2015年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷.doc-资料库

第1页 / 共6页

第2页 / 共6页

第3页 / 共6页

第4页 / 共6页

第5页 / 共6页

第6页 / 共6页

2015 年云南昆明理工大学无机化学考研真题 A 卷一、选择题 (本大题分 20 小题, 每小题 2 分, 共 40 分) 1、恒压下，等体积的 H2(g)与 Cl2(g)混合后进行反应,待反应完成后，生成物的体积与反应前的体积相比............................. ................... ............................ .......................... ( ) （A）体积增加 1 倍（B）体积增加 2 倍（C）体积减小一半（D）没有变化 2 、下列各组量子数合理的是：............................................................... ( ) （A）n = 2 l = 1 （B）n = 2 l = 2 （C）n = 2 l = 0 （D）n = 3 l = 1 m = 0 m = 1 m = 0 m = 1 3、298K 时，单质铁的标准摩尔生成焓为............................................. （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定 4、在 298k,100kPa 时氮气和氧气可认为是理想气体。分别取 1mol 氮气和 1mol 氧气在上述条件下混合，混合前后热力学性质变化不正确为：..........................................（）（A）ΔU=0 （B）ΔH=0 （C） ΔS=0 （D） ΔG﹤0 5、在标准状态时，下列反应皆能正向进行： Cr2O7 2- + Fe2+ + H+  Cr3+ + Fe3+ + H2O Fe3+ + I-  Fe2+ + I2 I2 + S2O3 2-  S4O6 2- + 判断 φ I- 最小的电是..................................... ..............................（ (A) Cr2O7 2- / Cr3+；(B) Fe3+ / Fe2+ ； (C) S4O6 2- / S2O3 2- ；(D) I2 / I- 。对）。

6、已知 [ Ag (NH3 )2 ]+ 的稳定常数为 K ，反应 [ Ag (NH3 )2 ]+ + 2 SCN- [ Ag (SCN)2 ]- + 2 NH3 的标准平衡常数为 K ，则 [ Ag (SCN)2 ]- 的不稳定常数 K 应为.................................. ............... ........................... .......................................（）。 (A) K = K ·K ； (B) K = K / K ； (C) K = K / K ； (D) K = 1 / ( K ·K ) 。 7、某温度时，反应 Br2 (g) + H2 (g) 2HBr (g) 的标准平衡常数 K = a，则反应： HBr (g) 1 2 Br2 (g) + 1 2 H2 (g) 的 K （ =.................................................................... ）。 (A) 1 / a； (B) a； (C) (1/a)1/2 ； (D) a1/2。 8、在氨水溶液中，加入适量 NH4Cl 来抑制氨水的解离，这种作用为：（）。 (A) 缓冲作用； (B) 同离子效应； (C) 盐效应； (D) 稀释作用。 9 、下列离子既有氧化性又有还原性的是........................ .....................（）。 (A) Cu2+ ； (B) Hg2+ ； (C) Cu+ ； (D) MnO4 -。 10 、反应 Cu2+ + H2S CuS + 2H+ 的平衡常数 K 为............................................. （）。 (A) K ( H2S )·K ( H2S ) + K (CuS) ； (B) K ( H2S )·K ( H2S ) ； (C)[K (H2S )·K ( H2S )]/ K (CuS ) ； (D) K ( H2S ) / K ( H2S ) 。 11、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于...........................................（）。 (A) 降低反应活化能； (B) 减小速率系数值； (C) 增大平衡常数； (D) 增大碰撞频率。 12、下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产

生的离子化合物是 ............................ ............... ............... .............. . ..................................（）。 (A) NaCl； (B) MgO； (C) KF； (D) CaCl2 13、含有下列离子的各组溶液中，与 H2S 反应两离子都不生成沉淀的是.................................................................. ........... .................. ..........................................（）。 (A) Fe3+、Ni2+； (B) Cr3+、Mn2+； (C) Hg2+、Cu2+； (D) Ag+、Cd2+ 14 、下列物质中溶解于 HAc 的是....................................................................（）。 (A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S 15、Li 和 Mg 及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是.................................. ................ ................ .......... .......................................（）。 (A) 镧系收缩； (B) 惰性电子对效应； (C) 对角线规则； (D) R - O - H 规则。 16、已 φ ( Ag+/Ag )= 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0  10-13，在标准银电极溶液中加入固体 NaBr，使平衡后 c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时φ ( Ag+ / Ag) 是.....................（） (A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。 17 、下列化合物中仅有共价键的是.............................................................（） (A) K2SO4； (B) PCl3； (C) AgF； (D) SrCl2。 18 、下列分子中存在  键的是 ................................... .................................... （）。 (A) PCl3； (B) HCl； (C) H2； (D) N2。

19、离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是：（）。 (A) 正、负离子半径； (B) 正、负离子的电荷； (C) 正、负离子的电子构型； (D) 晶格能。 20 、 [ Cu (CN)4 ]3- 的空间构型及中心离子的杂化方式是........................................（）。 (A) 平面正方形，dsp2 杂化； (B) 变形四面体，sp3d 杂化；（C）正四面体，sp3 杂化； (D) 平面正方形，sp3 d2 杂化。二、填充题 (本大题分 9 小题, 每空 1 分, 共 30 分) 1、根据晶体中晶格结点上质点的不同和质点间的相互作用力，晶体大致可以分为四大类：、、、和。 2、某原子的价电子层结构 3d54s1，其原子序数为，是元素，属族，周期，最高氧化数为。 3、离子键的强度用来量度，其数值越大，离子键越（弱/强）；共价键的重叠成键三原则为：、、，其类型分为：键和键。 4 、 - 2O 为：键级为：分子的分子轨道表示式，磁性为：（顺磁性/反磁性）。， 5、SiH4 分子中心原子采取的杂化类型为：，其分子几何构型为：。 6、[FeF6]3-配离子的命名为：，实验测得其磁矩为 5.83B.M，则该配合物（内/外）轨型配离子，中心离子以是 7、将反应：Fe2++Ag+ Fe3++Ag 设计为原电池，其电池符号为：杂化，空间构型为：。。(2 分) 8、根据实验，在一定温度变化范围，有基元反应 2NO＋Cl2 → 2NOCl，该反应的速率方程表达式为：，反应级数是，当其它条件不变，将容积增加一倍，反应速率变化为原来的倍。 9、盛烧碱溶液的瓶塞不用玻璃塞，原因是：。（用

化学方程式解释）三、完成并配平下列反应方程式 (本大题分 5 小题, 每小题 2 分, 共 10 分) 1、 As S 2 3   ClO 3   H AsO 4 2  2  SO 4  Cl   H  2、 FeCl3 + SnCl2 → 3、 4、 2- Cr2O7 + H2O2 + H+ ═ Cr3+ + O2 I2 + HNO3    HIO3 + NO 5、 CoS + HNO3 → Co (NO3 )2 + S + NO + H2O 四、根据题目要求，简要回答下列各题(本大题共 4 小题，总计 24 分) 1、填充下表（在相应的作用力类型空格中，以“√”符号填写）。(本小题 7 分) 分子间作用类型色散力诱导力取向力氢键 H2 分子间 H2O 分子间 HF 和 H2 分子间 2、(本小题 6 分) KMnO4 与 SO2 作用，写出下列 3 种情况下的离子方程式：（1）强酸性介质；（2）强碱性介质；（3）弱酸性到弱碱性介质。 3、(本小题 6 分) 某溶液中含有 K+、Mg2+、Ba2+。试设计一个分离 K+、Mg2+、Ba2+ 的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。 4、(本小题 5 分) 试用价层电子对互斥理论解释 BeCl2,，O3，SnCl3 -， ICl2 +， XeO4 等离子或分子的空间构型。五、计算题 ( 本大题分 4 小题，共 46 分 ) 1. (本小题 12 分) 某溶液中含有 0. 100 mol•dm-3Fe3+和 0. 100 mol•dm-3 Mg2+，应将溶液 pH 控制在什么范

围，才能使 Fe3+与 Mg2+分离。已知 Fe(OH)3的 spK  2.64 10   39 ，Mg(OH)2的 spK  5.61 10   12 。 2、(本小题 12 分) 将下列反应组装成原电池（298.15K）：2I  (aq) + 2Fe 3 (aq)＝I2 (s) + 2Fe 2 (aq)   已知： 3 Fe (   ) 2 / Fe 0.771 V ，    0.5355 V ) 2( I / I （1）计算原电池的标准电动势  E ；（2）计算反应的 rG  m 和 K ； 3、(本小题 12 分) 一个铜电极浸在一种含有 1.00mol.dm-3 氨和 1.00mol.dm-3Cu（NH3）4 2+配离子的溶液里，若用标准电极作正极，经实验测得它和铜电极之间的电势差为 0.0300V。试计算 Cu[(NH3)4]2+配离子的稳定常数（已知φθCu2+/Cu = 0.34V）。 4、(本小题 10 分) 某气体在一台扩散仪器内以 10.00cm3/s 的扩散速率扩散，在此仪器内甲烷气体以 30.00cm3/s 的扩散速率扩散。求该气体的相对分子质量。(已知原子量：C=12，H=1)。

资料库

2015年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料