2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A卷.doc

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2019 年云南昆明理工大学普通化学考研真题 A 卷一、名词解释（45 分，每小题 5 分） 1、相 2、状态函数 3、反应热 4、自发反应 5、活化能 6、物质的量浓度 7、氧化还原反应 8、元素周期律 9、同分异构体二、填空题（30 分，每空 2 分） 1、对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △rHm Ө (298.15K) = — 92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高 100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) Ө △rHm Ө ，△rSm Ө ，△rGm ， KӨ 。 2、用铂作阳极，铜作阴极电解 CuSO4 溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 3、某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p 不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T 不变)时平衡移动方向。 4、判断过程：C6H6(l) = C6H6(g) 的焓变H_______，熵变S_______；(填0、0 或0)。 5、熵是体系的量度，熵的单位是。 6、酸碱质子理论认为：是酸，是碱，H2S 是酸，其共轭碱是。三、计算题（75 分） 1、试计算石灰石(CaCO3)热分解反应的△ H (298.15K)和△ S (298.15K) ，并初步分析该反应的自发性。已知△f H (CaCO3，298.15K)＝-1206.92kJ·mol-1，△f H (CaO，298.15K) ＝-635.09kJ·mol-1，△f H (CO2，298.15K)＝-393.509kJ·mol-1，△f S (CaCO3，298.15K) ＝92.9J·mol-1·K-1，△f S (CaO，298.15K)＝39.75 J·mol-1·K-1，△f S (CO2，298.15K)

＝213.74 J·mol-1·K-1。（7 分） 2、将 1.20 mol SO2 和 2.00 mol O2 的混合气体，在 800K 和 101.325 kPa 的总压力下，缓慢通过 V2O5 催化剂使生成 SO3 ，在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的 SO3 为 1.10 mol。试利用上述实验数据求该温度下反应 2SO2 + O2 = 2SO3 的 K 、Δr  mG 及 SO2 的转化率。（15 分） 3、已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1.2mol·L-1，密度为 1.1 g·cm-3，求质量摩尔浓度、摩尔分数和质量分数。（10 分） 4、计算 0.100mol·L-1 的 HAc 溶液中的[H+]，pH 及α(电离度)。已知 Ka=1.76×10-5。（15 分） 5、求 0.1mol·L-1 的氨水的 pH 值。已知 Kb=1.77×10-5。（8 分） 6、在 25℃时，Ks(AgCl)=1.77×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12，试求它们的溶解度 (mol·L-1)。（10 分） 7、若在有 2.0×10-3 mol·L-1 CrO4 2-和 1.0×10-5 mol·L-1Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的 AgNO3 溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？(忽略加入 AgNO3 后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12) （10 分）

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