2023年湖北武汉工程大学基础化学考研真题.doc

发布时间：2023-11-16 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.08M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2023年湖北武汉工程大学基础化学考研真题一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）下列每题提供了四个可供选择的答案，其中只有一个是正确答案) 1 已知碳酸钙的热分解反应CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)只有在温度超过1094 K 时才能自发进行，则该反应的逆反应： (A) ΔrHm > 0 ，ΔrSm > 0 ； (B) ΔrHm < 0 ，ΔrSm < 0 ； (C) ΔrHm > 0 ，ΔrSm < 0 ； (D) ΔrHm < 0 ，ΔrSm > 0 。 2 某温度时，反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的K。=1.0 ×106，则反应 H2O(g) = H2(g) ) 的K9等于： (A) 1.0 ×1012 ； (B) 1.0 ×10- 12 ； (C) 1.0 ×103 ； (D) 1.0 ×10-3。 3 在某温度下，固体物质A 在真空容器中发生分解反应A(s)= B(g)+C(g)。已知平衡时容器内的总压为200 kPa ，则Ke等于： (A) 1 ×105 ； (B) 4 ×105 ； (C) 1； (D) 4。 4 下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是： (A) HCl； (B) EDTA； (C) KMnO4 ；

(D) K2Cr2O7。 5 欲配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液500 mL，下列哪种仪器取 19 mol/L 的浓NaOH 合适： (A) 移液管； (B) 量筒； (C) 碱式滴定管； (D) 小烧杯。 6 已知醋酸（HAc）的Ka + NaOH = NaAc + H2O 的Ke等于： = 1.8×10-5，水的Kw = 1.0 ×10- 14 ，则反应HAc (A) 1.8 ×109 ； (B) 5.6 ×10- 10 ； (C) 1.8 ×10-9 ； (D) 5.6 ×1010。 7 假设Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度是s，则该物质在纯水中的溶度积（Ksp,Ca3 (PO4 )2 ）可表示为： (A) Ksp ,Ca3 (PO4 )2 = 108s5 ； (B) Ksp ,Ca3 (PO4 )2 (C) Ksp ,Ca3 (PO4 )2 D) Ksp ,Ca3 (PO4 )2 = 36s5； = 27s5 ； = 16s5。 ( 8 已知 O2 / H2O2 = 0.682V ， H2O2 /H2O = 1.77V ， O2 / H2O = 1.23V 。根据这些信息，则下述判断错误的是： (A) 最强的氧化剂和最强的还原剂均为H2O2； (B) 最强的氧化剂是 O2 ，最强的还原剂是H2O2； (C) H2O2 即可做氧化剂，也可做还原剂； (D) O2 只能做氧化剂， H2O 只能做还原剂。 9 下列哪种电子亚层不可能存在： (A) 5s； (B) 3d； (C) 6p； (D) 3f。 10 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去两个电子时，其副量子数等于2 的轨道内电子数为全充满，则该元素为：

(A) Cu； (B) K； (C) Zn； (D) Br。 11 下列分子中，偶极矩不为0 的是： (A) H2 S； (B) BF3 ； (C) 乙炔； (D) CCl4。 12 按分子轨道理论，最不稳定的抗磁性微粒是： (A) O2+ ； (B) O22+ ； (C) O2- ； (D) O22-。 13 按照晶体场理论， [Fe(CN)6]4- 的磁矩和中心离子的3d 电子排布分别为： (A) 0 B.M. ，t2g6eg0； (C) 1.73 B.M. ，t2g5eg0； (B) 4.90 B.M. ，t2g4eg2； (D) 5.92 B.M.，t2g3eg2。 14 下列氢氧化物不具有两性的是： (A) Zn(OH)2 ； (B) Sn(OH)4 ； (C) Mn(OH)2 ； (D) Cr(OH)3。 15 下列选项中，物质之间会发生氧化还原反应的是： (A) 向Hg(NO3)2 溶液中加入过量KI； (B) 向Pb(NO3)2 溶液中加入Na2 S； (C) 向FeCl3 溶液中加入的KI； (D) 向AgNO3 溶液中滴加过量氨水。二、填空题（本大题共4小题10空,每空2分，共20分） 16. 已知298K 时AgBr(s)的标准摩尔生成焓为- 110.4kJ·mol- 1 ，则其相对应的热化学方程式为 ;而反应 2AgBr(s)→2Ag(s)+Br2 (l)的 △rH = kJ·mol- 1。 17. 已知 K mol·L- 1 ，pOH= (HCN)=6.2×10- 10 ，则 1.0mol·L- 1NaCN 溶液中 c(OH-)= 。 18. 在 AB3 型分子 BBr3 、NCl3 、PCl3 中，分子偶极矩为零的是极矩不为零的是，分子中每个原子都在同一平面的是不在同一平面的是。，偶， 19. 在高空大气的电离层中，存在着N2+ 、Li2+ 、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的离子其键级为；含有三电子σ键的是。三、简答题（本大题共5小题，每小题5分，共25分） 20. 某元素的阳离子M3+ 的4d 轨道中有5 个电子，试： (1) 写出M 原子的核外电子排布式；

(2) M 原子在周期表中的位置（周期、族）。 21. 为什么金难溶于浓盐酸或浓硝酸却易溶于王水中？ 22. 比较MgO 和CaO 溶点高低，并解释之。 23. 已知[CoF6]3−的μ= 4.90 B.M, 试依据价键理论说明中心离子的轨道杂化类型及配离子的空间构型。 24. H3BO3 与H3PO3 化学式相似，为什么H3BO3 为一元酸，而H3PO3 为二元酸？四、完成下列反应方程式（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 25. 26. 27. 28. Cr3++PbO2+H2O CoCl2+H2O2+NaOH → H+ → Hg(NO3) 2+NaOH→ CuSO4+KI(少量)→ 五、推断题（本题共 1小题，共 10分） 29.有一种绿色固体(A)可溶于水，焰色反应呈紫色。在其水溶液中通入CO2 得到棕褐色沉淀(B) 和紫红色溶液(C)。(B)与浓 HCl 共热得到近乎无色溶液(D)并放出黄绿色气体(E)。将(E)通入 (A) 的水溶液中得到溶液(C)，(C)与(D)相互混合生成沉淀(B)。试确定(A) 、(B) 、(C) 、(D) 、 (E)各为什么物质。六计算题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 30. 一种混合溶液中含有 3.0×10-2 ，若向其中逐滴加入浓 mol·L- 1 Pb2+和 2.0×10-2 mol·L- 1 Cr3+ NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问: （1）哪种离子先被沉淀？（2）若要分离这两种离子，溶液的 pH 值应控制在什么范围? 已知Ksp , Pb(OH)2 = 1.43 10−15 ，Ksp , Cr(OH)3 = 6 10−31 = −1.18V。铁片浸在0.0100mol·L 31. 已知298K 时 Fe2+ Fe =−0.4402V ， Mn2+ Mn - 1FeSO4 溶液中作为一个半电池，另一个半电池为锰片浸在0.100mol·L- 1MnSO4溶液中，用盐桥将两个半电池连结起来组成电池。 (1)求该电池的电动势； (2)写出电池反应的离子方程式，并计算298K 时该电池反应的标准平衡常数。

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