2013浙江省温州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2013 浙江省温州市中考化学真题及答案本卷可能用到的相时原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题有 20 小题，第 1-10 题每小题 3 分，第 11 -20 题每小题 4 分，共 70 分。） 2. 最近，《自然》杂志刊登了一项电解氢氧化铁的“绿色炼铁”技术，电解之前要加热固态氢氧化铁。使其变为液态，这一物态变化是（） A.汽化 B.凝固 C.熔化 D.液化 4.将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（） A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属话动性比铜强 C.铁的导电性比铜弱 D.铁的金属话动性比铜弱 5.根据物质的组成．小明将部分物质分为甲、乙两类(如表所示）．下列对分类结果判断正确的是（） A.甲为化合物，乙为单质 B.甲为单质，乙为化合物 C.甲为氧化物，乙为金属 D.甲为金属，乙为氧化物类别物质甲乙氧化钠、水氧气、铜 6.近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为 48 ，相对原子质量为 112 ，则镉原子的核外电子数是（） A.48 B.64 C.112 D.160 9.为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（） A.NH4NO3 B.CO(NH3)2 C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3 13.金属钒（V ）被誉为“合金的维生素”，可由 V2O3 冶炼得到. V2O3 中氧元家的化合价为一 2,则钒元素的化合价为（） A.+2 B.-2 C.+5 D.-5 16.高氯酸是己知酸中最强的酸．一定溶质质盘分数的高氯酸加热到 92℃ 以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HclO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应的类型属于（） A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 20.科学知识与生产生活联系紧密· 下列物质用途错误的是（）

选项 A B C D 物质氯化钠二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂供给呼吸二．简答题（本题有 7 小题，第 21-23 题每空 2 分，第 24-27 题每空 3 分，共 50 分） 23. 2012 年 8 月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步。 (1)火星是太阳系中的一颗__________(选填“恒星”、“行星”或“彗星”) (2)火星车的重要任务就是探索火星上支持生命存在的证据之一――有机物，有机物在组成上的共同特点是都含有__________元素。 (3)火星车着陆器在进入火星大气后减速下降，在减速直线下降过程中，只受到阻力 F1 和火星引力 F2 的作用，此时 F1___________F2(填大小关系). 24.阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式为 C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一。 (1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_________ (2)乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈______色。 (3)人体内的血小板有何作用？_____________________ 26.废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费。废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质。氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物。某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如下实验： (1)操作②的名称是_______ (2)小组同学欲配制 30℃的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物。查氯化铵的溶解度图（如图）可知：30℃时，100 克水中最多能溶解________克氯化铵。 (3)用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用 MO 表示），其反应原是为:2NH4Cl+MO MCl2+2NH3↑+X，则物质 X 的化学式为___________________ 27.碳单质包括金刚石、石墨等，与我们的生产生活密切相关． (1)石墨具有导电性，可以用作电极。小明想验证石墨的导电性，设计了下图甲所示的电路．闭合开关 S，当滑动变阻器滑片 P 向 a 端移动时，电流表的示数将变_________

(2)钻石是一类金刚石，其璀璨夺目的效果离不开切割加工技术．下图乙是不同加工方式所得的钻石样品及其检验的光路示意图．在相同光照条件下，从正面观察，哪种钻石样品最亮？请对此作出判断并说明理由：______________________________________ 三、实验探究题（本题有 5 小题，共 30 分） 28.小明和小红利用右图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。 (1)小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：___________________________________________________ (2)小红认为用甲丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。你认为她的理由是:______________(写出一点) (3)实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法:___________________________ 30.气体的密度容易受温度和压强的影响。为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：步骤一：检查发生装置的气密性。步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为 m1 克。步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为 V0 毫升。再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应。步骤五：重复步骤四，再收集 9 瓶气体。步骤六：称出反应后发生装置的总质量为 m2 克。 (1)小明通过该实验，测得氧气的密度是_______克／毫升． (2)步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是__________。 (3)如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由： ___________________。 31.为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响,小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的

唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计和问题分析．【实验设计】实验操作设计要求步骤一：取 3 支洁净的试管标为 A 、B 、c ，在各试管中分别加入 1%淀粉溶液 2 毫升；向 A 试管加入 l 毫升稀盐酸和 l 毫升唾液；向 B 试管加入 1 毫升氢氧化钠溶液和 1 毫设置对照实验升唾液；向 C 试管如入(1)________________________________________________ 步骤二：(2)______________________________________________________________ 控制实验条件步骤三：10 分钟后，往 3 支试管中分别滴入 1 滴碘液，观察颜色变化。获取实验证据【问题与分析】正确操作后，小明观察到 A 试管呈蓝色，而 B 试管没有出现预期的蓝色。他想：为什么 B 试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者 B 试管中液体碱性太弱。在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且 B 试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用。请你对 B 试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测： (3)_________________________________________________________________ 四、分析计算题（本题有 4 小题，第 33 题 4 分，第 34 题 9 分,第 35 题 8 分,第 36 题 9 分, 共 30 分） 35.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为 1%的氮氧化钠溶液．步骤二：向 20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如右图。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有__________________（写出两种） (2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十 HCl = NaCl + H2O ，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到 0.01% ) (3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 2 时，溶液中的溶质有______________________.（用化学式表示）

2013 年浙江省温州市中考科学卷科学参考答案一、选择题（本题有 20 小题，第 1-10 题每小题 3 分，第 11 -20 题每小题 4 分，共 70 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）题号 1 答案 C 题号 11 答案 A 2 C 12 C 3 D 13 C 4 B 14 B 5 A 15 D 6 A 16 B 7 A 17 D 8 B 18 C 9 D 19 A 10 B 20 A (4)3×105 (3) 大于（或＞) 二．简答题（本题有 7 小题，第 21-23 题每空 2 分，第 24-27 题每空 3 分，共 50 分） 21.(1)碰撞 (2)动 (3) 保护易感人群 22.(1)物理 (2)杠杆 (3)运动 23. (1)行星 (2) 碳（或 C ) 24.(1)1:8 25.(1)种群 (2)氨基酸 26.(1)过滤 (2)40 27.(1)大 (2)A, 同样的入射光经样品 A 多次反射和折射后，从正面射出的光最强三、实验探究题（本题有 5 小题，共 30 分） 28.(1)将燃着的木条放在集气瓶瓶口 (2) 红 (3) 加速血液凝固 (3)H2O (2)用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满（或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高） (3)比较相同时间内产生气泡的多少 29.(l）选择大小相近、虫龄相同的健康蚱蜢 (2)排除水对实验结果的干扰 (3)杏仁遇水产生有毒气体，对蚱蜢产生毒害作用 30.(1) m1 – m2 10V0 (2）使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气 (3）偏大，收集一定体积氧气．由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大． 31.(1) l 毫升蒸馏水和 1 毫升唾液 (2）同时将三支试管放人盛有 37 ℃ 的水中，恒温水浴 (3）碘液可能与氢氧化钠发生了反应（或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应） (3）影子离灯距离影响较大。当影子离灯的距离成倍变化 32.(1）猜想一 (2) 2.83 时，灯的功率必须成平方倍变化，才能保持影子浓淡程度相同四、分析计算题（本题有 4 小题，第 33 题 4 分，第 34 题 9 分，第 35 题 8 分，第 36 题 9 分，共 30 分） 33.(l）植株的光合作用强于呼吸作用，有机物增加 (2) A 与 B 一起生长时，B 会与 A 竞争土壤中的营养物质，从而影响了 A 的生长 34.(l）解：F =G =mg = 1500 千克×10 牛/千克 = 1.5×104 牛 P = F/S = 1.5×104 牛／(4×0.025)米 2 = 1.5×105 帕答：汽车对地面的压强为 1.5×105 帕。

(2）在车速为 60 千米/时刹车时，晴天环境胎压对刹车距离影响较小，雨天环境胎压对刹车距离影响较大，胎压较低时，会增大刹车距离 (3）解：查得雨天环境中，标准胎压下刹车距离为 60 米 W = Fs = 3000 牛× 60 米 = 1.8×105 焦答：汽车克服地面阻力做功 1.8×105 焦。 35.(l）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可） (2）解：据图可知，与 20 克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为 8 克设与 20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为 x Na0H 十 HCl 40 36.5 8 克×1% x 40 ======== 8 克×1% X＝0.073 克 = NaCl + H2O 36.5 x 盐酸的溶质质量分数为： 0.073 克 --------------- = 0.37 % 20 克答：该盐酸的溶质质量分数为 0.37%． (3) NaCl 、HCl 36.(1) 0.18 (2）解：查表可知，当光照度为 15 勒克斯时，光敏电阻 R2 的阻值为 20 欧 I1 = I2 = U2/R2 = 3 伏/20 欧 = 0.15 安 U1 = U 总 – U2 = 4.5 伏–3 伏 = 1.5 伏 R1 = U1/I1 = 1.5 伏/0.15 安 = 10 欧答：定值电阻 R1 的阻值为 10 欧。 (3）因为电池组电压下降会导致光敏电阻两端电压下降，串联电路中 R1 阻值不变，要使光敏电阻 R2 两端电压达到 3 伏，光敏电阻 R 2 的阻值必须增大，所以要在光照度更小时才能实现

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