1999年福建普通高中会考化学真题.doc-资料库

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1999 年福建普通高中会考化学真题 (考试时间：90 分钟；满分：100 分) 本试卷分第 1 卷和第Ⅱ卷两部分。第 I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第Ⅰ卷(选择题共 54 分) 注意事项： 1．第 I 卷共 4 页。答第 1 卷前，考生务必将自己的姓名、淮考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案。答案不要答在试题卷上。原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 54 分。) 1．酸雨对人类的生存空间危害很大，酸雨形成的主要原因是 A．汽车徘出的大量尾气中所含的一氧化碳 B．燃烧石灰石产生的二氧化碳 C．工业和民用上大量燃烧煤所产生的二氧化硫 D．池塘底部冒出的沼气(主要成分是 CH4) 2．熔点低，含有极性键，属于分子晶体的物质是 A．干冰(固态 CO2) B．氯化钠(NaCl) C．碘(I2) D．单晶硅(Si) 3．可用向下排空气法收集的气体是 A． HCl B． NH3 C． NO D． C12 4．医疗上常用难溶于水的硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。除去硫酸钡中混有的碳酸钡可选用的试剂是 A．蒸馏水 B．食盐水 C．氢氧化纳溶液 D．盐酸 5．接触法制硫酸的工业生产中无需用到的原料是

A．黄铁矿(主要成分是 FeS2) B．空气 C．氨(NH3) D．水 6．在冷暗条件下就能跟 H2 发生剧烈反应而爆炸的物质是 A． N2 B． F2 C．O2 D． C12 7．同时含有 C12 分子和 C1—离子的物质是 A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．氯酸钾(KClO3) 8．下列物质所含的分子数等于阿伏加德罗常数的是 A．0.5mo1C2H4 B．11.2L(标准状况)C2H2 C．含 6.02×1023 个氢原子的 CH4 D．18g H2O 9．下列实验溶液最终呈红色的是 A．C12 通入 KI 溶液 B．碘水滴入淀粉溶液 C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN 溶液滴入 FeCl3 溶液． 10．3NO2 十 H2O=2HNO3 十 NO 为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中 NO2 的作用是 A．只作氧化剂 B．作催化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．作干燥剂 11．下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C 氢氧化钠固体 D．浓盐酸 12．右图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置固，其中错误的地 A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处 13．下列反应属于加成反应的是

14．下列各组物质互为同位素的是 15． 2，2—二甲基戊烷的结构简式为 16．下列说法错误的是 A．含乙醇 75％的医用酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精 B．试管内壁附着的银镜可用稀硝酸洗涤 C．安全火柴盒侧面所涂的含磷物质是红磷 D．铝粉可用做铝热剂 17．不能跟 NaoH 溶液反应的物质是 A． SiO2 D． A1(OH)3 C． H2S D． Na2CO3 18．下列试剂的保存方法错误的是 A．浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗、温度低的地方 B．氢氟酸贮放在玻璃瓶里 C．少量白磷保存在水里 D．浓硫酸用铁制容器密封保存 19．能鉴别 NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是

A．Ba(NO3)2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．NaOH 溶液 20．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是 A．乙烷 B．氯化钾 C．乙炔 D．甲苯 21．下列情况生成的气体不止一种的是 A．铝片投入烧碱溶液中 B．铜片投入少量浓硝酸中并微热 C．饱和食盐水滴入碳化钙(CaC2)中 D．浓硫酸与食盐共热 22．在稀硝酸中能大量共存的离子组是 A．Ag+、 Ba2+、C1 一 B． Na+、SO3 2 一、S2 一 C．NH4 +、Mg2+、SO4 2— D．K+、Fe2+、OH— 23．下列各组气体充分混合后，最终气体总物质的量最少的是 A． 1mol NO 和 1 mol O2 B． 1 mol H2 和 2 mol O2 C． 0.5 mol Cl2 和 0.5 mol H2 D．2 mol HCl 和 2 mol NH3 24．能由两种单质直接化合生成的物质是 A． Fe3O4 B． FeCl2 C． CuS D． SO3 25．下列离子方程式正确的是 A．铁跟氯化铁溶液反应：Fe 十 Fe3+=2Fe2+ B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3 —十 H+====H2O 十 CO2↑ C．氢氧化铝与稀硫酸混合：OH—十 H+=H2O D．氢氧化钠固体投入硝酸镁溶液中：2NaOH 十 Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na+ 26．将 21.8gNa2O2 与 Na2O 的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重 18.6g，则原混合物 Na2O2 中与 Na2O 的物质的量之比是 A． 1：1 B． 1：2 C． 2：1 D． 2：3

27．将充满 10mL NO 和 NO2 混合气体的试管倒置于水中，片刻以后，试管里仅留有 6mL 气体，此时再往试管里缓缓通入 4mLO2(气体体积均在标准状况下测得)，当试管里液面不再变化时 (设生成的硝酸没有溢出试管)，试管里硝酸溶液的物质的量浓度是 A．1/56 mol/L B．5/56 mol/L C．3/112 mol/L D．5/112 mol/L 是由氯乙烯(CH2CHCl)经聚合反应而生成的，它的名称叫_______， 28．(3 分) 常用于制备塑料和合成纤维。通常用_____反应来鉴别 NaCl 和 KCl，所用的仪器有：装在玻璃棒上的铂丝、酒精灯等。王水是由 3 体积的浓盐酸和 1 体积的_______组成的混合酸，它能溶解铂和金。 29．(6 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑩元素，填写下列空白。主族周 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ A Ⅶ A 期二三四 ④ ⑨ ① ② ③ ⑥ ⑤ ⑦ ⑩ 0 ⑧ (1) ⑤的原子半径比⑥的原于半径________________(填“大”或“小”)。(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。 (3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。 (4) 由④与⑦所形成的化合物的电子式是___________________。 (5) ④、⑥、⑨的氧化物对应的水化物中碱性最弱的是_____________(写化学式)。 (6) 写出一个能体现⑦的非金属性比⑩强的属于置换反应的化学方程式，由该化学方程式改写而成的离子方程式是_______________________________________。 30．(2 分) 配平下列氧化还原反应的化学方程式(将系数填在空格内)。口 KMnO4 + 口 HCl = 口 KCl + 口 MnCl2 + 口 Cl2 + 口 H2O 31．(4 分) 写出下列反应的化学方程式。 (1) 硫化氢在充足的空气中完全燃烧：_____________________________。 (2) 将酒精和浓硫酸(体积比 1：3)的混合液加热，使液体温度迅速升到 170℃发生的消去反应：_________________________________________________。 32．(4 分)从 A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．苯酚 E．油酸甘油酯(油)等五种物质中选择合适的答案，将其标号填在空格内。 (1) 跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是______________________。

(2) 跟碳酸钠反应有 CO2 生成的是______________________________________。 (3) 俗称石炭酸，可用于制药皂的是____________________________________。 (4) 经氢化后能由液态变为固态的是_____________________________________。 33．(4 分)A 是一种在磁场作用下自身能产生磁性的金属，B、C、D、E、F 均含有 A 元素，它们之间有如下变化关系： (1) B 的名称是__________________________。 (2) F 的化学式是_________________________。 (3) C→D 反应的化学方程式是：__________________________________________________。 34．（6 分）简要加答下列各题。 (1) 不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________ (2) 我们知道，空气中氮气的含量远多于氧气，且镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，但是镁在空气中燃烧的产物几乎都是氧化镁，其原因是 __________________________________________________。 (3) 在 70~80℃ 的水浴里加热乙酸乙酯和水的混合物几乎得不到乙醇，其原因是 ___________________________________________。三、（本题共 9 分） 35．（4 分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的除杂试剂，从（Ⅱ）中选择适当的分离方法，将所选答案的标号填入相应的空格内。物质 CuO（Al2O3） NaBr 溶液（Br2）（Ⅰ）除杂试剂：除杂试剂分离方法

A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．四氯化碳 D．酒精（Ⅱ）分离方法： a．萃取 b．过滤 c．升华 d．结晶 36．（5 分）浓硫酸和木炭共热的反应如下： C+2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑ Δ （1）为了验证反应生成的气体中含有 CO2 和 SO2，按以下操作进行实验，请填写有关空格。 ①先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有___________。 ②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去 SO2，其目的是 _________________________________________________________________。 ③ 最后将②导出的气体通入澄清石灰水中，有______________现象产生。（2）SO2 是一种酸酐，它与硫化氢反应的化学方程式为： _______________________________________________________。四、（本题共 8 分） 37．（2 分）物质的量浓度为 11.8 mol/L 的盐酸（密度为 1.18g/mL）中 HCl 的质量分数是多少？ 38．（6 分）在一定条件下，铁与稀硝酸可发生如下反应： 8Fe +30HNO3（稀）=8Fe(NO3)3+15H2O+3N2O↑ 将 0.5mol 铁粉投入某稀硝酸中，反应结果生成 3.36L（标准善）N2O 气体，溶液体积为 0.5L。求：（1）反应中被还原的 HNO3 的物质的量是多少？（2）溶液中 Fe3+离子的物质的量浓度是多少？

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