2012年广东暨南大学普通化学考研真题.doc-资料库

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2012 年广东暨南大学普通化学考研真题学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 2 分，15 题共 30 分) 1. 下面是反应 aA(g) + bB(g) gG(g) + dD(g) 达到化学平衡状态时，生成物 G 的含量 (w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是………………………………………（） w % 100℃ 200℃ p / Pa (A) 正反应的ΔH < 0，且 a + b > g + d (B) 正反应的ΔH < 0，且 a + b = g + d (C) 正反应的ΔH > 0，且 a + b > g + d (D) 正反应的ΔH > 0，且 a + b = g + d 2. 反应 C(s) + O2(g)   CO2(g)的 r H  m < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（） (A) 增加氧的分压 (C) 使用催化剂 (B) 升温 (D) 减少 CO2 的分压 3. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是………………………………………（） (A) NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN (B) NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc (C) KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 (D) NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac 4. 0.045 mol·dm-3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2 的 Ka 是…………………………（） (A) 4.5  10-2 (C) 4.5  10-8 (B) 4.5  10-10 (D) 4.5  10-4 5. HX 的电离常数 Ka = 6  10-7，在 0.6 mol·dm-3 HX 和 0.9 mol·dm-3 的盐 NaX 溶液中，其[H+]近似为…………………………………………………………………………… （） (A) 2  10-4 mol·dm-3 (C) 4  10-7 mol·dm-3 (B) 4  10-8 mol·dm-3 (D) 9  10-7 mol·dm-3 6. 配制 pH = 9.2 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（）

(A) HAc-NaAc (Ka = 1.8  10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3  10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8  10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6  10-11) 7. 在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是…………………………………… （） (A) ns2np3 (C) ns2np4 (B) ns2np5 (D) ns2np6 8. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数………………………（） (A) n，l (C) n，l，m，ms (B) n，l，m (D) 只需 n 9. 原子中电子的描述不可能的量子数组合是……………………………………（） (A) 2，2，0，-1/2 (C) 1，0，0，+1/2 (B) 3，1，1，-1/2 (D) 4，3，-3，-1/2 10. 用价层电子对互斥理论预测 IF5 的空间构型是…………………………… （） (A) 三角双锥 (C) 平面三角形 (B) 四角锥 (D) 八面体 11. 下列氢键中最强的是………………………………………………………………… （） (A) S—H…O (C) F—H…F (B) N—H…N (D) C—H…N 12. 用价键法和分子轨道法处理 O2 分子结构，其结果是…………………………………… （） (A) 键能不同 (C) 极性不同 (B) 磁性不同 (D) 结果不同 13. 环境对系统作 10kJ 的功，且系统又从环境获得 5kJ 的热量，问系统内能变化是多少（） (A) -15kJ (C) +5kJ (B) -5kJ (D) +15kJ 14. BaF2 在 0.40 mol·dm-3 NaF 溶液中的溶解度为…………………………………… （） (Ksp(BaF2) = 2.4  10-5，忽略 F 水解) (A) 1.5  10-4 mol·dm-3 (B) 6.0  10-5 mol·dm-3

(C) 3.8  10-6 mol·dm-3 (D) 9.6  10-6 mol·dm-3 15. 下列分子中有最大偶极矩的是……………………………………（） (A) HI (C) HBr (B) HCl (D) HF 二、填空题 (共 8 题，每空 1 分，共 30 分) 1. 已知 823 K 时反应 (1) CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 (2) CoO(s) + CO(g) Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490 则反应 (3) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Kp3 = _______________ 。 2. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为________；熵的单位为________。 3. 前六周期中电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 4. 下述原子在基态时有多少个未配对的电子： (1) Mn_________；(2) Fe__________。 5. 有三种组成相同的化合物 CrCl3·6H2O，但颜色各不相同，它们互为水合异构体，其分子式可能为、、。 6. 酸碱质子理论规定：凡__________称为酸，凡_________称为碱。故 NH 4  的共轭碱是 _________，[Fe (OH)(H2O)5]2+的共轭酸是_________。 7. 选择以下正确答案，填入相应的空格内： (A) 弱酸及其盐的浓度 (B) 弱酸盐浓度 (C) 弱酸及其盐的浓度比 (D) 弱酸的 Ka 值对于 HAc-NaAc 缓冲体系： (1) 决定体系 pH 值的主要因素是________________________________________； (2) 影响上述体系 pH 值变动 0.1 ~ 0.2 个单位的因素是______________________； (3) 影响缓冲容量的因素是______________________________________________； (4) 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_________________________________。 8. 已知反应 SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) r H  m = 98.7 kJ·mol-1，将反应速率常数 k、反应速率 v、标准平衡常数 K及平衡移动方向等随条件的变化填入下表。 k(正) k(逆) v(正) v(逆) K 平衡移动方向增加总压

升高温度三、计算题 (共 3 题，共 35 分) 1.（10 分）某教科书中有这样一道题：由铁矿石生产铁有两种可能的途径： (1) Fe2O3(s) + 2 (2) Fe2O3(s) + H2(g) = 2Fe (s) + 3H2O(g)。 3 C(s) = 2Fe (s) + 2 3 CO2(g) ；有某学生通过热力学计算得到：第一途径：  m r H mr S = 231.93 kJ·mol-1，  = 276.32 J·mol-1·K-1，  mrG =149.43 kJ·mol-1；第二途径： r H  m mr S = 96.71 kJ·mol-1，  = 138.79 J·mol-1·K-1，  mrG = 55.23 kJ·mol-1。由于  mrG 2 <  mrG 1，所以可以说明第二途径可以在较低温度下进行。请对该学生的解答进行评述，如果不对，请给出正确的答案。 2. （10 分）现有 100 mLCa2+和 Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度都为 0.010 mol·L-1。(1) 用 Na2SO4 作沉淀剂能否将 Ca2+和 Ba2+分离？(2)加入 Na2SO4 的质量需控制在什么范围才能达到 Ca2+ 和 Ba2+ 的分离（忽略加入 Na2SO4 引起的体积变化）？已知 KSP(BaSO4)=1.07 × 10-10 ， KSP(CaSO4)=7.10×10-5，M(Na2SO4)=142。 3. （15 分）利用 MnO4 - +4H+ +3e- =MnO2 +2H2O  = 1.679 V 和 MnO4 - + e- = MnO4 2-  = 0.558 V 以及水的离子积求 MnO4 2- +2H2O +2e- =MnO2 +4OH-的标准电极电势。四、问答题 (共 4 题，每题 10 分，共 40 分 ) 1. BF3 是平面三角形的几何构型，但 NF3 却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。 2. 实验测得配合物[Mn(CN)4]2-的磁矩为1.8 B. M.，由该实验事实预言该配合物中心原子的未成对电子数、杂化轨道类型、配合物的空间结构类型、属价键理论的内轨型还是外轨型、属晶体场理论的高自旋还是低自旋？ 3. 当 Na2CO3 溶液与 FeCl3 溶液反应时，为什么得到的是氢氧化铁而不是碳酸铁？ 4. SO2 的漂白作用与 Cl2 的漂白作用主要区别是什么? 五、化学反应方程式(共 3 题，共 15 分 ) 1. (6 分) 已知下列经验平衡常数表示式

-2 3 ] ；(2) [CO ] ] p 2CO [Ag(NH [NH  ) 23 ] 3  ] ][Cl 2 ；(3) pCO2 ；试写出对应的化学反应方程 (1) + [NH 4 [NH 3 式。 2. (4 分) 写出从尾气中除去 Cl2 的两种反应的方程式。 (1) 尾气通过 NaOH 溶液 (2) 尾气通入有 Fe 的 FeCl2 溶液 3. (5 分)写出 MnO2 分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式。

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