煅烧 2 2 2 H SO 2 4 C. N 2  高温、高压、催化剂 2H NH 3 HCl(aq)  NH Cl(aq) 4 D. MgCO 3 HCl(aq)  MgCl 2 电解 Mg 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和 Na2CO3 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4 2-、ClO- B.加入过量 NaClO 溶液：NH4 2-、OH- C.加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4 D.加入过量 NaClO 溶液：Na+、SO4 2-、Cl-、ClO-、OH- 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 +、Cl-、SO4 +、Fe2+、H+、SO4 +、SO4 2- 选项实验操作和现象结论 A B C D 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2S O4 溶液，出现白色沉淀。室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。室温下，用 PH 试纸测得：0.1mol·L-1 Na2S O3 溶液的 PH 约为 10；0.1mol·L-1 NaHS O3 溶液的 PH 约为 5。 Fe3+的氧化性比 I2 的强 3HSO 结合Ｈ＋的能力比 S Ksp（Ba2S O4）< Ksp（Ca2S O4） 2-）=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 14.H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 PH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 O3 的强 -）+ c（C2O4 A．PH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O4 B．c（Na+）=0.100 mol·L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O4 C．c（HC2O4 2-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4 -）= c（C2O4 2-）> c（HC2O4 -） 2-） -）

D．PH=7 的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O4 15.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应 2 列说法正确的是 2-） 2H g +CO g （）（）  CH OH g （）达到平衡，下 3 A .该方应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C 达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大第 II 卷非选择题 16.（12 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KCLO3 的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反应， Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 ▲ 。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。 A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<” 或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO2，若溶液中 KClO3 的含量为 100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 ▲ 。

17.（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为____________（写两种）。（2）F→G 的反应类型为___________。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_________。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14HO3N，写出 E 的结构简式___________。已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.（12 分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。 Ca（OH）2+H2O2+6 H2O 反应时通常加入过量的 Ca（OH）2，其目的是_____________。（2）箱池塘水中加入一定量的 CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。 CaO2·8H2O

A.Ca2+ B.H+ C.CO3 2- D.OH−1 (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将等 MnO(OH)2 于 I−完全反应生成 Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O2 MnO(OH)2 I2 2− S4O6 ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式；_____________。 ②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 mol·L −1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mg·L−1 表示），写出计算过程。 19.（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO4和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) 酸溶需加热的目的是______；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是_______。（2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为___________。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。 ①实验装置图中仪器 A 的名称为_______。 ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3·3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体 2-3 次，在 50℃下干燥，得到 MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全]。 20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O7 上 Cr2O7 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。 2-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极 ΔH=-225.4 kJ·mol-1 2-，其电极反应式为_____________。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是__________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4 米铁粉、H2 和 B（OH）4 ②纳米铁粉与水中 NO3 4Fe+ NO3 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3 ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3 -的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 -，其离子方程式为 -反应的离子方程式为 -（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反应生成纳。 -+10H+==4Fe2++NH4 ++3H2O -的去除率下降，其原因是。。 21.（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A.[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。（2）1 mol HCHO 分子中含有σ键的数目为____________mol。（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为________________。（5）[Zn(CN)4]2-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 _____________。 B.[实验化学] 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5 的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20℃静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O （1）SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为____________________。（2）装置 Y 的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得 Na2S2O5 固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是_________________。（4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是______。 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1. A 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11. C 15. AD 12. D 13. AC 14. BD 2. B 非选择题(共80 分) Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB ②< 16. (12 分 (1)①Cl2+ 2Ca(OH)2 (2)①CaCO3、Ca(OH)2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 17. (15 分) (1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2) 消去反应或或 (3) (4) (5) 18.(12 分) （1）提高 H2O2 的利用率（2）AD （3）①2Mn2++O2+4OH− 2MnO(OH)2 ②在 100.00 mL 水样中 I2+2S2O 2 3  2I−+S4O 2 6 

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