2016 年海南普通高中会考化学真题及答案
注意事项:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共 6 页,满分 100
分,考试时间为 60 分钟。答卷前,考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准
考证,在答题卡上粘贴条形码。
2.选择题的答案,必须使用 2B 铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案,应使用橡皮
檫将错选项方框涂点擦干净,并将改选项的方框涂黑。
3.非选择题的答题,使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案,在题号指
定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(48 分)
本卷有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题意。
1.青蒿素(C15H22O5)在药物中的应用,拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨
大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是
A.屠呦呦
B.侯德榜
C.张青莲
D.徐光宪
2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.硫酸溶液
B.蔗糖溶液
C.硅酸溶胶
D.硫酸铜溶液
3.右图为用 CCl4 萃取溴水中 Br2 的分液装置,其中没有..用到的仪器是
A.烧杯
B.铁架台
C.容量瓶
D.分液漏斗
4.某气体样品的质量是 56g,物质的量是 2mol,该气体的摩尔质量是
A.56g
B.56g/mol
C.28g
D.28g/mol
5.水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是
A.铁
B.氮气
C.氯化钠
D.蔗糖
6.下列关于物质用途的说法错误的是
A.氨气可用于制造氮肥
B.浓硫酸可用于干燥氨气
C.氯气可用于制漂白粉
D.食醋可用于除水壶中的水垢
7.下列事例与氧化还原反应无关的是
A.有氧运动
B.燃料燃烧
C.植物光合作用
D.石膏水点豆腐
8.下列化学方程式中,不能用离子方程式 SO4
2- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是
A.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
B.H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
C.Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH
D.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
9.光照条件下,甲烷与氯气发生了化学反应:CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl,该反应属于
光
A.取代反应
B.加成反应
C.酯化反应
D.加聚反应
10.已知 2A(g)
B(g)+2C(g)为放热反应,下列有关说法错误的是
A.该反应属于可逆反应
B.A 可以完全转化为 B 和 C
C.化学变化伴随能量变化
D.2molA 比 2molC 的总能量高
11. 是核反应堆的燃料。下列有关 的说法错误的是
A.质子数为 92
B.电子数为 92
C.中子数为 235
D.质量数为 235
12.使用分子结构模型有利于我们认识微观世界。下图表示苯(C6H6)分子模型的是
A
B
C
D
13.下列各元素组中,两者可形成离子键的是
A.C 和 O
B.N 和 O
C.H 和 Cl
D.Mg 和 Cl
14.C 和 Si 都属于第ⅣA 族元素,下列有关说法正确的是
A.C 和 Si 都是良好的导电材料
B.CO2 和 SiO2 常温下都呈气态
C.CH4 和 SiH4 都是共价化合物
D.H2CO3 和 H2SiO3 都是二元强酸
15.下列有关乙烯的说法错误得是
A.其产量可衡量国家的石油化工发展水平 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在工业中用于制作聚乙烯塑料
D.在农业中作植物生长调节剂
16.按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的
最终产物,原子利用率为 100%。下列制备 CH3CH2OH 的反应中符合“原子经济”要求的是
A.CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
加热、加压
硫酸
B.CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
Δ
酶
C.C6H12O6(葡萄糖)
2 CH3CH2OH+2CO2↑
D.CH3CH2Cl+NaOH
水
Δ
CH3CH2OH+NaCl
第Ⅱ卷 非选择题(52 分)
本卷包括必考题和选考题两部分,第 17、18 题为必考题,第 19 题、20 题为选考题,共 52
分。
17.(10 分)下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答:
公元前
·
8000年
陶器
时代
公元前
公元
公元
· ·
元年
600年
·
1800年
青铜器
铁器
时 代
时代
钠、铝
发 现
(1)我国最早使用的合金是________;
(2)Cu、Fe、Na、Al 等四种金属元素中,活泼性最强的是_______;
(3)溶液中 Fe2+被氧化成 Fe3+后,滴加 KSCN 溶液,观察到的现象是溶液变成______色;
(4)19 世纪初,钠和铝的发现得益于电解技术的应用。冶炼铝的原料 Al2O3 属于
氧
化物(选填“酸性”、“碱性”或“两性”);冶炼铝的反应为 2 Al2O3(熔融)
↑ ,
4Al +3O2
通电
冰晶石
若生成 1mol 铝,则转移电子的物质的量为_____mol。
18. (10 分)人类利用化学反应不仅能获得能量,还能制备新物质。请回答:
(1)为了探究影响化学反应速率的因素,小明设计了如图所示两组对比实验。
第一组
第二组
A
A
3mol/L 的 H2O2 溶液
(滴有 FeCl3 溶液)
冷水(5℃ )
热水(40℃ )
1mol/L 的 H2SO4 溶液
4mol/L 的 H2SO4 溶液
甲
乙
①第一组:实验目的是探究_______对化学反应速率的影响;
②第二组:乙中○A 指针偏转程度更大,说明浓度越大,反应速率越_______;
③第三组:原电池工作时能量的转化形式是
(选填“电能转化为化学
能”或“化学能转化为电能”),铜片表面产生的现象是
。
(2)下列属于利用化学反应实现“变废为宝”的是________(选填字母)。
a.利用海水提取溴、镁等
b.利用“地沟油”制备生物柴油
c.利用空气人工固氮合成氨
模块选考题
温馨提醒:以下为模块选考题,考生只能选择其中一个模块答题。作答时用 2B 铅笔在
答题卡上把所选题号下面的“
”涂黑,只能涂黑其中一个,若不涂或多涂都视为选择
第一题号。其中 19-Ⅰ题和 20-Ⅰ题的选择题为单项选择题,请将所选答案的序号填写在答
题卡相应的位置上。
19-Ⅰ(16 分)
《化学与生活》
(1)高吸水性树脂含有羧基(-COOH)、羟基(-OH)等强亲水基团,利用它的特性可制作
A.航天服
B.尿不湿
C.不粘锅内衬
D.耐磨鞋底
(2)下列有关材料的说法错误..的是
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.海边的铁制品比较容易生锈
C.光导纤维的主要成分是硅
D.铝合金质轻、抗腐蚀性强
(3)下列说法错误..的是
A.误食了重金属盐,可立即喝大量的牛奶来缓解毒性
B.常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等
C.毒品危害极大,青少年一定要远离毒品
D.可以长期大量服用抗生素来预防疾病
(4)我省文昌航天发射中心将于 2016 年 6 月首次发射火箭。制作火箭的材料包括钛合金、
铝合金、新型陶瓷等,其中属于无机非金属材料的是_________;发射火箭常用的液体燃料
有煤油、偏二甲肼(C2H8N2)、液氢等,其中最符合环保理念的燃料是________。
19-Ⅱ(16 分)
(1)下表是某品牌饼干包装袋的部分内容。
品 名
××饼干
配 料
小麦糖、白砂糖、植物油、山梨酸钾等
保质期
常温环境下保持 180 天
生产日期
见封口处
据此回答:
①配料中富有淀粉的是________(填名称,下同);
②配料中属于食品添加剂的是________(写一种即可);
③小芳的早餐是:××饼干、牛奶和苹果,从营养均衡的角度看,喝牛奶主要是补充
_______;
④该包装袋上还印有
图案,提醒消费者该包装袋_________。
(2)化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。
①家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物,其
中_________会使人对烟草成瘾;
②污水处理的方法很多,从化学角度看,处理酸性废水可采用_________(选填“中合
法”或“沉淀法”);
③下列方法符合垃圾资源化原则的是_________(选填字母);
a.废旧塑料深埋地下
b.废旧轮胎露天焚烧
c.炼铁炉渣制水泥
④废旧电池必须回收处理的原因是____________________(答一点即可)。
《化学与技术》
20-Ⅰ(16 分)
(1)下列物质属于陶瓷制品的是
A.秦兵马俑
B.司母戊鼎
C.电脑芯片
D.相机镜片
(2)硬水因含有较多的 Ca2+、Mg2+,对生产生活危害很大,下列措施不能..软化硬水 的是
A.加热法
B.药剂法
C.离子交换法
D.过滤法
(3)下列有关化工生产的说法正确的是
A.合成氨工业中,减小压强,可以提高 H2 的平衡转化速率
B.氯碱工业中,使用离子交换膜,可以提高反应速率
C.炼铝工业中,加入冰晶石,可以降低 Al2O3 的熔点
D.石油化工中,减压分馏能使重油在较高温度下分离
(4)石油主要是由_______(填元素符号)两种元素组成的各种烷烃、环烷烃及芳香烃的
混合物。煤的干馏产品有氢气、甲烷、乙烯等,甲烷的一种用途是
。
20-Ⅱ(16 分)
(1)2015 年 12 月,全球第一条环岛高速铁路——海南环岛高
铁全线贯通并试运行。高铁建设需要大量的钢铁,工业上用铁
矿石冶炼生铁一般在高炉中进行(如有图所示)。请回答:
①在投料口加入的主要有铁矿石、石灰石和____(选填字母);
a.焦炭
b.硅石
c.硫磺
高温
②炼铁的主要反应为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,
该反应主要发生在高炉的
部分(选填“炉身”或“炉缸”);
③高炉气中混有 SO2,脱去 SO2 的方法是将高炉气通过
;
④铁轨长期暴露在室外,容易生锈,防止钢铁生锈的一种方法是
。
(2)工业上制硫酸主要有造气、催化氧化和吸收三个阶段。请回答:。
①造气阶段,以硫为原料生产 SO2 的化学方程式为________________;
②SO2 的催化氧化过程中,选择 400℃~500℃作为操作温度而不是更高的温度,其原
因是_______________________(请根据下表中提供的实验数据,从 SO2 的转化率角度分析
说明);
不同温度下 SO2 的平衡转化率
原料气成分(体积分数):SO27%,O211%,N282%;压强:0.1MPa
温度/℃
400
500
600
1000
转化率/%
99.2
93.5
73.7
5.0
③在吸收塔中,并不直接用 H2O 吸收 SO3,而是用 98.3%的浓 H2SO4,其原因是________;
④若以黄铁矿为原料生产硫酸,会产生大量的热。充分利用废热的途径有
(写一种即可)。
2016 年海南普通高中会考化学参考答案及评分标准
说明:本答案仅供参考,其他合理答案也可以给分
第Ⅰ卷
每小题 3 分,共 48 分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
D
C
B
D
A
A
B
C
D
D
C
B
A
17.(10 分,每空 2 分)
第Ⅱ卷
(1)青铜
(2)Na(钠)
(3)血红(或红) (4)两性
3
18.(10 分,每空 2 分)
(1)○1 温度 ○2 快
○3 化学能转化为电能
有气泡产生 (2)b
《化学与生活》
19-Ⅰ(16 分,选择题每小题 4 分,填空题每空 2 分)
(1)B
(2)C
(3)D
(4)新型陶瓷
液氢
19-Ⅱ(16 分,每空 2 分)
(1)○1 小麦粉 ○2 山梨酸钾(或白砂糖) ○3 蛋白质 ○4 可回收利用
(2)○1 尼古丁 ○2 中和法
○3 c
○4 防止重金属污染
《化学与技术》
20-Ⅰ(16 分,选择题每小题 4 分,填空题每空 2 分)
(1)A
(2)D
(3)C
(4)C、H
用作清洁能源
20-Ⅱ(16 分,每空 2 分)
(1)○1 a ○2 炉身 ○3 石灰乳(或氨水) ○4 刷防锈油漆(或电镀等其它合理答
案)
(2)○1 S+O2SO2
②温度越高,SO2 的平衡转化率越低(或 400℃-500℃时,SO2 的平衡转化率高)
③防止形成酸雾
○4 用于发电(供暖等其它合理答案)