2012浙江杭州师范大学无机化学考研真题(A).doc

发布时间：2022-09-19 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.13M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共4页

第2页 / 共4页

第3页 / 共4页

第4页 / 共4页

文本预览

2012 浙江杭州师范大学无机化学考研真题(A) 一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1.如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0 C.Q=-W,△U=Q+W,△H=0 B.Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q D.Q≠W,△U=Q+W,△H=0 2.下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 +, NH3 B. H2O, OH- C. NH3, NH2 A. NH4 3.下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2 B. O2 4.下列各配离子中，具有顺磁性的是 A. [Ni(CN)4]2- B. [NiCl4]2- C. [PtCl4]2- D.[PtCl6]2- 5.晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+ B.[Fe(H2O)6]3+ C.[Fe(CN)6]3- D.[Fe(CN)6]4- 6.下列物质中，还原性最强的是 A.HFB.PH3C.NH3D.H2S 7.下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A.HgSB.CuSC.SnSD.Ag2S 8.相同条件下，ClO4 、BrO4 、IO4 氧化性能力大小的顺序是 + C. NO D. O2 - D. HF, H2F+ - 9.下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？ A.n=3，l=2，m=0，ms=1/2.C.n=4，l=0，m=0，ms=-1/2 B.n=4，l=2，m=-2，ms=1/2D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2 10.某元素位于周期表中 36 号元素之前，失去 3 个电子后，角量子数为 2 的轨道上还有 3 个电子，该元素是 A.CrB.ZnC.AsD.Fe 11.升高温度反应速度加快的主要原因是 A.活化分子的百分数增加 B.活化能增加 C.体系能量增加 D.分子运动速度加快 12.在 25℃和 101.3kPa 压力下发生下列反应（1）2H2(g)+O2(g)—→2H2O（g）；（2）CaCO3（s）—→CaO(s)+CO2(g).其熵变分别为△S1 和△S2，则下列情况何者正确？ 13.在反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)在 298K，101.3kPa 压力下的△rH 0 种方法能使平衡向右移动 A.降低压力，降低温度 C.升高压力，升高温度 m =171.5kJ·mol-1，下列那

B.降低压力，升高温度 D.升高压力，降低温度 14.向盛有 Br-、I-混合液及 CCl4(l)的试管中逐滴加入氯水，在 CCl4 层中可观察到的现象为 A.先出现紫色，随后变黄色 B.先出现黄色，随后出现紫色 C.先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D.先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 15.某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为为了使 A•2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则容器中 H2O 的蒸汽压与平衡常数的关系应满足 16．下列氢氧化物既能溶于氢氧化钠又能溶于浓氨水的是 A．Co(OH)2B．Fe(OH)3C．Cr(OH)3D．Al(OH)3 17．下列哪组溶液中的离子不能共存 18．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 A．Mn 和 TcB．Ru、Rh、PdC．Sc 和 LaD．Zr 和 Hf 19.下列化合物属于缺电子化合物的是 20．[Pt(Cl) 4]2-与 C2H4 反应生成[Pt(C2H4)(Cl)3]-，请问 Pt 与 C2H4 之间的化学键属于 A．σ配键配键 B．π配键 C．π—σ*D．σ—π*配键 21．KMnO4 呈紫色，产生的原因是 A．d-d 光谱 B．荷移光谱 C．f-f 光谱 D．拉曼光谱 22．下列哪种羰基化合物符合 18e 规则 A．Co(CO)4 B．V(CO)6 23．Pb(II)化合物很稳定，而 Pb(IV)化合物的稳定性极差，易被还原为 Pb(II)化合物，这种性质与 Pb 的下列哪种因素特别有关 A．Pb 是重原子 B．Pb 的电子层多 C．Pb 的 6S2 惰性电子对效应 D．Pb(IV)的半径小 24.欲使锰矿（MnO2）转变为 KMnO4,应选择的试剂是 C．Mn(CO)5 D．Mn2(CO)10 B. 浓 HNO3 A. KClO3(s) + KCl(s) 25.用 Cr2O3 为原料制备铬酸盐应选用的试剂是 A.浓硝酸 B. KOH(s) +KClO3(s) C. Cl2 D. H2O2 二、填空题（共 30 个空，每空 1 分，共 30 分） 26.硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是________。 C. Cl2 D. O2

27.自然界中硬度最大的单质；熔点最高的金属元素是________。 28.已知反应（1）Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）；（2）3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO2（g）；（3）Fe3O4（s）+ CO（g）=3FeO（s） + CO2（g）. 则反应 FeO（s） +CO（g）= Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是________。 29. XeF4 分子几何构型为________。 28. 30.相同物质的量浓度和相同体积的 CaCl2，KCl，C6H12O6 (葡萄糖)和 H2C2O4 (Ka1»10-4) 溶液，其凝固点由低到高的顺序是________。 31.离子极化的结果使化合物的键型相应地由离子键向________键过渡，通常会使化合物的熔、沸点。 32.若反应①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；② N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列两种情况下，它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？ A.在密闭的容器中进行：反应②________； B.在开口的容器中进行：反应①________； 33.在相同条件下，HBr(g)和 PH3(g)相比________，的扩散速度快； 34.一封闭体系在某过程中向环境吸收了 30kJ 的热量，对环境做了了 50kJ 的功，则体系在该过程中的热力学能变化为________； 35.二元弱酸的酸根浓度近似等于________； 36.对合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 气，将使平衡________移动（正向、逆向、不）； 37.假定 NO2 + SO2 38.已知 NO + SO3 是基元反应，则该反应的级数为________； 2NH3(g)达到平衡时，在恒温恒压下通入氩三电对组合时，自发进行趋势最大的反应方程式是________； 39.非金属元素的含氧酸中，非羟基氧原子越多，其酸性________； 40. H3PO2 是________元酸； 41.比较大小和高低（用〉或〈表示）碱性：Ca(OH)2________Zn(OH)；离子性：KCl________CuCl；则此 42.我国研制的“长征二号”火箭的主要原料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物，分子相对质量为 60，其中，C40%，H13.33%，其余是 N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压的氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式________为，燃烧反应的化学方程式是________； 43.实验室存放下列物质的方法分别是：白磷________；金属钠________； 44.在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为________； 45. 中互为等电子体的是________； 46.配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因________。三、完成化学方程式（或离子方程式）（共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量；

48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解； 50、碘放入足量 NaOH 溶液中； 51.硫化铜与稀硝酸共热。四、简答题（共 4 小题，共 20 分） 52（4 分）.已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5×10-3，Ka2 = 6.2×10-8，Ka3 =2.2×10-13， H2O 的 Kw = 1×10-14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。 53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。 54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式 P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6 55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式，并解释王水能氧化 Au 的主要原因。五、计算题（共 3 小题，共 30 分） 56.（12 分）298K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下： 0;（6 分）（1）在标准状况下，石墨转化为金刚石的△rGm （2）判断在常温常压下哪一种晶型稳定；（2 分）（3）能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？（4 分） 57.（10 分）在 298K 时，将浓度均为 0.3 mol·dm-3 CdSO4、NiSO4 和 MnSO4 等体积混合使总体积为 1 dm3，将 101 kPa、24.53 dm3 H2S 气体通入到混合溶液中形成饱和溶液（假定溶液体积不变）。 ①欲使 Cd2+沉淀完毕而 Ni2+、Mn2+不沉淀，溶液的 H+浓度应控制在何范围？ ②欲使 Cd2+、Ni2+沉淀完毕而 Mn2+不沉淀，溶液的 H+浓度应控制在何范围？已知： Ksp(CdS)≈10-29; Ksp(NiS)≈10-21; Ksp(MnS)≈10-15; H2S：Ka1≈10-7；Ka2≈10-15 六、推断题（10 分） 25.化合物 A 是一种黑色固体，不溶于水、稀 HAc 及稀 NaOH 溶液中，而易溶于热 HCl 溶液中，生成一种绿色的溶液 B；如果溶液 B 与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液 C；若用较大量水稀释溶液 C，生成白色沉淀 D。D 可溶于氨水中生成无色溶液 E；无色溶液 E 在空气中迅速变成兰色溶液 F；往 F 中加入 KCN 时，生成无色溶液 G；往 G 中加入锌粉则生成红色沉淀 H；H 不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热 HNO3 中生成兰色溶液 I；往 I 中慢慢加入 NaOH 溶液则生成沉淀 J；将 J 过滤、取出后，强热又得到原化合物 A。写出 A~J 的化学式。

分享到：

赞收藏

资料库

2012浙江杭州师范大学无机化学考研真题(A).doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料