2001年广西普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2001 年广西普通高中会考化学考试真题相对原子质量(原子量)：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 一、选择题(每小题 2 分，共 40 分)下列各题均只有一个．．．．符合题意的答案，多选、错选均不得分。将答案的字母代号填写在括号内。 1．下列卤素单质中，熔点最高的是( ) A．氟 B．氯 C.溴 D．碘 2．下列晶体属于原子晶体的是( ) A．食盐 B．干冰 C．二氧化硅 D．冰 3．跟 NaOH 溶液反应立即生成红褐色沉淀的是 A．FeCl3 B．FeSO4 C．CuSO4 D．H2S 4．硫原子中质子数是 16，硫的原子结构示意图正确的是( ) 5．能发生银镜反应的有机物是( ) A．C2H5OH B．CH2＝CH2 C．CH3CHO D．CH3COOH 6．2000 年夏天，太湖流域发生了大面积的蓝藻污染湖水现象。原因是太湖水质富含营养化，水生植物蓝藻过度繁殖而使水中含氧量大幅度降低，水质变黑变臭。造成污染的主要因素是人为排入湖泊的生产、生活污水中含有大量的( ) A．氧元素 B．磷元素 C.氯元素 D．硫元素

7．能跟铜片反应生成大量红棕色气体的是( ) A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸 8．下列有机物属于烷烃的是( ) A．C2H5OH B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2 9. 用一种试剂可以鉴别乙酸和乙醇，这种试剂是( ) A．氢氧化钠 B．酚酞试液 C．碳酸钠 D．稀硫酸 10．钠和氯气的反应中，能正确表示电子转移的方向和数目的是( ) 11. 南方的香蕉运北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的。下列物质对香蕉有催熟作用的是( ) A．乙烯 B．乙醇 C.乙酸 D．苯 12．在标准状况下含分子数最多的是( ) A．22．4L N2 B.44gCO2 C 32gO2 D．2mo1H2 13．0．1mol 下列烃燃烧时，消耗氧气量最多的是( ) A．C2H2 B．C2H4 C．C3H6 D. C3H8 14．不能和金属钠反应的有机物是( ) A．乙醇 B．苯 C．苯酚 D．乙酸

15．下列物质的酸性最强的是( ) A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H3PO4 D. H2SO4 16．在浓硫酸存在并加热时，乙醇分子内可脱水生成乙烯，这个反应属于( ) A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．加聚反应 17．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是( ) A．NaCl B. HCl C．H2O D．NaOH 18．镁和铝两种元素中，相同的是( ) A．原子的最外层电子数 B．原子的核外电子层数 C．金属的活动性大小 D．氢氧化物的酸碱性强弱 19．元素 A 的最高价氧化物的化学式为 AO3，则其氢化物的化学式应为( ) A．AH3 B．AH4 C．H2A D．HA 20．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但会因保管不善而被空气氧化，生成剧毒物质光气(COCl2) 2CHCl3 十 O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用氯仿前必须检验是否变质，检验时可选用的试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酚酞试液 D．澄清石灰水二、选择题(每小题 2 分，共 10 分)下列每题有一个或两个．．．．．．符合题意的答案，多选、错选均不得分，有两个答案的只选一个且选对的得 1 分，选两个有一个错误的不得分。 21．区分乙烷和乙烯可选用的试剂是( ) A．水 B．溴水 C 氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 22．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物 CO2、SO2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是( )

A．生成的气体有刺激性气味 B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑 C. 生成的气体可使溴水褪色 D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色 23．下列各组气体在常温常压下可以共存的是( ) A．H2S 和 SO2 B．Cl2 和 HCl C．H2 和 O2 D．NH3 和 HCl 24．同温同压下，等质量的 O2 和 SO2 比较，下列叙述中正确的是( ) A．密度比为 l:2 B．密度比为 2:1 C．体积比为 1:1 D．体积比为 2:1 25．向一定量的 A1Cl3 溶液中滴人 NaOH 溶液，下图中能表示生成的沉淀量和滴人的 NaOH 溶液体积关系的是( ) 三、填空题(每空 2 分，共 24 分) 26．氯水是一种黄绿色有剧烈刺激性气味的溶液，由此可以判断出，氯水中最主要的溶质是_______(填化学式)；将新制的氯水滴人淀粉碘化钾溶液中，溶液会显_____色。 27．长期饮用硬度很高的水，如果人体内机能降低，就容易在胆道、肾脏、膀胱、尿道等器官内形成“结石”沉积而患病。硬水是指溶有较多_____________离子的水。 28．阿伏加德罗常数的近似数值是__________________；在 IL 0．2mol／LH2SO4 溶液中，含 H2SO4______mol，其中 H+的物质的量浓度是__________mol／L。 29．某种有机物的结构简式是 CH3—C≡CH,它的化学名称是_________________。 30．配平下面的化学方程式，把系数填人化学式前面的方框内。

口 NH3 + 口 O2 = 口 N2 + 口 H2O 31．根据下列两个反应 Fe +CuCl2＝Cu+FeCl2，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，判断 Fe2+、Fe3+、 Cu2+三种离子中，氧化性最强的离子是_________。 32．市售的保健食品银耳是一种浅黄色的食用苗，有人为了提高产品的观感，违规地用某种固体单质点燃后产生的气体，对银耳进行蒸熏漂白处理，既损害了消费者的健康又污染了环境，这种具有漂白作用的气体是__________。 33．A、B 两种元素的离子具有相同的核外电子数，两种离子组成化合物 AB。这两种元素的单质都能跟水剧烈反应并放出气体，所得溶液分别呈碱性和酸性，则 B 元素的原子结构示意图为______________，化合物 AB 的电子式为___________。四、实验题(共 8 分) 34．为测定含少量 NaCl 的纯碱中 Na2CO3 的质量分数，设计装置如图所示。实验步骤是： ①按图装置好仪器，并检查其气密性。 ②准确称量 Na2CO3 样品和碱石灰干燥管的质量。③向 C 缓缓滴加稀硫酸至不再产生气体为止。 ④打开止水夹 K, 向装置缓缓鼓人空气数分钟。 ⑤再准确称量碱石灰干燥管的质量。

(1)写出有关仪器的名称：B__________；C_________。 (2)溶液 x 是_________溶液，溶液 y 是_________溶液。 (3)滴加稀硫酸和鼓人空气都要缓缓进行，原因是_________________________________。 (4)装置 F 的作用是_______________________________________________。五、简答题(第 35 题 2 分，第 36 题 6 分，共 8 分) 35．ClSO3H 叫氯磺酸，它是一种强酸，其中氯元素为一 1 价，它可和碳酸钠发生如下反应： 3Na2CO3+2ClSO3H＝3CO2+2NaCl+2Na2SO4+H2O，此反应____(填是或者不是)氧化还原反应，判断的依据是____________________________________________。 36. 将酸式盐 A 与化合物 B 混合均匀后放人试管中，微热，产生多量气体。放出的气体先通入滴有酚酞试液的水中，观察到溶液变红色。再将通过水后的气体进行点燃检验，观察到气体可以在空气中燃烧，并冒黑烟。反应结束后往试管的剩余物中滴人稀盐酸，又可放出一种可使澄清石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体。 (1)使酚酞试液变红色的气体是_______，使澄清的石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体是_______，点燃后会冒黑烟的气体是_________。 (2)酸式盐 A 与化合物 B 的反应的化学方程式为：_________________________________。反应开始时需要微热的理由是___________________________________________。六、计算题(第 37 题 4 分，第 38 题 6 分，共 10 分) 37．将 10．7g 氯化铵与足量的氢氧化钙混合后充分加热反应。求： (1)可生成标准状况下的氨气多少升? (2)把得到的氨气配制成 500mL 的氨水，求氨水的物质的量浓度。

38．接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的 SO2(假设其余为空气和氮气)，为了防止污染大气，在排放尾气前需要进行处理。某硫酸厂采用 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2，并生产工业原料 NaHSO3。为提高 NaHSO3 的产率，需要调节尾气的流量，使 SO2 与 NaOH 的物质的量之比值 a 为最佳值。现以 nSO2、nNaOH、nNaHSO3 分别代表 SO2、NaOH、NaHSO3 的物质的量，试通过讨论，求 a 在不同取值范围时 nNaHSO3 的值(用数字或含 nSO2、nNaOH 的代数式表示)。

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