2005 年山西省晋中中考化学真题及答案
)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,请将其字母标号填在括号内。每小题 1 分,共
20 分)
1. 以下做法不会对环境造成影响的是(
A. 大量使用含磷洗衣粉洗衣
B. 大量使用农药、化肥
C. 随意丢弃塑料食品袋
D. 集中回收废旧电池
2. 下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是(
A. 牛奶变酸,蜡烛燃烧
B. 瓷器破碎,水分蒸发
C. 干冰致冷,银器变黑
D. 矿石冶炼,空气液化
3. 图中○和●分别表示氢原子和氧原子,其中的粒子可用 4H 表示的是(
)
)
4. 关于氧气和铁的构成,下列说法正确的是(
A. 由氧元素、铁元素构成
B. 由氧分子、铁原子构成
C. 由氧原子、铁原子构成
D. 由氧分子、铁分子构成
5. 下列属于氧化物的是(
)
)
A.
OH 2
2O
B.
C. NaOH
KNO
3
)
D.
6. 以下混合物中所含各组分,全部是化合物的是(
A. 空气
B. 碘酒
C. 工业酒精
D. 爆鸣气
7. 某溶液可使酚酞试液变红色,则该溶液会使石蕊试液(
A. 变红
B. 变紫
C. 变蓝
D. 不变色
8. 某护发素的 pH 值小于 7,其水溶液显(
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
)
)
)
D. 无法确定
9. 既利用了物质的化学性质,又利用了物质的物理性质的是(
A. 用氢气充气球
B. 用二氧化碳灭火
C. 用食醋除去水垢
D. 用金刚石切割大理石
10. 关于一氧化碳、二氧化碳的说法正确的是(
A. 都能与水反应
B. 都是大气污染物
C. 只有一氧化碳具有还原性
D. 都易分解为碳和氧气
11. 配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是(
)
)
12. 下列实验的操作过程,符合操作规范的是(
A. 将水沿着玻璃棒缓缓注入浓硫酸中
B. 转动或上下移动试管刷刷洗试管
C. 将滴管下端插入烧碱溶液后再捏瘪橡胶乳头
D. 将块状固体药品直接放入垂直放置的试管内
13. 安全生活离不开化学,下列做法正确的是(
A. 厨房煤气泄露,迅速开启排风扇
B. 室内起火,立即敞开门窗
C. 煤矿井下停电,赶快引燃火把照明
D. 进入久未开启的菜窑,先要做灯火试验
)
)
(
NOR
)
23
2
Ag
R
2
AgNO
3
)
14. 某金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为
酸铜溶液不反应,关于 R 的推断正确的是(
A. R 能置换出酸中的氢
B. R 的活动性介于铜、银之间
C. R 的活动性比铜强,比银弱
D. R 的活动性比铜、银都弱
15. 下图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是(
A. 20℃时,M 的溶解度大于 N 的溶解度
B. M、N 都不是易溶性物质
C. P 点表示 M、N 的溶解度相等
D. 阴影处 M、N 均为饱和溶液
,R 与硝
)
A. 铁和稀硫酸反应:
2
16. 下列化学反应的表示式符合事实的是(
Fe
2
2
2
Fe
SO
3
SOH
4
2
2
H
2
3
OH
2
Fe
OH
2
OFe
3
C. 氧化铁放入水中:
B. 水的分解反应:
O
2
2
3
(
OH
2
)
NaOH
2
)
)
SO
34
3
H
2
(
Na
SO
3
2
OH
2
)
D. 将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液:
17. 用一种试剂区别硫酸铜、氯化铁、氯化镁、氯化钠四种物质,这种试剂是(
A. 硝酸银
B. 氢氧化钠
C. 氯化钡
D. 盐酸
18. 关于物质之间反应的分析正确的是(
A. 生成两种化合物的反应,一定不是化合反应或置换反应
B. 碱能与所有的非金属氧化物反应
C. 生成盐和水的反应,一定是中和反应
D. 酸与活泼金属反应,一定生成盐和氢气
19. A、B、C、D、E 中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如下图所示,其中所含
的相同元素是(
A. 铜
B. 碳
C. 铁
D. 钙
)
)
)
20. 分子个数相等的三种物质:①一氧化氮 ②二氧化氮 ③三氧化二氮,它们之间含氧的
质量分数关系是(
A. ①+②=③
B. ①+③=②
C. ②+②=③
D. ②+③=①
二、填空题(每空 1 分,共 25 分)
21. 现有镁、碳、氢、氧四种元素,由其中一种或多种元素依次组成以下物质或粒子,写出
相应符号:酸_________,碱_________,盐_________,阳离子_________,阴离子_________。
22. 请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点:
(1)氢气和一氧化碳____________________________________;
(2)盐酸和氯化钠溶液____________________________________;
(3)二氧化碳和氧化钙____________________________________。
23. 写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式___________________________,反应类型
属于__________________;该反应前后化合价没有发生变化的元素是_______________。
24. 我省农村正积极推广沼气项目,沼气的主要成分是(写化学式)_________;被蜂蜇虫
咬后,患处由甲酸引起奇痒,若在该患处涂抹少量氨水,可以止痒,原因是
____________________________________;消防队员戴的防毒面具中除活性炭外,还有少量
氧化银,这是由于氧化银能与一氧化碳反应生成银和二氧化碳,化学方程式是
____________________________________。
25. 废铜屑与浓硫酸反应,能制得硫酸铜,其反应原理是:
2
4
X
4
2
(
浓
)
2
OH
2
CuSO
SOH
,则 X 是_________(写化学式)。若用废
Cu
铜屑、稀硫酸和空气作原料制取硫酸铜,依次写出制备过程中发生反应的化学方程式
__________________,___________________________。
26. 煤炉里,煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应。下图中 A、B、C 处分别发生不同的
化学反应,请依次写出它们的化学反应方程式:
A 处___________________________;
B 处___________________________;
C 处___________________________。
27. A、B、C、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种,
取四种溶液各少量,依次滴入物质 X 的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示:
X
A
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不消失
B
白色沉淀
沉淀消失
有气体产生
C
白色沉淀
D
无现象
沉淀不消失
无现象
回答:
(1)物质 X 的化学式是_________。
(2)物质 B 是_______________,加入 X 后反应的化学方程式是__________________,加稀
硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
(3)为进一步区别 A 和 C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方
程式___________________________。
三、简答题(本大题共 11 分)
28. (3 分)化学给我们的生活带来了巨大变化。在化学家眼里,空气、水、煤、石油、粮
食、植物秸秆、大理石、食盐、石英砂等等,都是基本化工原料。仿照示例,从上述物质中
分别选取一种作为原料,说明其在衣、住、行方面给我们带来的变化。
示例:石英砂——制取半导体材料,推动了信息技术及信息产业的发展
关于“衣” _____________________________________________(1 分)
关于“住” _____________________________________________(1 分)
关于“行” _____________________________________________(1 分)
29. (4 分)某同学把足量的铁粉放入 100g 稀硫酸中,并想通过硫酸的多少来计算出生成
氢气的质量,但发现缺少一个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的
质量,请设计一个实验方案(简述实验操作)。
30. (4 分)小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发
现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐
渐变为浅绿色。回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式_________________________________;(1 分)
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式_________________________________;(1
分)
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实
验内容)
四、实验题(本大题共 16 分)
31. (6 分)化学实验小组在实验室制备氢气时,发现没有锌粒或铁屑,仅有一些碎铝片。
2OAl ),洗净后用
根据有关资料提示,他们将铝片放入烧碱溶液中,除去表面的氧化膜(
于制取氢气。
3
回答下列问题:
NaAlO )和水,写出该反应的化
2
(1)已知氧化铝与烧碱溶液反应时,会生成偏铝酸钠(
学方程式___________________________。(1 分)
(2)图中是实验小组组装的制取氢气的发生装置,检验该装置气密性的方法是_______
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(1 分)
(3)用金属铝和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是____________________________。(1
分)
(4)收集氢气的常用方法是______________________。(1 分)
(5)在相同温度下,若用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气,反应速率:锌
_________铝(填“>”“=”“<”),理由是___________________________。(各 1 分)
32. (10 分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
粗盐溶液
a
加过量试剂
过滤
X
沉淀
滤液
b
加过量试剂
过滤
滤液
加适量稀盐酸
溶液
c
操作
精盐晶体
Y
沉淀
(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:
①试剂 a 的化学式是_________,b 的化学式是__________________。(2 分)
②指出操作 c 的名称_________。(1 分)
③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应化学方程式是__________________,
____________________________________。(2 分)
(以上两个反应,顺序不分先后)
(2)用图中所示装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确的方法是_________(1 分)
A. 倾注时,玻璃棒插入过滤器中心
B. 倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C. 倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_________。(1
分)
(4)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为 mg,除杂后所得精盐的质量为 ng,则 m 与 n
的关系是 m_________n(1 分)(填“>”“=”“<”),原因是__________________。(2
分)
五、计算题(本大题共 8 分)
33. (3 分)某地一不法商贩销售的“尿素”中,经检验含氮的质量分数为 28%。求:
,则尿素中氮元素的质量分数是多少?(精确到
1122
cmg
/
3
。分别计算
CO
(NH
22 )
(1)已知尿素的化学式为
0.1%)
(2)该商贩所售每袋“尿素”(50kg)中,实际含尿素多少千克?
.1
2OH 的质量分数为 30%,密度
2
34. (5 分)市售双氧水溶液中含
(写出计算过程,结果精确到 0.1):
(1)每 1000mL 上述双氧水溶液中,含
2OH 多少克?
2MnO 催化下,可发生下列反应:
2
(2)已知
2OH 在
2
MnO
2
OH
2
2
2
2
OOH
2
2
欲用该溶液制取 96g 氧气,至少需取用 30%的
2OH 溶液多少毫升?
2
参考答案
一、选择题
1. D
8. A
15. C
2. C
9. B
16. D
二、填空题
3. C
10. C
17. B
4. B
11. B
18. A
5. A
12. B
19. D
6. C
13. D
20. A
7. C
14. B
21.
2COH
2O (或
3
OH 或
2)
(OHMg
2
3CO 或
MgCO [或
3
Mg
(HCO
23)
]
H (或
2Mg )
3HCO )
22. (1)可燃性(或还原性)
AgNO 溶液反应
3
(2)都与
(3)都能与水反应
MnO
2
3
2
KCl
3
O
2
分解反应
K(或钾)
氨水和甲酸发生中和反应(或氨水显碱性,或氨水显碱性甲酸显酸性)
CO
2
Ag
O
2
2
Cu
点燃
2
CO
2
CuO
CuO
SOH
2
4
CO
2
CO
2
C
高温
2
CO
2
CO
O
2
CuSO
点燃
OH
2
4
2
CO
2
2
KClO
4CH
OAg
2
SO
2
OC
23.
24.
25.
26.
2
BaCl
27. (1)
2
Na
(2)碳酸钠(或
BaCl
CO
Na
2
3
2
HNO
BaCO
3
2
AgNO
Fe
2CO
3
3
(
Fe
2
3
(3)
三、简答题
或纯碱)
2
BaCO
3
(
)
NO
Ba
23
)
2
Ag
NO
23
NaCl
OH
2
(或
CO
Fe
2
SOH
2
4
FeSO
4
H
2
)
28. 石油——合成纤维,改变了服装的品质(或煤——提取染料,使服装具备丰富的色彩)
大理石——制造水泥,促进建筑材料业的发展(或煤——炼钢,促进建筑材料业的发展)
石油——合成橡胶,促进交通工业的发展(或植物秸秆——制酒精,改变燃料的结构,促进
交通业的发展)
评分说明:其他合理答案,可酌情给分。
29. 稀硫酸中溶质的质量分数
在反应前称取铁的质量,反应后称取剩余铁的质量,通过参加反应的铁的质量,计算出生成
氢气的质量。
评分说明:其他合理方法,可酌情给分。
SO
OH
3
(
)
34
2
30. (1)
Fe
(2)
3
SOH
4
2
FeSO
4
H
Fe
2
2
OFe
3
2
SOH
4
(SO
Fe
2
)
34
2
(或
FeCl )溶液,并取该溶液少许分别注入两支试管中,其一加入
(3)配制
过量铁粉,振荡,观察橙黄色溶液是否变浅绿色;另一试管中通足量氢气,观察橙黄色溶液
是否变浅绿色。
四、实验题:
3