2002 年河南高考化学真题及答案
可能用到的原子量:H 1
第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)
C 12
Na 23
O 16
N 14
K 39
一.选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及
A
SO2
B
NO2
C
CO2
D 可吸入颗粒物
2.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是
A 过滤
B 电泳
C 渗析
D 加入 AgNO3 溶液,过滤
3.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色
沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残
渣分别为
A
C
Fe(OH)3;Fe2O3
Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
B
D
Fe(OH)2;FeO
Fe2O3;Fe(OH)3
4.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A
C
B
D
5.R、X、Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为+2 价,且 X2+与单质 R 不反应;
R2+>X2+>Z2+>Y2+
Y2+>Z2+>R2+>X2+
X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合
A
C
参考答案:
1.C
X2+>R2+>Y2+>Z2+
Z2+>X2+>R2+>Y2+
4.D 5.A
B
D
2.C
3.A
二.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项。只选一
个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。)
6.室温时,0.01 mol·L-1 某一元弱酸的电离度为 1%,则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的 pH=4
B 加入等体积 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH=7
C 加入等体积 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH>7
D 加入等体积 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH<7
7.周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的 4 倍的是
A 电子数
B 最外层电子数
C 电子层数
D 次外层电子数
8.将 40 mL 1.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶液与 30 mL 3 mol·L-1 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色
沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A
C
Cu(OH)2
CuSO4·2Cu(OH)2
B
D
CuSO4·Cu(OH)2
CuSO4·3Cu(OH)2
9.下列离子方程式书写正确的是
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3
B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳
-+OH-=CO3
2-+H2O
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D 氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3
-=3Fe3++2H2O+NO↑
10.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
11.在一定温度下,向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体,发生如下反应:X
(g)+2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1︰2︰2
D 单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z
12.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同
压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
A
1︰1︰1
2︰3︰1
2︰2︰1
4︰3︰2
C
D
B
13.1mol 某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气 179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件
下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A
C
B
CH3CH2CH2CH2CH3
D
CH3-
-CH3
14.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3 和+
5 两种价态,这种化合物的化学式是
D
A
I2O3
I4O7
12O4
B
C
I4O9
15.1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+a Y(g)
b Z(g)
反应达到平衡后,测得 X 的转化率为 50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气
体的密度是反应后混合气体密度的 3/4,则 a 和 b 的数值可能是
A
参考答案:
6.AC 7.AD
a=1,b=1
a=2,b=1
a=3,b=2
a=2,b=2
15. AD
13. B
14. D
8. D
12.B
C
D
B
9. CD
11. AB
第Ⅱ卷(非选择题 共 90 分)
10. BC
三.(本题包括 2 小题,共 28 分)
16.(12 分)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫酸,而
乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使
用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
溶解 将混合物放入烧杯中,加入 98% H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解。
①
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥
检验沉淀
是否洗净
17.(16 分)根据下图回答问题:
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现
象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答:
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的
试剂的名称及其作用:
A 中加入的试剂是
B 中加入的试剂是
C 中加入的试剂是
,作用是
,作用是
,作用是除尽
。
。
气体。
D 中加入的试剂是
,作用是
(4)实验时,C 中应观察到的现象是
参考答案:
。
。
16:②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤,得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中,并不段搅拌,直至析出全部固体。
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤,得固体。
⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次,直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许,滴入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ,若没有白色浑浊出现,
则说明沉淀已洗净,若有白色浑浊出现,则说明沉淀没有洗净。
17、(1)答:反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D 中出现气泡,熄灭
酒精灯,瓶 B、C、D 中导管液面上升,证明该装置不漏气。
(2)2H2SO4(浓)+C
(3)无水硫酸铜
品红溶液
足量酸性 KMnO4 溶液
澄清石灰水
CO2↑+2SO2↑+2H2O
检验 H2O
检验 SO2
SO2
检验 CO2
(4) 导管有气泡冒出;溶液紫色逐渐变浅;瓶底有少量黑色固体生成。
四.(本题包括 3 小题,共 27 分)
18.(9 分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧
化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的还原剂是
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
,它的氧化产物是
。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、
硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有
。
19.(10 分)如图所示
。
已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之
比 1︰3 反应,分别生成 X 和 Y,在产物中元
素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之
比 1︰2 反应,分别生成 Z 和 W,在产物中元
素乙呈负价。
请填空:
(1)甲是
(2)甲与丙反应生成 X 的化学方程式是
,乙是
。
(3)乙与丁反应生成 W 的化学方程式是
20.(8 分)将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下
可逆反应:
2H2O(g)
2CO+O2
2H2+O2
2CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的
。(填它们的
,或
和
平衡浓度,但这两种气体不能..同时是
分子式)
和
(2)若平衡时 O2 和 CO2 的物质的量分别为 n(O2)平=a mol, n(CO2)平=b mol。试求 n
(H2O)平=
参考答案:
。(用含 a、b 的代数式表示)
18、(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O Ag
2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnO4
-+10SO4
2-+16H+
(2)MnSO4
KMnO4
(3)2Mn2++5S2O8
2-+8H2O Ag
(4)盐酸、氯化钾
19、(1)氮
氧
(2)N2+3H2
2NH3
(3)O2+2Mg
2MgO
20、(1)H2O
H2, CO
CO2
(2)(2-2a-b) mol
五.(本题包括 2 小题,共 16 分)
21.(6 分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工
业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)写出 A 人的结构简式:
A
,C:
(2)D 有很多同分异构体,含有酯基和~取代苯结构的同分异构体有五个,其中三个的结
构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式:
和
22.(l0 分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如
该反应式也可表示为
下面是八个有机化合物的转换关系
请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,化合物 A 的名称是
(2)上述框图中,①是
(3)化合物 E 是重要的工业原料,写出由 D 生成 E 的化学方程式
反应,③是
。
反应。(填反应类别)
(4)C2 的结构简式是
。F1 的结构简式是
F1 和 F2 互为
。
。
。
(5)上述八个化合物中,属于二烯烃的是
。二烯烃的通式是
。
参考答案:
21:(1)A:
(2)
-CH3 C:
-CH2―OH
22、(1)2,3-二甲基丁烷
(2)取代 加成
(3)
(4)
,
,同分异构体
(5) E , CnH2n-2 (n≥3)
六.(本题包括 2 小题,共 19 分)
23.(7 分)在一定条件下,使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度
下跟足量的固体 Na2O2 反应,使固体增重 2g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量。
24.(12 分)向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,在减压低温下
蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:
(1)由于 CO2 通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,
并分别列出。
(2)若通入 CO2 气体为 2.24L(标准状况下),得到 11.9g 的白色团体。请通过计算确定此
白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多
少?
参考答案:
23:Na2O2+H2
2NaOH
H2 被吸收完全,共 2g。
∴ O2 质量是 26g ―2g = 24g
24.(1)①K2CO3+KOH ②K2CO3 ③K2CO3+KHCO3 ④KHCO3
(2) 由:①CO2+2KOH=K2CO3+H2O ②CO2+KOH=KHCO3
22.4L(标态)
2.24L(标态)
1.00mol 即 100g
0.100mol 即 10.0g
1.00mol 即 138g
0.100mol 即 13.8g
22.4L(标态)
2.24L(标态)
∵ 13.8g>11.9g>10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3 和 KHCO3 的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol,KHCO3 y mol,即
①CO2+2KOH=K2CO3+H2O ②CO2+KOH=KHCO3
x mol
x mol+y mol=2.24L/22.4mol•L—1=0.100 mol (CO2)
138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol=11.9g (白色固体)
解此方程组,得
2x mol x mol
y mol y mol
y mol
x=0.0500mol (K2CO3)
y=0.0500mol (KHCO3)
∴ 白色固体中 ,K2CO3 质量为 138g•mol—1 × 0.0500mol=6.90g
KHCO3 质量为 100 g•mol—1 ×0.0500mol=5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol+y mol=2×0.0500mol+0.0500mol=0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L = 0.500 mol•L—1
答:(略)