1998年福建高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-05 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.31M 资料格式：doc 举报版权申诉

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1998 年福建高考化学真题及答案可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、1998 年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A、HOCH2CHOHCH2OH C、CH3COOCH2CH3 B、CH3OH D、CH3COOH 2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、FeCl3 D、NaAlO2 3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备 CO2 4、起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5、300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。现欲配制 1 摩/升 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A、1：4 参考答案： 1、B 2、D B、1：5 C、2：1 D、2：3 3、C 4、A 5、A 二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI 和 HClO C、HClO3 和 HIO B、HCl 和 HIO D、HClO 和 HIO 7、X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 8、反应 4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在 2 升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3 减少了 0.12 摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A、NO：0.001 摩/升 C、NH3：0.002 摩/升 B、H2O：0.002 摩/升 D、O2：0.00125 摩/升

9、用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 [ OH NH  3  ] OH 2 ] [ B、 NH  3 [ OH OH  2 ] ] A、 [ C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量 10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 D、电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极 11、等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 B、六氟化硫 D、三氟化硼 A、光气（COCl2） C、二氟化氙 13、下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 15、有五瓶溶液分别是①10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 ②20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 ③30 毫升 0.40 摩/升 HCl 溶液 ④40 毫升 0.30 摩/升 HAc 水溶液 ⑤50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、①>②>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ B、②>①>③>④>⑤ D、⑤>④>③>②>① 16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 17、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ ＝Fe3++4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2＝NH  4 +HSO  3 D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH  4 参考答案： 6、B 7、A 13、B、C 8、A、D 14、B、C 9、B 10、A、C 11、C、D 12、A 15、D 16、C、D 17、D 三、选择题（本小题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）

18、PH=13 的强碱溶液与 PH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 PH 值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 D、无法判断 A、等于 p% C、小于 p% B、大于 p% 20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 21、将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 100 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 a 4.22 A、 C、 22400 5.36 升摩/ ab  B、 D、升摩/ a ab 22400 1000  22400 升摩/ ab 5.36 升摩/ a 22、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克） A B C D 0.062(6.2%) 0.062(6.2%) 0.042(4.2%) 0.042(4.2%) 19 152 1.2 9.4 152 19 9.4 1.2 23、在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应 2R（气）+5Q（气）= 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A、2 B、3 C、4 D、5 24、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断 1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是 A、4 B、5 C、6 D、7

25、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟 1 摩尔该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是 A、1mol C、3.5 mol 6 mol B、3.5 mol D、6 mol 7 mol 1 mol 7 mol 参考答案： 18、D 19、B 20、C 21、D 22、B 23、A 24、A 25、D 四、[本题包括 2 小题，共 17 分] 26、（6 分）A～D 是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图 A～C 下的空格中（:多选要倒扣分） ①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混和物 ④苯和溴的取代反应 ⑤石油分馏装置 ⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 A B C D （2）选用装置 D 做苯的硝化实验，D 中长玻璃管的作用是:____________________ 27、（11 分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 毫升烧杯、100 毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度 1.19 克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过 100 毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800 毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在

样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：参考答案： 26、（1）A① B③ ⑤ C ⑦ （2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用） 27、（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在 100 毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间。④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）五、（本题包括 3 小题，共 17 分） 28、（4 分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是。若消耗 0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 29、（6 分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。、、（1）①、③、④的化学式分别是（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 30、（7 分）BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在 GBO 中，锗处于其最高价态 ②在 GBO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 电子稳定结构 ③GBO 可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 GBO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：。。（1）锗和铋的元素符号分别是（2）GBO 晶体的化学式是（3）GBO 晶体中所含铋氧化物的化学式是和。。。参考答案： 28、HBr（1 分） 0.5 摩尔

29、（1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 30、（1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或 2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3 六、（本题包括 3 小题，共 18 分） 31、（6 分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。。（1）心舒宁的分子式为（2）中间体（I）的结构简式是（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 32、（6 分）请认真阅读下列 3 个反应：。（填反应代号）。。

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃 A 合成一种染料中间体 DSD 酸。请写出 A、B、C、D 的结构简式。 33、（6 分）某种 ABS 工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号 A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号 B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号 S）按一定配比共聚而得。（1）A、B 和 S 三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是（2）经元素分析可知该 ABS 样品的组成为 CaHbNc(a、b、c 为正整数)，则原料中 A 和。 B 的物质的量之比是（用 a、b、c 表示）。参考答案： 31、（1）C23H39NO4 （2）（3）③、⑤ （4） 32、 33、（1）1，3-丁二烯（写 B 或写结构简式也可）（2）C: ab  2 [或 2c:(b-a)] 提示：3 种单体中，只有丙烯腈（C3H3N）含 N。只有丁二烯 C4H6 的碳氢比小于 1。因此，b 比 a 每多出 2 个氢原子，即为 1 个丁二烯分子。七、（本题包括 2 小题，共 15 分） 34、（7 分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分 CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。 ①称取 0.270 克样品，灼热使之完全分解，生成 CaO、O2 和 H2O，得到的 O2 在标准状况下的体积为 33.6 毫升。 ②另取 0.120 克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的 H2O2 完全分解。然后将溶液中的 Ca2+ 完全转化成 CaC2O4 沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用 0.0200 摩/升 KMnO4 溶液滴定，共用去 31.0 毫升 KMnO4 溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O （1）写出 CaO2 受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的 CaO2 的质量分数。（3）计算样品中的 CaO2·xH2O 的 x 值。

35、（8 分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100 克水） 10℃ 100℃ NaNO3 80.5 175 KNO3 20.9 246 NaCl 35.7 39.1 KCl 31.0 56.6 （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取 23.4 克 NaCl 和 40.4 克 KNO3，加 70.0 克 H2O，加热溶解。在 100℃时蒸发掉 50.0 克 H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m 高温）。将滤液冷却至 10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m 低温）。（2）另取 34.0 克 NaNO3 和 29.8 克 KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是（写化学式）。100℃和 10℃得到的晶体质量（m高温和 m低温）分别是多少？参考答案： 34、（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （2）w（CaO2）= 10 6.33  /4.22 L 3  L mol .0  2 270 /0.72 g g mol  %100 =80% （3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L× 5 2 =0.00155mol （1 分）其中 CaO2 所含的 n（Ca2+）= .0 120 g  /0.72 g %0.80 mol =0.00133mol m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol =0.012g .0 120 g  /0.72 g %0.80 mol ： .0 012 /0.18 g g mol  1:2 x= 1 2 35、（1）100℃蒸发掉 50.0 克 H2O 后溶液中 NaCl 的质量为 39.1g× 0.70 g  100 g 0.50 g  82.7 g 析出的 NaCl 晶体质量 m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g 冷却到 10℃，析出的 NaCl 晶体质量为（39.1g-35.7g）× 0.70 g  100 g 0.50 g  68.0 g 溶液中 KNO3 的质量为 20.9g× 0.70 g  100 g 0.50 g  18.4 g 析出的 KNO3 晶体质量为 40.4g-4.18g=36.2g 10℃析出的晶体总质量 m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g

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