2013年湖北省荆门市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2013年湖北省荆门市中考化学真题及答案解题时可能用到的相对原子质量：H:1 O:16Cl:35.5 S:32 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 8．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是 C．二氧化碳 A．氧化铝 B．氧气第Ⅰ卷 D．稀有气体 9．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是 A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3 10．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成 11．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 C．红磷 B．硫粉 A．木炭 D．铁丝 12．把 A、B、C 三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B 表面有气泡产生，C 无变化；把 A 加入 B 的硫酸盐溶液中，A 表面析出 B。则这三种金属的活动性顺序为 A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B 13．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确．．．的是溶解度/g 40 甲乙丙 t2 t3 0 t1 温度/℃ A．金属钠与水的反应属于放热反应 B．红色均匀，说明溶液是均一的体系 C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性 D．金属钠的熔点低于 100℃ 14．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误．．的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 15．某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 水。下列说法正确的是 A．若样品不含任何杂质，则 m<1.8 B．若 m＝1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体 KOH C．若 m＝1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体 KOH 的一种 D．若样品中不含 A，则盐酸的溶质质量分数不小于 7.3%

第Ⅱ卷 36．（5 分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空： ⑴驴皮可作为熬制“阿胶”的原料，“阿胶”可以作为贫血症患者的滋补品，驴皮和血液（干成分）中含有同一种成分属于六大营养素的一种，这种营养素是； ⑵在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是（填分子式）； ⑶酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的； ⑷合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分，它们可以用法区别 ⑸汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体（填分子式） 37．（5 分）下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：氮氧氢反应前反应后请回答下列问题： ⑴画出氮原子的结构示意图，标出氨分子中氮原子的化合价。 ⑵水分子中氧元素的质量百分含量为。（保留一位小数） ⑶写出装置中发生反应的化学方程式。 ⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因。 38．（6 分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂 K2FeO4 的流程如下：溶液 C 沉淀 D H2O2 反应③ Fe(OH)3 KOH 溶液 Cl2 K2FeO4 过量铁粉 CuSO4 溶液反应① 操作 I 溶液 A 固体 B KOH 溶液反应② 请回答下列问题： ⑴固体 B 的成分是（用符号表示）； ⑵操作 I 的名称是；操作 I 所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、（填一种实验物品名称）。 ⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式：反应②；反应③。 39．（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以 Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸 HClO 是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：

X 饱和食盐水浓硫酸蒸馏水丙丁甲乙 ⑴仪器 X 的名称是：。 ⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于型气体发生装置。 ⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为，装置戊中可得到氯水。 ⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你戊一起来完成：【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的 Cl2使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的（填化学式）使品红试纸褪色。【实验探究】实验操作实验现象结论 ①把品红试纸放入水中（A）猜想1不成立 ②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立 ③ 试纸不褪色猜想3不成立论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是。【结【反 40．（6 分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入 14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题： ⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点? ⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示） ⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯加入加入铁加入铁加入铁加入铁加入铁硫酸后读数（g） 28.5 169.7 粉后 5 分钟 183.6 粉后粉后粉后 12 分钟 21 分钟 40 分钟 183.5 183.4 183.3 粉后 3 小时 183.3

8 C 9 B 10 B 11 C 12 B 13 C 14 D 15 B 化学参考答案与评分意见 36、(每空 1 分，共 5 分，用名称表示化学式的不得分，其他合理即可给 1 分) （1）、蛋白质（2）、CH4 （3）、降低温度，使酒精的温度低于其着火点（或隔绝空气）（4）、燃烧（或灼烧）（5）、CO 37、（每空 1 分，空 5 分）（1）、 +7 52 -3 NH3 7 （2）、88.9%（小数位数不正确不给分）（3）、 4 NH 3  6 NO  5 N  6 OH 2 2 （4）、空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物。（必须说明氧气和氮气的来源，反应条件可以不作要求） 38、（每空 1 分，共 6 分）（1）、Cu、Fe（用名称不给分，未答全不给分）（2）、过滤、滤纸（3）、B （4）、 e SOF 4  2 KOH  F e  OH  2  SOK 2 4 e2 F  OH   OH 2 2 2  e2 F  OH 3 （化学式错误、未配平不得分。无箭头扣 0.5 分） 39、（每空 1 分，共 7 分）（1）、分液漏斗（2）、固—液，加热（基本意思正确即可）（3）、向上排空气法猜想 4：HClO 实验探究（A）：试纸不褪色实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述）【反思】现象：氯水先变红后褪色（“变红”、“褪色”各 0.5 分，其他答案不给分。） 40、（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（1 分。关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述，即可给 1 分。）（2）解：设合金中 Fe 的质量为 x，生成的 FeSO 质量为 y 4 F e  SOH 2 4  e SOF 4  H 2  56 152 2 …………………………………………………………（1 分）

x y (169.7+14－183.3)g 56 x  152 y  2 (169.7  -14 183.3)g ………………………………………………………（1 分） y=30.4g ……………………………………………………………（各 0.5 分共 1 分） x=11.2g （2）、铜的质量为 14g－x=2.8g 烧杯中溶液的质量为 183.3g－2.8g－28.5g=152g 烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为 g4.30 g152  100 %  %20 ……………………………………………………（共 1 分）（3）、铁的质量百分含量为 2.11 14  %80%100  ……………………………………（1 分）（解、设、答、单位、方程式规范等合并设置 1 分，酌情给分，按 0 分,0.5 分,1 分三个等级扣分但不超过 1 分。）

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