2018年浙江普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年浙江普通高中会考化学真题及答案相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56 一．选择题（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1．根据物质的组成进行分类，O2 属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 2．天然气的主要成分是 A．H2 B．CO C．CH4 D．N2 3．仪器名称为“锥形瓶”的是 A． B． C． D． 4．下列物质中，不能．．与金属钠反应的是 A．氯气 B．水 C．乙醇 D．煤油 5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是 A．钠 B．钾 C．镁 D．铁 6．反应 SiCl4＋2H2 高温 Si＋4HCl 中，作还原剂的是 A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl 7．下列物质溶于水后不能．．电离的是 A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2] 8．下列表示正确的是 A．硅原子的结构示意图： 14 82 4 B．四氯化碳的结构式：CCl4 C．氢气的比例模型： D．氨基的电子式： ● 9．下列说法正确的是 H HN ● ● ● ● A．1H2 和 2H2 互为同素异形体 B．CH3Cl 和 CH2Cl2 互为同系物 C．C60 和 C70 互为同位素 D．C2H6 和 C3H8 均不存在同分异构现象 10．下列说法不正确．．．的是 A．碘化银可用于人工降雨

B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11．五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．M 的原子半径比 N 小 B．Y 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2 C．X2M 的热稳定性比 X2Y 强 D．M 和 N 的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是 X Z …… Y M N A．MnO2 与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O B．苯和浓硝酸反应的化学方程式： + OH NO2 浓硫酸 60℃ NO2 C．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋ D．碳酸钠水解的离子方程式： 2 3CO  ＋2H2O＝H2CO3＋2OH― 13．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是 A．将灼烧至黑色的 B．用激光笔照射 C．将湿润的有色布条 D．将滴管中的浓盐酸铜丝插入无水乙醇， Fe(OH)3 胶体，产生放入盛有干燥氯气的加入碳酸氢钠溶液，铜丝变成红色丁达尔效应瓶中，布条不褪色气球体积由小变大 14．下列说法不正确．．．的是 A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C．乙烯可在催化剂作用下与 H2 发生加成反应 D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构 15．下列说法不正确．．．的是 A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子 16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是组别盐酸浓度/ mol·Lˉ 1 温度/℃ 锌的状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 粉末 C 2.5 50 块状 D 2.5 50 粉末 17．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为： Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 下列说法不正确．．．的是 A．石墨作正极 B．锌发生氧化反应 C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D．正极的电极反应为： 4NH ＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH3 18．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＞c( 4NH ) B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与 HCl 气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c( 4NH ) C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．分别中和 pH 和体积均相等的两溶液，所需 HCl 的物质的量不同 19．下列说法不正确．．．的是 A．液溴易挥发，是因为 Br2 分子间作用力较小 B．熔点为 112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体 C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有 8 电子稳定结构 20．已知断开 1 mol H2(g)中 H－H 键需要吸收 436kJ 能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确．．．的是 A．断开 1 mol HCl(g)中的 H－Cl 键要吸收 432 kJ 能量

B．生成 1 mol Cl2(g)中的 Cl－Cl 键放出 243 kJ 能量 C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864 kJ mol  1 D．HCl(g)＝ 1 2 H2(g)＋ 1 2 Cl2(g) △H＝92.5 kJ mol  1 21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的 CO2 分子数目为 0.5NA B．1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO－数目为 0.1NA C．6 g 石英晶体中含有的 Si－O 键数目为 0.4NA D．标准状况下，5.6 L O2 和 O3 混合物中含有的氧原子数目为 0.5NA 22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/ mol·Lˉ1 时间/min c(A) c(B) c(C) 0 2 4 6 1.0 0.8 1.2 0 0.6 0.9 A．0～2 min 内，B 的反应速率为 0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B．2 min 时，C 的物质的量浓度为 0.4 mol·Lˉ1 C．4 min 时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为 0 D．4～6 min 内，容器内气体分子的总物质的量不变 23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以 CCl4 为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是 A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．CCl4 溶剂还可用苯、酒精代替 24．往 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，随参加反应 Cl2 物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．当 n(Cl2)＜M mol 时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl― B．当 n(Cl2)＝M mol 时，离子浓度关系： c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2 C．当 n(Cl2)＝2M mol 时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－) D．当 Br―开始被氧化时，通入 Cl2 的物质的量小于原 FeBr2 的物质的量 25．某试样含有的阳离子为 4NH 、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是注：①CuS 为难溶于水的黑色固体；②气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A．沉淀 A 为 BaSO4 B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O C．加入氨水－氯化铵溶液可使 Fe3＋沉淀完全，而 Cu2＋不形成沉淀 D．试样中一定含 4NH 、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含 Ag＋二、非选择题(本大题共 5 小题，共 20 分) 26．（4 分）（1）①写出正丁烷的结构简式：_______；②写出苏打的化学式：_________。（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。 27．（4 分）A 是一种石油裂解产物，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知标准状况下 A 的密度为 1.25g·L－1，B 和 D 均能发生银镜反应，C 和 E 的摩尔质量相等，F 有芳香气味。请回答：（1）A 中官能团的名称是__________________。（2）C＋E→F 的化学方程式是____________________________________________。（3）下列说法不正确的是________。 A．有机物 B 和 D 的最简式相同 B．在 C 和 E 生成 F 的反应中，浓硫酸有催化作用

C．以 Ag 为催化剂，加热条件下，氧气可将 E 氧化成 D D．可用新制 Cu(OH)2 鉴别 C、D、E、F 四种无色液体 28．(4 分)为探究某固体化合物 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）X 中的非金属元素是________。（2）黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是______________________________。（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。 29．(4 分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究利用如下装置（装置图中夹持仪器已省行实验。反应完全后，取 C 中溶液，加入 BaCl2 溶液，过滤、操作① 、干燥、称用所得数据计算样品纯度。请回答：（1）操作①的名称是___________。（2）装置 B 的作用是___________。小组略）进过量量，利（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是 ___________________________________________________(写两种）。 30．(4 分)将 2.80 g 含氧化镁的镁条完全溶于 50.0 mL 硫酸溶液后，滴加 2.00 mol·Lˉ1 氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去 200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为 4.40 g。请计算：（1）上述硫酸的物质的量浓度 c(H2SO4)＝______________。（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为 n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

一．选择题（50 分）化学答案 1 A 2 C 3 C 4 D 5 B 6 B 7 A 8 A 9 D 10 11 12 13 14 15 C B C C B C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C D B C C D A B D 二、非选择题（共 20 分）（1）①CH3CH2CH2CH3 ②Na2CO3 26 （2）Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O （1）碳碳双键 27 （2）CH3COOH＋CH3CH2CH2OH 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH2CH3＋H2O （3）A （1）S 28 （2）4FeS＋7O2 高温 2Fe2O3＋4SO2 （3）取少量黄色溶液，滴加 KSCN 溶液，若变血红色，说明存在 Fe3＋（1）洗涤（2）防止倒吸 29 （3）增加给 A 加热的装置(以降低 SO2 在水中的溶解度)；增加将 A、B 中残留的 SO2 排入 C 中的装置 4 分 4 分 4 分 4 分 2 2 1 2 1 1 2 1 1 1 2 30 （1）4.00 mol·Lˉ1 （2）1︰10 4 分

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