2017年北京普通高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：9.50M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 年北京普通高中会考化学真题及答案 1．考生要认真填写考场号和座位序号。考生须知 2．本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 第一部分选择题（共 50 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分） 1．我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5），该成果获诺贝尔奖。青蒿素属于 A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．单质 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、K B．N、Al C．S、Cl D．H、O 3．下列物质中，属于电解质的是 A．稀硫酸 B．氯化钠 C．乙醇 D．铝 4．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．苯 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl 溶液 B．Fe(OH)3 胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3 溶液 6．下列元素中，非金属性最强的是 A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH 8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于．．．合金的是 A．青铜雁鱼灯 B．光导纤维 C．航母甲板（钢） D．潜水器外壳（钛、铝等） 9．SO2 可用作红酒的防腐剂。下列关于 SO2 的叙述不正确．．．的是 A．能使品红溶液褪色 B．能与氢氧化钠溶液反应

C．一定条件下，能与氧气反应 D．相同条件下，密度比空气的小 10．光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO 与 Cl2 在催化剂的作用下发生反应：CO(g) ＋ Cl2(g) COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、Cl2、COCl2 的浓度相等 C．CO、Cl2、COCl2 的浓度不再变化 D．CO、Cl2、COCl2 在密闭容器中共存 11．原电池原理的应用促进了人类社会的发展。关于右图所示原电池的说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．铜片为正极，发生氧化反应 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．锌片上发生的反应为 Zn － 2e－ Zn2+ 12．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A Zn Cu 稀 H2SO4 A．Cu B． Ag C．Al D．Fe 13．铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于 Re 185 75 的说法正确的是 A．质子数为 110 C．中子数为 185 B．质量数为 260 D．核外电子数为 75 14．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙酸 15．下列属于加成反应的是 A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．苯与液溴反应生成溴苯 C．乙醇与钠反应生成乙醇钠 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是 A．核电荷数为 18 B．核外有 3 个电子层 C．属于金属元素的离子 D．在化学反应中易得 1 个电子 17．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 18．下列物质性质的比较中，正确的是 A．金属性：Al ＞ Mg B．稳定性：H2O ＞ H2S C．酸性：H2SO4 ＞ HClO4 D．碱性：NaOH ＞ KOH 19．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A．氧元素参与了氮循环 B．②中合成氨属于人工固氮 C．①和③中氮元素均被氧化 D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化化学试卷第 2 页（共 8 页） 20．已知反应：2H2O2 2H2O ＋ O2↑，若其他条件不变，下列措施不能．．加快该反应速率

的是 A．升高温度 C．加入少量 FeCl3 B．加入少量 MnO2 D．加水稀释 H2O2 溶液 21．下列行为不符合．．．安全要求的是 A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭 B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 22．下列说法正确的是 A．标准状况下，18 g 水的体积为 22.4 L B．30 g NO 含有的原子总数为 6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L O2 物质的量为 1 mol D．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液中含有 0.1 mol Cl－ 23．下列解释实验事实的离子方程式不正确．．．的是 A．向铜粉中滴加稀 HNO3 溶液，产生气体：Cu ＋ 2H+ B．向 FeCl2 溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋ Cl2 C．向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋ 2OH— Cu2+ ＋ H2↑ 2Fe3+ ＋ 2Cl— Cu(OH)2↓ 2AlO  2 ＋ 3H2↑ D．向NaOH 溶液中投入铝片，产生气体：2Al ＋ 2OH— ＋ 2H2O 24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是序号实验操作及现象解释或结论 A．将氯水滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2 的氧化性强于 I2 B．将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，镁条与稀盐酸反应是放热用手触摸试管外壁感觉变热反应 C．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该盐一定是 Na2CO3 该溶液中一定含有 SO 2 4 25．下列实验能达到实验目的的是 ①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获 ④用排空气法收取氯化钠集氨气 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 第二部分非选择题（共 50 分）

一、必答题（共 30 分） 1．（ 3 分）氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为 4HCl ＋ O2 ====== 2Cl2 ＋ 2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是催化剂，被氧化的物质是，若反应中消耗了 4 mol HCl ，则生成 mol Cl2。 2．（3 分）请从 2-A 和 2-B 两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按 2-A 评分。 2-A 2-B 在 3 种物质 ① 硅酸钠、② 氧化铁、在 3 种物质①甲烷、②乙酸、③油脂 ③氯气中，可用作红色颜料的是（填中，可用于制肥皂的是（填序号，序号，下同），可用于制消毒剂的是，下同），可清除水壶中水垢的是，可可用作木材防火剂的是。用作清洁燃料的是。 3．（4 分）现有下列 4 种物质：①HClO 溶液、②FeCl3 溶液、③Na2CO3 溶液、④浓 H2SO4。其中，使酚酞溶液变红的是（填序号，下同）；具有漂白性的是；与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀的是；常温下使铝表面形成致密氧化膜的是。 4．（4 分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验 I 实验 II 请回答：（1）实验 I 中湿棉花的作用是。（2）实验 I 中反应的化学方程式是。（3）甲同学观察到实验 I 中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液 B 呈现红色。说明溶液 A 中含有。（4）乙同学观察到实验 I 中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液 B 未呈现红色。溶液 B 未呈现红色的原因是。化学试卷第 4 页（共 8 页） 5．（8 分）明矾石是一种硫酸盐矿物，其主要成分是 K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含

有杂质 Fe2O3。某研究小组用明矾石制取 Al(OH)3 和氮钾复合肥，设计了如下流程。请回答：（1）①②所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）。（2）①中发生反应的离子方程式是。（3）下列说法正确的是（填字母）。 a．试剂 1 为 NaOH 溶液或氨水 b．溶液 1 中含有的阳离子主要是 K+、NH  4 c．②中发生的反应属于氧化还原反应（4）为测定所得氮钾复合肥中钾元素含量，设计如下实验方案：将 a g 氮钾复合肥溶于水，加入足量 X 溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到 b g 固体。其中 X 是。 6．（8 分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中 A、B、C、D 是由短周期元素组成的物质。请回答： O2 A O2 B H2O C D （1）若 A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。 ① 组成 A 的元素在周期表中的位置是。 ② 下列说法正确的是（填字母）。 a．A 可经一步反应转化为 D b．B、C 均可作呼吸面具的供氧剂 c．B、C、D 均可与 CO2 反应（2）若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。 ① A→B 反应的化学方程式是。 ② A 与 C 反应生成 E 和水，E 是空气中含量最多的气体。当生成 19.6 g E 时，转移电子的物质的量为 mol。化学试卷第 5 页（共 8 页）

二、选答题（共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题 1．（4 分）《西湖游览志馀》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。制作月饼的部分原料如下：①面粉、②鸡蛋、③蔗糖、④植物油。请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是。（3）富含油脂的是。（4）属于调味剂的是。 2．（8 分）阅读短文，回答问题。制备烯烃新方法我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。2016 年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）石油和煤都是不可再生能源。（2）以石油或煤为原料可生产烯烃。（3）煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。（4）我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。 3．（8 分）中国科学院官方微信于 2017 年 3 月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如右图所示。请回答：（1）下列气体污染物中，能形成酸雨的有（填字母）。 a．SO2 b．NOx （2）气体污染物中的氨部分来源于农业活动。一种化肥分解生成 NH3、H2O 和 CO2，其化学式是。（3）二次颗粒物中的 (NH4)2SO4 来自于污染源中的。（4）取某空气样本处理制成待测液，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子 Na  NH  4 H  SO 2 4 浓度/（mol•L-1） 6×10—6 2×10—5 8.4×10— 4×10—5 NO  3 y 5 表中 y ＝。

化学试卷第 6 页（共 8 页）《有机化学基础》模块试题 1．（4 分）现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物： ① CH CH （用于金属焊接） ② CH2 CH CH2 CH3 （化工原料） ③ CH C CH2 CH3 （特殊燃料） ④ CH3 C CH2 （化工原料） ⑤ HOCH2CH2OH （汽车防冻液） ⑥ CH2 CH3 CH Cl （PVC 的主要成分） n 请回答：（1）属于高分子化合物的是（填序号）。（2）与①互为同系物的是（填序号）。（3）与②互为同分异构体的是（填序号）。（4）用系统命名法给④命名，其名称为。 2．（8 分）现有下列 4 种重要的有机物： 1 ② CH3CHCOOH ③ OH NH2 请回答：（1）能发生银镜反应的是（填序号）。（2）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是（填序号）。（3）一定条件下能生成二肽的是（填序号）。（4）写出①与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。 3.（8 分）乙酸苄酯可用于制茉莉型香精。以 A（C7H8）和 D 为原料合成乙酸苄酯的路线如下： Cl2/光照 A 试剂 a B C D 浓硫酸/△ CH2OOCCH3 （乙酸苄酯）请回答：（1）乙酸苄酯的分子式是（2）A→B 的反应类型是（3）试剂 a 是。。。（4）C 与 D 反应生成乙酸苄酯的化学方程式是。

化学试卷第 7 页（共 8 页）《化学反应原理》模块试题 1．（4 分）通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：① S(g) ＋ 2H2O(g) 2H2(g) ＋ SO2(g) ΔH＝—90.4 kJ/mol ② 2CO(g) ＋ SO2(g) S(g) ＋ 2CO2(g) ΔH＝＋8.0 kJ/mol 请回答：（1）反应①属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应①生成 1 mol SO2(g)时，热量变化为_____kJ。（3）反应②热量变化为 8.0 kJ 时，转化 CO(g)的质量是_____g。（4）反应 CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g)，ΔH＝_____kJ/mol。 2．（8 分）煤间接液化是把煤炭在高温下与氧气和水蒸气反应，转化成合成气后，在催化剂的作用下合成甲醇等液体燃料。合成甲醇的反应为： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0 300℃时，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 0.100 mol CO 和 0.200 mol H2，反应过程中 CH3OH 的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min n(CH3OH)/mol 0 0 10 20 30 40 50 60 0.040 0.060 0.075 0.077 0.090 0.090 （1）0 ~ 10 min 内，v(CH3OH) =_____mol/(L·min)。（2）降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）平衡时，H2 的转化率是_____。（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_____。 3．（8 分）25℃时，有两种溶液：① 0.10 mol/L 醋酸、② 0.10 mol/L 盐酸。请回答：（1）溶液 pH：①_____②（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）0.10 mol/L NaOH 溶液与等体积①混合后，溶液显碱性，原因是_____（用离子方程式表示）。（3）下列说法正确的是_____（填字母）。 a．①中：c(H+) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－) b．②中：由水电离出的 c(H+) ＝ 1.0×10－13 mol/L c．①和②分别与等量镁粉反应时，开始反应时反应速率相同（4）用石墨作电极电解 0.10 mol/L 盐酸时，阴极的电极反应式是_____。

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