2015上海高考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 上海高考化学真题及答案一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．（2 分）中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝，质量数 293．关于鉝的叙述错误的是（） A．原子序数 116 B．中子数 177 C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293 2．（2 分）下列物质见光不会分解的是（） A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 3．（2 分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（） A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 4．（2 分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．（2 分）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（） A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6．（3 分）将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 7．（3 分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 8．（3 分）已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）第 1页（共 40页）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2→H2O+ O2+Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．（3 分）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（） A．分子式为 C9H5O4 B．1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应 10．（3 分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（） A． B． C． D． 11．（3 分）下列有关物质性质的比较，错误的是（） A．溶解度：小苏打＜苏打 B．密度：溴乙烷＞水 C．硬度：晶体硅＜金刚石 D．碳碳键键长：乙烯＞苯 12．（3 分）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（） A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 13．（3 分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）第 2页（共 40页）

A．操作 I 中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作 II 苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 14．（3 分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（） A．d 为石墨，铁片腐蚀加快 B．d 为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C．d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑ 15．（3 分）一般情况下，前者无法决定后者的是（） A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 16．（3 分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（） A．元素丙的单质可用于冶炼金属第 3页（共 40页）

B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 17．（3 分）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4 +、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO3 2﹣、Cl﹣、 OH﹣、NO3 ﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18．（4 分）下列反应中的氨与反应 4NH3+5O2→4NO+6H2O 中的氨作用相同的是（） A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 19．（4 分）离子方程式 2Ca2++3HCO3 ﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO3 2﹣+3H2O 可以表示（） A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B．NaHCO3 与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2 与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3 与澄清石灰水反应 20．（4 分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（） A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 21．（4 分）工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2．在该反应中（） A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 C．每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D．相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2 22．（4 分）将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL 气体．原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 第 4页（共 40页）

四、解答题（共 1 小题，满分 12 分） 23．（12 分）白云石的主要成份是 CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现 Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下： Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O 完成下列填空（1）Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性（选填“强”或“弱”） Ca（OH）2 的溶解度比 Mg（OH）2 的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在 50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是、．温度偏低也不利于碳化反应，原因是．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在 10min 到 13min 之内钙离子的反应速率为．15min 之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）．（4）Mg 原子核外电子排布式为；Ca 原子最外层电子的能量 Mg 原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本题共 12 分） 24．（12 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．（2）离子交换膜的作用为：、第 5页（共 40页）．

（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3 可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质．写出该反应的化学方程式（5）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（选填“大于”、 “小于”或“等于”）浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO3 2﹣、CO3 2﹣、HSO3 ﹣、HCO3 ﹣浓度从大到小的顺序为．已知：H2SO3Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7 HClOKi1=2.95×10﹣8 H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．六、（本题共 12 分） 25．（12 分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下： ①在 NH4Cl 溶液中加入 Ca（OH）2； ②不断搅拌的同时加入 30% H2O2，反应生成 CaO2•8H2O 沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到 CaO2•8H2O，再脱水干燥得到 CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为．第②步反应的化学方程式为（2）可循环使用的物质是．．工业上常采用 Ca（OH）2 过量而不是 H2O2 过量的方式来生产，这是因为．第 6页（共 40页）

（3）检验 CaO2•8H2O 是否洗净的方法是．（4）CaO2•8H2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、．（5）已知 CaO2 在 350℃迅速分解生成 CaO 和 O2．如图是实验室测定产品中 CaO2 含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中 CaO2 的质量分数为（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有．七、（本题共 12 分） 26．（12 分）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将 4.00mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为 1.100mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸 20.00mL．甲醛水溶液的浓度为 mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管规格为 50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL．（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定． HCHO+H2O2→HCOOH+H2O NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O 已知 H2O2 能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果 H2O2 用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果 H2O2 过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏第 7页（共 40页）

高”、“偏低”或“不受影响”），因为．（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断． ①主要仪器：试管酒精灯 ②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液．八、（本题共 10 分） 27．（12 分）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式．（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件、（3）将显色．与足量氢氧化钠溶液共热得到 A，A 在酸性条件下遇 FeCl3 溶液不 A 的结构简式为．由上述反应可推知，由 A 生成对溴苯乙烯的反应条件为．（4）丙烯催化二聚得到 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B 与 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出 B 的结构简式．设计一条由 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备 B 的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）九、（本题共 12 分）第 8页（共 40页）

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