2007年广东广州普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2007 年广东广州普通高中会考化学真题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），第一部分 1 至 4 页，第二部分为第 5 页，总分 150 分，考试时间 90 分钟。注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的测试证号和姓名填写在答题卡上；填写考区考场试室号、座位号，用 2B 铅笔将对应这两个号码的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液；不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 第一部分选择题（共 120 分）一、选择题（本题包括 40 小题，每小题 3 分，共 120 分。每小题只有 1 个选项符合题意） 1．人体中需要多种元素维持各种生理活动,下列元素中不属于人体必需元素的是 A．F B．Pb C．Na D．Ca 2．下列物质中能使红色石蕊试纸变蓝色的是 A．NH3•H2O B．CH3CH2OH C．NaCl D．H2CO3 3．在防毒面具中用作供氧剂的是 A．Na2O2 B．Na2O C．H2O2 D．KMnO4 4．胶体与溶液的本质．．区别是 A．是否稳定否 B．外观是否均一 C．丁达尔效应 D．分散质粒子直径大小不同 5．下列物质属于纯净物的是 A．牛奶 B．纯净的盐酸 C．CuSO4•5H2O D．淀粉

6．下列化学用语正确的是 A．碘单质的化学式：I B．硫原子的结构示意图： C．乙醇的结构简式：CH3OCH3 D．CH4 的结构式： 7．下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是 A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO2 8．将 lmol Na2SO4 溶于水配成 1L 溶液，则溶液中 Na．． +．的物质的量浓度为 A．2 mol／L B．1mol／L C．0.5mol／L D．0.25mol／L 9．在 2H2S04(浓)+C CO2↑十 2SO2↑ 十 2H2O 的反应中，表现出氧化性的物质是 A．S B．C C．H2SO4(浓) D．CO2 10．下列实验方法或试剂保存方法正确的是 ①盛放 NaOH 溶液的试剂瓶常用橡皮塞，不用玻璃塞；②金属钠通常保存在煤油里； ③实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中；④把 NaOH 固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④ 11．下列物质中，含有离子键的是 A．H2O B．NH3 C．N2 D．NH4Cl 12．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 13．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 14．下列叙述中正确的是 A．原电池的负极发生还原反应 B．在 Fe 和稀硫酸反应时加入少量 CuSO4 可加快反应速率 C．原电池的正极是由活泼金属构成

D．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入氢氧化钠溶液中： C12 + 2OH— ＝ C1— +ClO—+H2O B．碳酸钡与硝酸反应： CO3 2－ + 2H＋＝ CO2 ↑+ H2O C．氧化亚铁与盐酸反应： FeO ＋ 2H＋＝ Fe3＋十 H2O D．铁与稀硫酸反应： 6H＋＋ 2Ｆe ＝ 2Fe3+ + 3H2 16．下列物质中，可用来制造半导体器件(如晶体管和集成电路等)的是 A．石墨 B．高纯硅 C．铝丝 D．石英 17．元素的性质有如下的递变规律： ①元素的单质氧化性逐渐减弱，②元素的气态氢化物的稳定性减弱；③原子半径逐渐增大。其中能同时符合上述规律的元素组是 A．P、S、Se B．S、Cl、C C．Te、Se、S、 D．Cl、Br、I 18．除去 FeCl2 溶液中混有少量的 FeCl3 杂质，应选用的试剂是 A．铁粉 B．盐酸 C．镁粉 D．氯水 19．在 pH＝1 的溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH4 ＋、K＋、NO3 －、OH— C．A13＋、Na＋、SO4 2—、NO3 — B．Fe2＋、NO3 －、Na＋、C1— D．Ba2＋、K＋、C1—、SO4 2— 20．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯（ClO2）列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 A．二氧化氯是离子化合物 B．二氧化氯是强氧化剂 C．二氧化氯是强还原剂 D．二氧化氯分子中氯为—1 价 21．0.5 mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是 A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．无法确定 22．铝锅不适宜长时间蒸煮酸性或碱性的食物，是因为 A．铝的性质非常活泼，加热时容易发生化学反应 B．铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应 C．铝锅表面的氧化铝有两性，与酸、碱都能反应，破坏保护层 D．铝有毒，溶解的铝随食物进入人体危害健康 23．下列各组物质中互为同素异形体的是 A．和 B．CH3CH2CH2CH3 和

C．红磷和白磷 D．甲烷和乙烷 24．下列有机物中，能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．醋酸 25．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g 氨气所含质子数目为 1NA B．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1 NA C．在标准状况下，22.4L 氧气中所含的氧原子数目为 1 NA D．、在 25℃，压强为 1.01×105 Pa 时，28g 氮气所含的分子数目为 NA 26．下列实验操作方法正确的是 A．为了加速过滤，用玻璃棒搅动漏斗里的液体 B．称量固体药品时，将药品放在托盘天平的右盘 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸时，应小心缓慢地将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断搅动 27．已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径大于碳的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 28．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是 A．C12 B．NH3 C．NO D．CH4 29．X、Y 两种短周期元素，可以形成共价化合物．．．．．XY2。则 X、Y 的原子序数可能是 A．12 和 9 B．6 和 8 C．1 和 8 D．11 和 16 30．下列物质在常温下不可以用铝或铁的容器贮存的是 A．硫酸铜溶液 B．浓硝酸 C．NaCl 溶液 D．浓硫酸 31．在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用 NaOH 已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D．容量瓶中有少量水 32．下列物质不能使品红溶液褪色的是 A．HClO B．SO2 C．Na2O2 D．CO2

33．pH 是描述溶液的一个重要指标，下列说法不正确的是 A．正常情况下，人体血液的 pH 值总保持弱碱性范围 B．正常雨水偏酸性，PH 约为 5.6—7 C．测定某溶液的 pH 值时，应先用蒸馏水润湿 pH 试纸 D．pH 为 1 的溶液肯定呈酸性 34．某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的 A．淀粉碘化钾试纸 C．氢氧化钠溶液 B．石蕊试液 D．硝酸银溶液 35．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若 N2O4 的浓度由 0.1mol／L 降到 0.07mol／L 需要 15s，那么 N2O4 的浓度由 0.07mol／L 降到 0.05mol／L，所需反应的时间 A．等于 5s B．等于 10s C．大于 10s D．小于 10s 36．能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是 A．AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 37．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．硫酸亚铁 D．食盐 38．关于 SO2 和 Cl2 的叙述错误的是 A．都是大气污染物 B．都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色 C．水溶液都呈酸性 D．密度都比空气大 39．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钡 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氢氧化铝 40．在一定温度下，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 ①Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等，②单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol Y， ③X、Y、Z 的浓度不再变化，④X、Y、Z 的分子数比为 1：3：2，⑤X、Y、Z 的浓度相等， ⑥X、Y、Z 的质量不再发生变化 A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

第二部分非选择题（共 30 分） 41、（10 分）根据下列框图推断物质，并回答有关的问题。（其中 A、B、C、D 均为常见的单质，常温下，A、B、C 为气态，且 A 是空气中含量最多的气体，C 呈黄绿色，G 是红褐色沉淀。） ⑴ 写出物质 C、D 的化学式：C 、D ⑵ 写出 E+F→G 的离子方程式： ⑶ 写出 G+J→F 的离子方程式： 42、（16 分）气体 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D 是食醋中的主要成分。A 能发生以下转化： A H2O ① O2 和 Cu ② △ B C 聚合物 E （1）A 的结构简式为： D 。浓硫酸③ △ F （2）E 是（写结构简式）；D 中含官能团名称；（3）写出相应转化过程的反应化学方程式 ②： ③：反应类型：（4）开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题，将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料可以减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：方法一：以气体 A 为原料与水直接合成，其有机反应类型为方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr NaOH △ 方法三：(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O 酶 2nC2H5OH + 2nCO2↑

对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是_____________(填代号) A、方法一最好，此反应符合原子经济性，无副产物，对环境及资源无影响。 B、方法三最好，因为原料可再生，而且不消耗能源。 C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应。

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