2013年安徽安庆中考化学真题及答案.doc-资料库

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2013 年安徽安庆中考化学真题及答案注意事项： 1．本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。考试时间 48 分钟！ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内 Cl-35.5 Ca-40 ．．．．．．．。 C-12 N-14 O-16 1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾 C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷 2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米 3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（ TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺” 一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A．二氧化钛中 Ti 的化合价为+2 C．二氧化钛和萘胺都是有机物 4．下列实验操作正确的是 B．萘胺中 C、H、N 的原子个数比为 10:9:1 D．这种试纸是一种新型化合物 A．滴加液体 D．过滤 5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 C．测溶液 pH B．取用固体 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．为 CO2 的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应 D．属于复分解反应 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 6．2013 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是 A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117 号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误．．的是 A．该元素的相对原子质量为 294gB．该元素的原子序数为 117 C．该元素的核外电子数为 117 D．钙和铕都属于金属元素 8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是 A．人的生命活动离不开碳循环 C．金刚石中碳原子间没有间隔 9．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于．．．分类方法的是 A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物 B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 B．森林的减少对碳的循环没有影响 D．地下的煤中碳原子是静止不动的

C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 10．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为 38% 题号答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11．（6 分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是 _________。（ 2 ）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 _______________________________________________。（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、 ____________________________________________________________________________。（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。 12．（7 分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。 A B C D E （1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。（2）图中仪器 a 的名称是___________。（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。（4）检查 B 装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）______________________ 13．（7 分）以黄铁矿为原料（主要成分是 FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。（2）将黄铁矿粉碎，目的是_________________________ ______________________。（3）流程中 SO2 转化为 SO3 的化学方程式为_________________________________。（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________ _____________________________________________________________________________。（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。 14．（8 分）某研究小组发现，维 C 泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产生（如图 2）。该小组同学进行如下探究。主要成分: 维生素 C （C6H9O6）碳酸氢钠（NaHCO3）柠檬酸（C6H8O7）

探究一：该气体的成分。【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有 N2，因为________________ _________________________________________。小芳说：不可能含有 CO 和 H2 ，因为从药品安全角度考虑， H2 易燃易爆， CO___________________________________________________。该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2 中的一种或两种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象 ① ② 将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 _____________________________________ ________________。（2）由实验②____ _________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____ _____________________________________________________________________________。探究二：维 C 泡腾片溶液的酸碱性。向维 C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。 15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取 20mL）锌的形状（均取 1g）氢气的体积（mL）（均收集 3 分钟） ① ② ③ ④ 20% 20% 20% 30% 锌粒锌片锌粒锌片 31.7 50.9 61.7 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________ _________________________________。（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填 e 或 f 或 g）管通入。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。【得出结论】（4）结论是________________________________ ________________ ____________________________________________________________。【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分）（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。时段（均为 1 分钟）第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟 H2 的体积 11.9mL 16.7mL 3.1mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________ ______________________________________________________________________________。（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ ________ ______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。三、本大题共 6 分。 16．（6 分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成 CO2 气体的质量；（2）样品中 CaCO3 的质量分数。 2013 年安徽安庆中考化学真题及答案一、选择题 1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7 .A 8.A 9.D 10.B 二、简答与填空 11．（1）Fe；塑料。（2）使油与氧气隔绝。（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。（4）减少环境污染，节约金属资源。 12．（1）物理。（2）铁架台。（3）A 和 C（或 E）；2KMnO4 也可选 B 和 C（或 E）；2H2OMnO22H2O+O2↑ 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑或 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ （4）B 和 C 相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好。 13．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。（2）增大反应物的接触面积。（3）2SO2+O2 2SO3。

（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。（5）做治铁原料。 14．根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。有毒。（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。酸。 15．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。（3）①③或②④。（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）三、计算题（1）0.22g （2）5%。

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