2011年海南高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-05 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.38M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2011 年海南高考化学真题及答案注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共 6 小题．每小题 2 分，共 12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2 分）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷 2．（2 分）用 0.1026mol•L﹣1 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）） B．22.35mL C．23.65mL A．22.30mL 3．（2 分）下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ A．NaHCO3 和 Al（OH）3 B．BaCl2 和 NaCl C．HClO3 和 K2SO4 D．Na2SO3 和 BaCO3 D．23.70mL ） 4．（2 分） I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I 的叙述中错误的是（） A． I 的化学性质与 I 相同 B． I 的质子数为 53 C． I 的原子核外电子数为 78 D． I 的原子核内中子数多于质子数 5．（2 分）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H 为（）

B．+259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4kJ•mol﹣1 A．+519.4kJ•mol﹣1 C．﹣259.7kJ•mol﹣1 6．（2 分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni （OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ A．H2O 的还原 B．NiO（OH）的还原 C．H2 的氧化 D．Ni（OH）2 的氧化）二、选择题：本题共 6 小题．每小题 4 分，共 24 分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分． 7．（4 分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯） 8．（4 分）对于可逆反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由 H2（g）和 I2（g）开）始反应，下列说法正确的是（ A．H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率之比为 2：1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 9．（4 分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用．如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．）下列有关该方法的叙述中正确的是（ A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 10．（4 分）设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D．10L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH﹣离子数为 NA 11．（4 分）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（ A．正反应活化能小于 100kJ•mol﹣1 B．逆反应活化能一定小于 100kJ•mol﹣1 C．正反应活化能不小于 100kJ•mol﹣1 D．正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ•mol﹣1 12．（4 分）根据图，下列判断中正确的是（）））

A．烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H++2e﹣═H2 D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2 三、解答题 13．（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍．请回答下列问题：周期，（1）元素 Z 位于周期表中第（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（3）XW2 的电子式为（4）Y 的最高价氧化物的化学式为（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在 170～190 之间，且 W 的质量分数约为 70%．该化合物的化学式为族；（写化学式）；；；．；，还生成少量的 14．（9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的（填化学式）；（2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是化学方程式为（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）．下列选项中正确的是 ①MgI2 中 Mg2+与 I﹣间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F﹣间的作用力 ②Mg 与 F2 的反应是放热反应 ③MgBr2 与 Cl2 反应的△H＜0 ④化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol﹣1．（填序号）．，该化合物水解的

15．（9 分）氯气在 295K、100Kpa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）估算该反应的平衡常数（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将或“不变”），平衡将向 16．（8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：；（列式计算）（填“增大”、“减小” 移动；移动．；．；；；F 的结构简式为，该反应的类型为请回答下列问题：（1）A 的化学名称是（2）B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为（3）D 的结构简式为（4）D 的同分异构体的结构简式为 17．（9 分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol•L﹣1H2SO4 溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液．步骤 3 向所得 FeSO4 溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有 ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯（2）在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是（3）在步骤 3 中，“一系列操作”依次为（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质．检验 Fe3+常用的试剂是以观察到得现象是（填仪器编号），可；、和过滤；．三、选考题（请考生在请 18、19 二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．）[选修 5--有机化学基础] 18．（6 分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3：2 的是（） A． B． C． D． 19．（14 分）PCT 是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成 PCT 的路线．

请回答下列问题：（1）由 A 生成 D 的化学方程式为（2）由 B 生成 C 的反应类型是（3）由 E 生成 F 的化学方程式为（4）D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．，该反应的类型为，C 的化学名称为；；； B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 四、选修 3--物质结构与性质 20．（6 分）下列分子中，属于非极性的是（ A．SO2 21．（14 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为（2）CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是）；；（3）SO 的立体构型是，其中 S 原子的杂化轨道类型是；；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为原子之间的作用力是（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中．若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为；．；该晶体中，

2011 年海南省高考化学试卷答案与解析一、选择题：本题共 6 小题．每小题 2 分，共 12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2 分）【解析】解：A．甲醇是液体，故 A 正确； B．乙炔是气体，故 B 错误； C．丙烯是气体，故 C 错误； D．丁烷是气体，故 D 错误．故选 A． 2．（2 分）【解析】解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为 22.35mL，故选 B． 3．（2 分）【解析】解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故 A 错误； B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故 B 错误； C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故 C 错误； D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故 D 正确．故选 D． 4．（2 分）【解析】解：A、53 同，物理性质有差别，故 A 正确； B、原子符号 A C、53 D、53 故选：C． 5．（2 分）【解析】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 根据盖斯定律，①﹣②得 2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（﹣701.0kJ•mol ﹣1 ）﹣（﹣181.6kJ•mol﹣1 ）=﹣519.4kJ•mol﹣1，即 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选 C． 6．（2 分）【解析】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即 Ni（OH）2 的氧化反应．故选 D．二、选择题：本题共 6 小题．每小题 4 分，共 24 分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分． 7．（4 分）【解析】解：A．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故 A 错误； 131I 是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为 53，故 C 错误； 131I 的质子数为 53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故 D 正确． 131I 的质子数为 53，故 B 正确； 131I 与 53 127I 质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相 ZX 左下角数字代表质子数，53

B．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故 B 错误； C．苯为平面型结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，故 C 正确； D．乙烯为平面型结构，四氯乙烯结构和乙烯相似，为平面型结构，故 D 正确．故选 CD． 8．（4 分）【解析】解：A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率之比为 1：2，故 A 错误； B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故 B 正确； C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故 C 错误； D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故 D 正确．故选 BD． 9．（4 分）【解析】解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故 A 正确； B．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有 CaO 和 NaOH 两种物质，故 B 错误； C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故 C 错误； D．甲醇工业上可用 CO2 制备，故 D 正确．故选 AD． 10．（4 分）【解析】解：A、铝离子核外电子为 10，1molAl3+离子含有的核外电子数为 10NA，故 A 错误； B、1mol 氯气全部反应转移电子 2mol；1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 2NA，故 B 错误； C、10LpH=1 的硫酸溶液中，氢离子浓度为 0.1mol，含有的 H+离子数为 NA，故 C 错误； D、10LpH=13 的 NaOH 溶液中氢离子浓度为 10﹣13mol/L，氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，含有的 OH﹣离子数为 NA，故 D 正确；故选 D． 11．（4 分）【解析】解：A、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=100kJ•mol ﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故 A 错误； B、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故 B 错误； C、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，正反应活化能大于 100kJ•mol﹣1，故 C 正确； D、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ•mol﹣1，故 D 正确；故选：CD． 12．（4 分）【解析】解：A、Fe 为正极，氧气在正极放电生成 OH﹣，烧杯 a 中的溶液 pH 升高，故 A 正确； B、Zn 为负极，发生氧化反应，故 B 正确； C、Fe 为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成 OH﹣，电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故 C 错误； D、Zn 为负极，发生氧化反应，Zn 放电生成 Zn2+，电极反应式为 Zn﹣2e﹣=Zn2+，故 D 错误；

故选 AB．三、解答题 13．（9 分）【解析】解：（1）Z 为 P，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 5，应位于周期表第三周期第ⅤA 族，故答案为：三；ⅤA；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 NH3，故答案为：NH3；（3）XW2 为 CS2，为共价化合物，S 和 C 之间存在 S=C 键，和 CO2 结构相似，电子式为，故答案为：；（4）Y 为 N 元素，最高化合价为+5 价，则对应的氧化物为 N2O5，故答案为：N2O5；（5）Y 为 N 元素，W 为 S 元素，形成的化合物中 S 的质量分数为 70%，则 S 和 N 原子个数比为： =1：1，其相对分子质量在 170～190 之间，设化学式为（SN）x，当 x=4 时，（32+14） ×4=184，满足相对分子质量在 170～190 之间，故答案为：S4N4． 14．（9 分）【解析】解：（1）镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，故答案为：MgO； Mg3N2；（2）CH3MgCl 中，Cl 元素的化合价是﹣1 价，H 元素的化合价是+1 价，C 元素的化合价是﹣ 4 价，所以镁元素的化合价是+2 价，CH3MgCl 水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，水解方程式为：CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl，故答案为：+2；CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl；（3）①相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以 MgI2 中 Mg2+与 I﹣间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F﹣间的作用力，故正确； ②根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以 Mg 与 F2 的反应是放热反应，故正确； ③氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以 MgBr2 与 Cl2 反应是放热反应，即△H＜0，故正确； ④能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为 MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误； ⑤Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=﹣1124kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得 MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol ﹣1，故正确；故选①②③⑤． 15．（9 分）【解析】解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣ +HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）在 1L 水中可溶解 0.09mol 氯气，近似氯气难度为 0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO

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