2015年广西民族大学物理化学(二)考研真题A卷.doc

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2015 年广西民族大学物理化学(二)考研真题 A 卷一、填空题（每小题 2 分，共 15 小题，共 30 分） 1.恒温恒压可逆相变过程ΔG= 。 2.一定量双原子理想气体某过程的Δ（PV）=20kJ，则过程的ΔU= 。 3.热力学四个基本公式中最基本的一个是。 4.Raoult 定律可以描述为：定温条件下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 5.在恒温恒压条件下，反应 B＝0 B B 达到平衡的化学条件是。 6.两种纳米级固体粉末充分混合均匀，其相数为  。 7.测定电导值可以检测水的纯度，水的电导值越大,说明水的纯度越。 8.电解时在阴极部析出电极电势的金属离子越优先析出。 9.反应级数的确定法有微分法、积分法、和半衰期法。 10.表面活性剂的 HLB 值是用来表示表面活性剂的 11.催化剂所以能改变反应速率，是由于改变了反应的。。 12.雾属于气溶胶，其分散介质是相。 13.丁达尔现象的本质是。

14.根据开尔文公式可知，液滴半径越大，它的饱和蒸汽压越。 15. 对于基元反应 2A+B=2P（反应速率系数为 k），反应物 A 随时间的变化 d[A]/dt= 。二、选择题（每小题 2 分，共 15 小题，共 30 分） 1.理想气体恒温自由膨胀过程为（） A.Q>0 B.ΔU<0 C. ΔH=0 D.W<0 2.一定理想气体从同一始态出发，分别经历（1）恒温可逆（2）绝热可逆过程，达到具有相同压力的终态，以ΔH1、 ΔH2 分别表示两过程的焓变，则有（） A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1=ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D.无法确定 3.定义偏摩尔量时规定的条件是（） A.等温等压 B.等温等压，其它组分浓度不变 C.等温，溶液浓度不变 D.等温等熵 4.关于稀溶液的依数性，下列说法不正确的是（） A.指定溶剂的类型和数量后，溶液的依数性只取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的本性无关。 B.稀溶液的依数性性包括蒸气压上升，沸点升高、凝固点下降及渗透压。 C.通过沸点升高依数性质可以计算出溶质的摩尔质量。 D.通过凝固点下降依数性质也可以计算出溶质的摩尔质量。 5.在等温等压下，当反应的   Gm  .5 kJ mol  1 时，该反应能否进行？（） A.能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断 D.不能进行

6.C（s）+O2(g)→CO2(g)  1K ，和 2C（s）+2O2(g)→2CO2(g)  2K 表示同一个化学反应，关于它们的 K ，下列说法正确的是( ) A. K   1 K  2 B.  12 K  K  2 C. K   1 2K  2 D. K 2   1  K  2 7.糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？ ( ) A. 高 B. 低 C .相等 D. 不可比较 8.Boltzmann 分布( ) A.不是最概然分布，也不是平衡分布 B.只是最概然分布，但不是平衡分布 C.不是最概然分布，但是平衡分布 D.就是最概然分布，也是平衡分布 9.当用三角形坐标来表示三组分物系时，三角形的三个顶点分别是 A、B、C，若某物系其组成在平行于底边 BC 的直线上变动时（） A. B 的百分含量不变 B. A 的百分含量不变 C. C 的百分含量不变 D. B 和 C 的百分含量之比不变 10.电极符号：OH-(a)|O2(p),Pt(s)对应的电极反应为：( ) A．2H+(a)+2e-→H2(p) B．2H2O+2e-→H2(p)+2OH-(a) C．O2(p)+4H+(a)+4e-→2H2O D．O2(p)+2H2O+4e- →4OH-(a) 11.关于析氢腐蚀与吸氧腐蚀，下列说法正确的是（） A.析氢腐蚀比吸氧腐蚀容易发生。 B.吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。 C.酸性环境下，一般只发生析氢腐蚀。 D.碱性环境下，一般只发生吸氧腐蚀。 12.关于酶催化反应的特点，下更说法错误的是（） A.具有高的选择性 B.反应条件较苛刻 C.反应效率高 D.反应历程复杂 13.关于燃料电池的特点下列描述不正确的是（）

A.能量转化率高 B.减少大气污染 B.燃料电池的比能量高 D.燃料电池稳定性差 14.将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升至 5cm，在 3cm 处将毛细管折断，这时毛细管上端（） A.水从上端溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈水平面 15.对于物理吸附的描述中，不正确的是（） A.吸附力来自于 Vander Waals 力，其吸附一般不具有选择性。 B.吸附层可以是单分子层或多分子层。 C.吸附热较小。 D.吸附速率较小。三、证明推导题（20 分）已知反应 C2H6 + H2 = 2CH4 的反应历程为 (1) HC 2 6 k 21  k 1 CH . 3 （快）（2） CH . 3  H 2 k 2 CH 4 .  H Ea,1=40kJ.mol-1, Ea,2=200kJ.mol-1 HC 2 . H  （3）试证明  CHd dt 4 6  k  3 CH 4  CH . 3 Ea,3=10kJ.mol-1   HCk 2 6   1 H 2 2 ，并求出反应的表观活化能 EaPP。四、相图分析题（20 分） SiO2-Al2O3 系统在高温区间的相图见右。已知 SiO2 较低温度时以磷石英存在，稍高温时会转化为白硅石。SiO2 和 Al2O3 会形成莫莱石，其组成为 2SiO2.2Al2O3。（1）指出相区Ⅰ~ Ⅶ的相态及自由度。（2）指出图中三相线对应的相平衡。（3）画出点 a 和 b 和步冷曲线。（4）二组分系统如何得到纯的白硅石？

五、（20 分）有 2mol 水，从始态 263K，100kPa 变成同温同压下的水，求该过程的 Q、W、Δ H、、ΔU、ΔG、ΔA、ΔS、ΔSISO。并用计算说明这一过程的可逆性。已知水和冰在该温度范围内的平均摩尔汽化热为分别为 Cp,m(H2O,l)=75.3J.mol-1.K-1, Cp,m(H2O,s)=37.7J.mol-1.K-1,在 273K，100kPa 水的摩尔凝固热为  fus ), sOHH m ( 2  .9.5 kJ mol  1 。六、（15 分）某抗菌素在人体血液中分解呈简单级数反应，如果给病人在上午 8 点钟注射一针抗菌素，然后在不同时刻 t 测定抗菌素在血液中的质量浓度[单位:mg/(100cm3)], 得到如下数据： t/h [mg/(100cm3)] 3 6 9 12 0.480 0.326 0.222 0.151 1.试推断其反应级数。 2.计算反应的速率系数 k 和 3.若抗菌素在血液中的浓度不低于 0.300 mg/(100cm3)才为有效，求应该注射第 1t 。 2 二针的时间。七、（15 分） 25℃时，电池 Zn(s)∣ZnCl2[m(ZnCl2)=0.005mol/kg]∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为 1.227V。已知德拜-休克尔极限公式中常数 A＝0.509(mol.kg-1)1/2。 1、写出该电池的电极反应和电池反应； 2、求出电池的标准电池电动势； 3、计算电池反应的  mrG 和 K 。

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