2016年北京普通高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：17.71M 资料格式：doc 举报版权申诉

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22．下列说法中，正确的是

2016 年北京普通高中会考化学真题及答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分）第一部分选择题 1．“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷 Re（C48H82O18）具有改善记忆的作用。人参皂苷 Re 属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 2．下列各组元素中，属于同一主族的是 A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A．铜 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．稀硫酸 4．下列物质属于高分子化合物的是 A．苯 B．甲烷 C．乙醇 D．聚乙烯 5．下列关于 NO2 性质的描述不正确．．．的是 B．无色气体 A．有毒 6．下列同周期元素中，原子半径最大的是 C．易溶于水 D．密度比空气的大 A．Al B．P C．S D．Cl 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．氯化钠溶液 B．葡萄糖溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体 8．合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于．．．合金的是 A．流通硬币 B．青花瓷瓶 C．司母戊鼎 D．飞机外壳（硬铝） 9．下列物质中，含有共价键的是 A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O 10．催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2 和 H2 在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度相等 B．CO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度均不再变化 C．单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH D．CO2、H2、CH3OH、H2O 的分子数之比为 1∶3∶1∶1 11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确．．．的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电子由锌片经导线流向铜片 C．铜片上发生的反应为 Cu2+ + 2e－ Cu D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 12．铯（ 137 55 Cs ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是 137 55 Cs A．质子数为 55 B．中子数为 137 C．质量数为 192 D．核外电子数为 82

13．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能．．发生水解反应的是 A．植物油 B．葡萄糖 C．淀粉 D．蛋白质 14．下列反应属于取代反应的是 A．苯与氢气反应生成环己烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷 2 15．下列物质不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是 A．蒸馏水 B．碳酸氢钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 16．某粒子的结构示意图为 +9 2 8 ，关于该粒子的说法正确的是 A．核外电子数为 9 B．核外有两个电子层 C．属于带正电荷的粒子 D．在化学反应中易被氧化 17．下列物质的电子式书写不正确．．．的是 A． H : H B. .. ..H : O : H 18．下列关于自然界中碳循环（如右图）的说法不正确．．．的是 C． Na : Cl : .. .. H.. H : N : H.. D． A．CO2 随雨水降下形成酸雨 B．无机物和有机物可以相互转化 C．氢、氧两种元素也参与了碳循环 D．控制化石燃料的使用可以减少碳排放 19．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是 A．氧化性：Cl2 ＞ S B．稳定性：HBr ＞ HI C．酸性：H2SO4 ＞ HClO D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 20．控制变量是科学研究的重要方法。向 2 mL H2O2 溶液中滴入 2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液，下列条件下分解速率最快的是选项 A． B． C． D． H2O2 溶液的物质的量浓度（mol·L−1）反应的温度℃ 1 4 1 4 5 5 40 40 21．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C．实验结束后将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 22．下列说法中，正确的是 A．标准状况下，3.6 g H2O 的体积约为 4.48 L B．常温常压下，11.2 L N2 物质的量为 0.5 mol C．100 mL 1 mol/L MgCl2 溶液中含有 0.2 mol Cl－ D．44 g CO2 中含有的氧原子数约为 6.02×1023 23．下列解释事实的离子方程式书写不正确．．．的是 A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋ B．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀：SiO3 2－+ 2H+ H2SiO3↓ C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓ D．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体：CO3 2－+ 2H＋ CO2↑ + H2O

24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是选项实验操作及现象解释或结论 A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化的铝不滴落包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝 B．将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色氯气具有氧化性 C． D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟将 Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 NH3 遇到 HCl 时反应生成 NH4Cl 晶体 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应 25．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是水水 A．用海水制取蒸馏水 B．分离水和乙醇 C．除去水中的泥沙 D．从食盐水中获取氯化钠第二部分非选择题 1．（3 分）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其反应为 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4。在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；若反应中消耗 1 mol Fe，则生成 Cu mol。 2．（3 分）请从 2-A 和 2-B 两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按 2-A 评分。 2-A 2-B 在 3 种有机物 ① 、② CH2＝CH2、③ CH3CH2OH 中，在 3 种无机物 ① SiO2、② Na2CO3、③ NH3 中，可用作可用作医用消毒剂的食用碱的是是（填序号，下同），从煤干馏产物中可获得的液（填序号，下同），可用于制光导纤维的是，可态化工原料是，可作为水果催熟剂的是。用作制冷剂的是。 3．（4 分）现有下列 4 种物质：① Al2O3、② NH4Cl、③ 浓 HNO3、④ FeCl3 溶液。其中，遇到 KSCN 溶液时变成红色的是（填序号，下同）；与 Ca(OH)2 混合加热时反应生成氨气的是；既能与盐酸又能与 NaOH 溶液反应的是；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是。 4．（4 分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。 Cl2 （1）实验室用 MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2，利用了 MnO2 的（填“氧化性”或“还 NaBr 溶液 NaOH 溶液 ① ②

原性”）。（2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是。（3）②中 NaOH 溶液的作用是。（4）取一支试管，加入 2 mL ①中橙黄色溶液，再滴入几滴 KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2 的氧化性强于 I2，理由是。 5．（8 分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含 Cu、 Al 及少量 Fe 的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 ① 稀硫酸、浓硝酸加热溶液 A ② H2O2 溶液；一定量 NaOH 溶液加热 Cu Al Fe CuSO4·5H2O 溶液 B ③ 加热蒸发、冷却结晶溶液 C 沉淀 B Al(OH)3 Fe(OH)3 …… Al2(SO4)3·18H2O （1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）。（2）步骤①中 Cu、Al、Fe 均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为 NO。该步骤中稀硫酸的作用是。（3）下列关于步骤②的说法正确的是（填字母）。 a．沉淀 B 为白色固体 b．H2O2 的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+ c．可以用 Ba(OH)2 溶液替换 NaOH 溶液（4）已知 AlO2 —+ 4H+ Al3+ + 2H2O。由沉淀 B 制取 Al2(SO4)3·18H2O 的操作是：将沉淀 B 转移到烧杯中，，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。 6．（8 分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质 A、 B、C、D 的性质及其变化。单质 A O2 点燃氧化物 B H2O 酸或碱单质 E C 盐 D （1）若 A 在通常情况下为淡黄色固体，组成 A 的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。 ① 组成 A 的元素在周期表中的位置是。 ② 下列说法正确的是（填字母）。 a．B 能使品红溶液褪色 b．B、C 均具有还原性 c．单质 E 为非金属时，可实现 C 到 D 的转化（2）若 A、B、C、D 的焰色反应均为黄色。 ① B 转化为 C 的化学方程式是。 ② D 为漂白液的有效成分，则 C 和 E 反应生成 1 mol D 时，转移电子的物质的为 mol。 1．（4 分）立春位居二十四节气之首，每个节气都有相应的传统习俗。吃春卷是立春的传统习俗之一，制作春卷的部分原料有：① 面粉、② 韭菜、③ 鸡蛋、④ 植物油。（1）富含蛋白质的原料是（填序号，下同）；（2）富含淀粉的原料是；（3）富含维生素的原料是；（4）富含油脂的原料是。 2．（8 分）阅读短文，回答问题。 2016 年 6 月 25 日，我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，

其工作效率提高了 20%，推力提高了 60%。液氧的沸点为－183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化、环保无污染。点火一瞬间之后，零下 100 多摄氏度的燃料变成 3000 多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷口燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近 3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）煤油燃烧是放热反应。（2）液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。（3）“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。（4）“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。 3．（8 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有 SO2 和 NOx的烟气通入盛有 NaClO2 溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子 Na+ 2− SO4 浓度/（mol·L−1） 5.5×10−3 8.5×10−4 − NO3 y OH− Cl− 2.0×10−4 3.4×10−3 （1）煤燃烧排放的烟气未经处理直接排放的危害是（填字母）。 a. 形成酸雨 b．危害人体健康（2）NaClO2 中氯元素的化合价为。（3）SO2 和 NOx经 NaClO2 溶液吸收后转化为______。（4）表中 y ＝。《有机化学基础》模块试题 1．（4 分）现有下列 6 种与生产生活相关的有机物： CH3CH2COOH （防腐剂） ② CH3 CH CH CH3 （基础化工原料） ① ③ CH3COOCH3（萃取剂） ④ CH3CH2CH2OH（有机溶剂） OH —CH3 ⑤ （分析试剂） ⑥ CH3—C—OH （色谱分析参比物） CH3 CH3 （1）属于酚类的是（填序号）。（2）与④互为同系物的是（填序号）。（3）与③互为同分异构体的是（填序号）。（4）用系统命名法给②命名，其名称为。 2．（8 分）现有下列 4 种重要的有机物： ① HCHO ② CH3CH2OH ③ CH2COOH ④ NH2 CH3 （1）能发生银镜反应的是（填序号）。（2）能与酸、碱反应生成盐的是（填序号）。

（3）能与硝酸在一定条件下反应生成烈性炸药 TNT 的是（填序号）。（4）写出②发生消去反应的化学方程式：。 3．（8 分）乙二酸二乙酯（E）主要用于医药工业，其合成路线如下： A Cl2 高温试剂 a C3H5Cl CH2 CHCH2OH KMnO4(H+) D C2H5OH 浓硫酸/△ COOC2H5 COOC2H5 B C E （1）A 是丙烯，A→B 的反应类型是。（2）试剂 a 是。（3）C 中所含官能团的名称是。（4）D→E 反应的化学方程式是。《化学反应原理》模块试题 1．（4 分）肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知：① N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol ② N2H4(g) + O2(g) N2 (g) + 2H2O ΔH2＝－534 kJ/mol （1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应①消耗 28 g N2(g)时，∆H＝ kJ/mol。（3）反应②生成 1 mol N2(g)时，∆H＝ kJ/mol。（4）反应 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH＝ kJ/mol。 2．（8 分）合成氨工业在国民经济中占有重要地位。N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H＜0 是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 0.5 mol N2 和 1.3 mol H2，反应过程中 H2 的浓度随时间变化如下图所示： c(H2)/( mol·L−1) （1）20 min 内，v(N2) = mol/(L·min)。（2）升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。 1.3 1.0 （3）平衡时，N2 的转化率是。（4）该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为。 O 10 20 30 40 50 t/min 3．（8 分）Na2SO3 在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有 25℃时，浓度为 0.10 mol/L 的 Na2SO3 溶液。请（1）该溶液中 c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）用离子方程式解释（1）的原因：。（3）下列说法正确的是（填字母）。 a．Na2SO3 在水中完全电离 b．c(SO3 2－) + c(HSO3 －) + c(H2SO3) ＝ 0.10 mol/L c．c(Na+)＞c(SO3 2－)＞c(HSO3 －)＞c(OH－)＞c(H+) （4）用石墨作电极电解 Na2SO3 水溶液时，阴极的电极反应式是。

选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号答案题号答案题号答案 1 D 11 C 21 D 2 A 12 A 22 C 3 C 13 B 23 A 化学参考答案 4 D 14 B 24 B 5 B 15 A 25 B 6 A 16 B 7 D 17 C 8 B 18 A 9 B 19 C 10 B 20 D 第二部分非选择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分） 1．（3 分） Fe ······················································································ 1 分 CuSO4 ···················································································· 1 分 1 ························································································ 1 分 2．（3 分）说明：考生从 2-A 和 2-B 两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按 2-A 评分。 2-A 2-B ③ ································1 分 ① ································1 分 ② ································1 分 ② ································· 1 分 ① ································· 1 分 ③ ································· 1 分 3．（4 分）④ ······················································································· 1 分 ② ······················································································· 1 分 ① ······················································································· 1 分 ③ ······················································································· 1 分 4．（4 分）（1）氧化性 ··········································································· 1 分 Br2 + 2Cl－ ··············································· 1 分（2）Cl2 + 2Br－（3）吸收尾气，防止污染环境 ·················································· 1 分（4）橙黄色溶液中含有 Br2，还可能含有 Cl2，无法证明 I－是被哪种氧化剂氧化，不能得出结论。·············································· 1 分 5．（8 分）（1）② ③ ············································································· 2 分（2）提供 H+和 SO4 2− ···································································2 分（3）b ··················································································· 2 分（4）加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应 ····················································· 2 分 6．（8 分）（1）① 第 3 周期第ⅥA 族 ······················································· 2 分

② a b ··········································································· 2 分（2）① 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑······································· 2 分 ② 1 ·············································································· 2 分二、选答题（共 20 分）《化学与生活》模块试题 1．（4 分）（1）③ ················································································· 1 分（2）① ················································································· 1 分（3）② ················································································· 1 分（4）④ ················································································· 1 分 2．（8 分）（1）对 ················································································· 2 分（2）对 ················································································· 2 分（3）错 ················································································· 2 分（4）对 ················································································· 2 分 3．（8 分）（1）a b ················································································ 2 分（2）+3 ················································································· 2 分 2− （3）SO4 、NO3 − ········································································ 2 分（4）2.0×10−4 ·········································································2 分《有机化学基础》模块试题 1．（4 分）（1）⑤ ··················································································1 分（2）⑥ ················································································· 1 分（3）① ················································································· 1 分（4）2-丁烯 ··········································································· 1 分 2．（8 分）（1）① ··················································································2 分（2）③ ················································································· 2 分（3）④ ················································································· 2 分 CH2＝CH2↑+ H2O ···································· 2 分 3．（8 分）（1）取代反应 ·········································································2 分（2）NaOH 水溶液 ···································································· 2 分（3）碳碳双键、羟基 ······························································· 2 分（4）CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ （4） ··································2 分

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