2017年安徽宿州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年安徽宿州中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量 H－1 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题 Cl－35.5 Na－23 He－4 O－16 K－39 意。 1. 化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是( ) 2. “珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误．．的是( A. 我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用 B. 研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染 C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应” D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用 3. 在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正 ) 确的是( ) 第 3 题图 A. 元素符号为 uUO B. 原子序数为 118 C. 原子的质子数为 176 D. 相对原子质量为 294 g 4. 下列实验装置或操作正确的是( ) 5. 生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是( A. 小明长期偏食“洋快餐” B. 奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用 C. 妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D. 爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( ) ) ( 7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是 ) A. Na2He 中 Na 为＋1 价，He 为－1 价 B. Na2He 中 Na、He 元素的质量比为 2∶1 C. Na2He 中既含金属元素，也含非金属元素 D. 稀有气体都很稳定，不与任何物质反应 8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( )

第 8 题图 A. 属于置换反应 B. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C. 其中甲醛属于氧化物 D. 化学方程式为：HCO＋O2=== CO2＋H2O 9. 下列实验事实不能．．作为相应观点的证据的是( ) 选项实验事实观点 A B C D 铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒水电解可得到氢气和氧气分子是可分的少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的 5 mL 苯和 5 mL 冰醋酸混合后体积大于 10 mL 微粒间有间隔 10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( ) 第 10 题图 A. 在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度 B. 在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. 450 ℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 g D. 450 ℃时，可得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11. (6 分)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。第 11 题图 (1)图中标示的物质中，属于金属材料的是________(写出 1 种即可，下同)，属于有机合成材料的是________。 (2)塑料矿泉水瓶应放入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用铝合金做内筒的优点是________(写出 1 点即可)。

(4)为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案 ________( 填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ”) ，理由是 ________________。 12. (6 分)实验室常用如图所示发生装置制备氢气。第 12 题图 (1)写出试管中反应的化学方程式________________________。 (2)仪器 a 的名称是________，实验室可用________方法收集氢气。 (3)氢气作为新能源的优点是________________________(写出 1 点即可，下同)。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是________。 13. (7 分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取 V2O5 的工艺流程。 (1)写出反应①的化学方程式________________________。 (2)操作 a 的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和第 13 题图 ________。 (3)反应②的反应类型是____________，物质 X 中一定含有的元素是________。 (4)写出副产物 KCl 的一种用途________________________。 14. (7 分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/℃ 第 14 题图 ② 25 ① 25 ③ 70 ④ 70 试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间 1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟 (1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。 (2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是________(写出 1 点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有________(写出 1 点即可)，请设计实验方案________________________________。 15. (8 分)某兴趣小组用如图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

第 15 题图 1 (1)写出甲装置中发生反应的化学方程式________________________；石灰水“变浑浊”是因为生成了________(填化学式)。 (2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；假设 2：________________________。第 15 题图 2 【设计实验】为除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲→________→________→ 乙(填字母序号 )；其中盛放的试剂合理的是 ________(填选项序号)。 A. 浓硫酸 C. 饱和 Na2CO3 溶液 D. 饱和 NaHCO3 溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄 B. NaOH 溶液清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是________________________。【注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】 (3)该兴趣小组在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1 烧怀中溶液的 pH 随通入气体时间第 15 题图 3 的变化曲线如图 3。 ①AB 段 pH 几乎不变的原因可能是________________________； D 点所得澄清溶液的成分除 H2O 外还有________。 ②BC 段发生反应的化学方程式主要有________________________。三、本大题共 6 分。 16. (6 分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 2017 年安徽阜阳中考化学真题及答案 1. C

2. A 3. B 4. D 5. D 6. D 7. C 8. B 9. A 10. C 11. (1)铝合金(或铁) 塑料(或油漆) (2)可回收 (3)铝合金耐腐蚀，经久耐用(其他 (4)不合理方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度合理答案均可) 不能作为判断金属活动性的依据) 12. (1)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ (2)铁架台排水法(或向下排空气法) (3)氢气是一种清洁能源，对环境无污染(其他合理答案均可) 寻找新型催化剂利用太阳光分解水制氢气(其他合理答案均可) 13. (1)KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl (2)过滤漏斗 (3)分解反应 N 和 H(或 N) (4)可用作化肥(其他合理答案均可) 14. (1)Fe2O3 (2)温度 ①和②(或③和④) (3)在相同温度下，酸性环境铁生锈更快 (其他合理答案均可) (4)试剂浓度(其他合理答案均可) 同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间(其它合理答案均可) 15. (1)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3 (2)【提出假设】产生的二氧化碳使浑浊最终变澄清(或 HCl 和 CO2 共同作用使浑浊变澄清) 【设计实验】b 【得出结论】挥发出的 HCl 使饱和石灰水产生的浑浊变澄清 CO2 只能使饱和石灰水生成 a D 的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清(其他合理答案均可) 【注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】 (3)①先排出的是装置内的空气，不会使溶液 pH 明显变化(其他合理答案均可) HCl 和 CaCl2(或 Ca2＋、H＋和 Cl－) ②CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 16. (1)根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成的氧气的质量，因此生成 2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O 氧气的质量＝28.0 g－18.4 g＝9.6 g (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x MnO2 2KClO3 ===== △ 2KCl＋3O2↑ 96 9.6 g x 245 x 245 96 9.6 g x＝24.5 g 答：(1)生成氧气的质量为 9.6 g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。＝

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