2012年海南高考化学试题及答案.doc-资料库

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2012 年海南高考化学试题及答案注意事项： 1 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65 第 I 卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2 属于大气污染物 B．酸雨是 PH 小于 7 的雨水 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜[来源:学_科_网 Z_X_X_K] B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为 10 14 C H 的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 6．将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的 0.100 mol·L-1MO2 +溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+ 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。若正确答案

只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 AN B．一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1 AN C．1.0L 的 0.1 mol·L-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1 AN D．标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 AN 8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A. BaCl2 和(NH4)2S04 B . AgNO3 和 NH4Cl C．FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 9．下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有 l8 个中子的氯原子： 10．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 11．25℃时，a mol·L-1 一元酸 HA 与 b mol·L-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3 -+OH–= CO3 2-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO4 2-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2 + D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2 –+H2O 第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 l3 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必需做答。第 l8 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13．(8 分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为； (2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。 14．(9 分) 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。己知：Ksp[F e ( O H ) 3 ]= 4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为： (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是； (3)过程 II 中发生反应的化学方程式为； (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为。(列式计算) 15.(9 分)已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000 120 0 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则 6s 时 c(A)= mol·L-1，C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 16.(9 分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2 ，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。[来源: 学科网 ZXXK] (2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生．其中 b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为； (3)若每个电池甲烷通如量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 F=9.65×l04C · mol-1 列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。 17.(9 分) 实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g · cm-3 沸点／℃ 0.79 78.5 2.2 132 0.71 34.6

熔点／℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题： (1) 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置 C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是； (4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 28 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。) 第 18、19、20 三题的第 I 题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第 II 题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。 18．[选修 5——有机化学基础] (20 分) 18-I(6 分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为 3：1 的有 A．乙酸异丙酯 C．对二甲苯 18 一 II(14 分) B．乙酸叔丁酯 D．均三甲苯化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8。A 的一系列反应如下(部分反应条件略去)：回答下列问题： (1)A 的结构简式为，化学名称是 (2)B 的分子式为； (3)②的反应方程式为；；

(4)①和③的反应类型分别是，； (5)C 为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为： (6)A 的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。 19[选修 3——物质结构与性质】(20 分) 19-I(6 分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 19-II(14 分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为； (2)用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm。又知铜的密度为 9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知 Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

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