2014年北京科技大学普通化学考研真题.doc-资料库

第1页 / 共7页

第2页 / 共7页

第3页 / 共7页

第4页 / 共7页

第5页 / 共7页

第6页 / 共7页

第7页 / 共7页

2014 年北京科技大学普通化学考研真题北京科技大学 2014 年硕士学位研究生入学考试试题 ============================================================================== 试题编号： 619 试题名称：普通化学适用专业：科学技术史说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 ============================================================================== 一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分 30 小题，每小题 1 分，共 30 分) 1、有人曾试图制造第一类永动机，它能不断做功，却不必向它供给能量，这种机器肯定制不成功。 2、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。 ( ) ( ) 3、现有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为 0.01 moldm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与 c(OH－)之乘积均相等。 ( ) 4 、由反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当 c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0 mol dm-3 时，  E  E  ( )   E  ( )    E 2+ (Cu /Cu) 2 E   + (Ag /Ag) 。 ( ) 5、在 O2 分子中氧的氧化数和共价数均为 2。 ( 6、因为甘汞电极是参比电极，所以它的标准电极电势必定为零。 ( 7、氦原子的电离能比氢原子的高，而比锂原子低。 8、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。 ( 9、所有电子的电子云都有方向性。 10、任何原子的第二电离能总是大于第一电离能。 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。 ) ) ) ( ( ( ( ) ) ) ) 12、在含[Cu(NH3)4]2+配离子的水溶液中，由于配离子是分步解离的，所以 K (不稳， [Cu(NH3)4]2+)=K (不稳 1)K (不稳 2)K (不稳 3)K (不稳 4)。(即总的标准不稳定常数为各分级标准不稳定常数之积) ( ) 13、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。 ( )

14、在溶液中，当某难溶电解质 AxBy的离子浓度(moldm-3)乘积 c(Ay+)c(Bx-)小于溶度积时，则 AxBy必溶解。 ( ) 15、主量子数 n=1 时，核外电子有自旋相反的两条轨道。 16、CH4 分子中的碳原子以 sp3 杂化轨道分别与四个 H 原子成键。 17、卤素含氧酸的强度随氧含量增加而增加。 18、NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小。 ( ( ( ) ) ) ( ) 19、无论哪一种天平(如分析天平、台天平等)，砝码和游码都必须用镊子拿取和移动。 20、O=O 双键的键能应为 OO 单键的 2 倍。 ( ) ( ) 21、由于 Na 与 F 的电负性之差大于 Mg 与 O 的电负性之差，所以 NaF 的熔点高于 MgO 的熔点。 ( ) 22、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 ( ) 23、螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) 24、向含 Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。 ( ) 25、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3 会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S 和 HNO3。 ( ) 26、Ca2+与 Pb2+离子电荷相同，它们的离子半径分别为 0.1 nm 和 0.078 nm，差别不大，所以 CaCrO4 和 PbCrO4 在水中的溶解度也差别不大。 ( ) 27、已知在某温度范围内，下列气相反应：H2(g) + I2(g)  2HI(g)，不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：=kc(H2)c(I2)。 ( ) 28、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。 ( ) E 29、在电化学中，  lnRT nF K  ，因平衡常数 K  与反应方程式的写法有关，故电动势 E 也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。 ( ) 30、Cu 原子的价层电子构型是 4s1。 ( ) 二、单项选择题：将正确答案代码填入题末的括号内。 (本大题分 23 小题，每小题 2 分，共 46 分) 1、差异充气腐蚀属于 ( ) A. 均匀腐蚀 B. 化学腐蚀 C. 电化学腐蚀 D. 析氢腐蚀

2、首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是 ( ) A. 玻尔 B. 薛定谔 C. 普朗克 D. 吉布斯 3、在 101.325 kPa 压力下，加热 0.010 molkg-1 的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间，该溶液的温度是 ( ) A. =100℃ B. <100℃ C. >100℃ D. 不可确定 4、下列分子中电偶极矩最大的是 A. HCl B. H2 C. HI D. CO2 5、可适合选作磨料的物质是 A. BaO B. SiH4 C. SiC D. CrO3 ( ( ) ) 6、用氨水可把固体 AgI 和 AgBr 的混合物分离，其中 AgBr 固体溶解于氨水，而 AgI 固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是 ( ) A. spK  (AgBr)> spK  (AgI) B. spK  (AgBr)< spK  (AgI) C. K (稳，[Ag(NH3)2]+)较大 D. K (不稳，[Ag(NH3)2]+)较大 7、在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是 ( ) A. 系统的熵 B. 该液体的气化热 C. 系统的吉布斯函数 D. 该液体的蒸气热 8、反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在 853 K 达到平衡时的气体分压力：SO2 为 22.4 kPa，O2 为 33.0 kPa，SO3 为 46.0 kPa，则此温度下上述反应的标准平衡常数 K 的数值为 ( ) A. 0.0622 B. 0.128 C. 7.81 D. 12.8 9、对于放热反应，温度增高 10℃，将会 ( ) A. 不改变反应速率 B. 平衡常数增加 2~4 倍 C. 平衡常数减小 D. 平衡常数不变 10、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的( ) A. r mG  >0，不能自发进行； B. r mG  <0，但反应速率较缓慢； C. 逆反应速率大于正反应速率； D. 上述原因均不正确。 11、反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，运用公式 r mG  =-nFE 时，其中 n为( ) A. 1 B. 12 C. 3 D. 4

12、将以下物质 A. CH4，B. SiH4，C. GeH4，D. SnH4 按沸点高低的顺序排列，应是 ( ) A. AB>C>D D. A

A. (浓度)-2(时间)-1 B. (浓度)(时间)-1 C. (时间)-1 D. (浓度)-1(时间)-1 三、多项选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为 0 分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给 1.5 分，选两个且都正确给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 (本大题分 5 小题，每小题 3 分，共 15 分) 1、从下列各气态有机化合物及其 f mG  (298.15K)/kJmol-1 的数据表明，在 25℃和标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为 H2(g)和石墨的有 ( ) A. C6H6 129.66 B. C2H6 -31.80 C. CH4 -50.6 D. C2H2 68.24 2、温度升高而一定增大的量是 ( ) (A) f mG  (B) 吸热反应的平衡常数 K  (C) 液体的饱和蒸汽压 (D) 化学反应速率常数 k 3、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是 ( ) (A) HNO3 (B) HCHO (C) HCOOH (D) HBr 4、在下列各组的两种物质中，采用同类型化学键(离子键、共价键或金属键等)结合的是 ( ) (A) 金刚石与碳化硅 (B) NaCl 与 AsCl3 (C) Hg 与 HgCl2 (D) P4 与 P4O10 5、为了使铁阴极上能镀上铜锌合金(黄铜)，可于含有 Cu+与 Zn2+盐溶液中，加入 NaCN，使它们生成相应配离子的电镀液的方法来实施，这是由于此时(已知 E (Cu+/Cu)=0.521 V， E (Zn2+/Zn)=-0.762 V) ( ) (A) K  (稳，[Cu(CN)3]2－) > K  (稳，[Zn(CN)4]2－) (B) K  (稳，[Cu(CN)3]2－) < K  (稳，[Zn(CN)4]2－) (C) c(Zn2+)  c(Cu+) (D) E(Cu+/Cu)  E(Zn2+/Zn) 四、填空题。 (本大题共 9 小题，总计 29 分) 1、(本小题 2 分) 比较下列物质标准摩尔熵值(同一温度下)的大小。CH4(g)，C2H6(g)与 C3H8(g) 为_______>___________>___________。 2、(本小题 2 分) 在已知所有的金属中，导电性最好的金属是____________，熔点、沸点

最低的金属是___________。 3、(本小题 2 分) 填写下列物质固态时的晶体类型： O2_______________________，SiC____________________， KCl_______________________，Pt____________________。 4、(本小题 2 分) 往 FeCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液，将有________色的_______________ 沉淀生成，离心分离后，往其上层清液中再加 NH4SCN 溶液能生成________色的_____________ 。 5、(本小题 3 分) 同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如 HAc 溶液中加入 _______________或_______________(两类物质)均能起到同离子效应的作用。 6、(本小题 3 分) 离子极化作用，使化合物的键型由____________键向___________键转化，化合物的晶型一般也相应地由_____________晶体向_____________晶体转变，化合物的熔点、硬度变______________(填高或低)。 7 、 ( 本小题 3 分 ) 第 24 号元素的外层电子构型是 ___________ ，未成对电子数为 ____________，属周期表中__________区。 8、(本小题 4 分) 配位化合物[CoCl(NH3)5]Br2 的中心离子氧化数为________，配位数为 _______，它的系统命名的名称为____________________________。测量表明该物质为反磁性，则中心离子杂化方式为__________，配离子空间构型为_____________。 9、(本小题 8 分) 根据杂化轨道理论，BCl3 分子中 B 采取_______杂化，分子的空间构型是 _______，电偶极矩_______(填大于或等于)零，分子间作用类型为_________________；PCl3 分子中 P 采取________杂化，分子空间构型是_________，电偶极矩________(填大于或等于) 零，分子间作用力类型为____________________________。五、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共 5 小题，总计 30 分) 1、(本小题 7 分) 已知反应 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)，其中 r mG  (298.15 )=  76  mol-1， J   114 J mol-1。试计算 25℃及 125℃时该反应的标准平衡常数。( mH  (298.15 )= r mH  ， r r mS  不随温度而变化)。设 2、(本小题 6 分) 将 1.20 mol SO2 和 2.00 mol O2 的混合气体，在 800 K 和 1.00105 Pa 的总压力下，缓慢通过 V2O5 催化剂进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在等温等压下达到

平衡后，测得混合物中生成的 SO3 为 1.10 mol。试求该温度下上述反应的 K  、 r mG  和 SO2 的转化率。 3、(本小题 5 分)计算 0.0500 mol  dm-3 H2CO3 溶液中的 c(H+)、c( 3HCO )、c( - 2- 3CO )各为多少？[已知 H2CO3  a1K  =4.30 10-7， a2K  =5.61  10-11] 4、(本小题 5 分) 使沉淀的 MnS 0.010 mmol 完全溶解于醋酸(全部变成 Mn2+ 和 H2S)反应式为： MnS + 2HAc  Mn2+ + H2S + 2Ac- 计算上式的平衡常数是多少？按上式 MnS 完全溶解在 1.0 cm3 醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？( spK  (MnS) = 1.4  10-15， aK  (HAc) = 1.8  10-5，H2S 的 a1K  = 5.7  10-8， a2K  = 1.2  10-15) 5、(本小题 7 分)在 25°C 时，测定下列电池 Pb(s)│Pb2+(1.0  10-2 mol·dm-3)‖VO2+(1.0  10-1 mol·dm-3) ， V3+(1.0  10-5 mol·dm-3) ， H+(1.010-1 mol·dm-3)│Pt(s)的电动势为 E=+0.670 V。计算： (1) VO2+/V3+电对的标准电极电势 E ； (2) 反应 Pb(s)+2VO2++4H+ Pb2++2V3++2H2O 的平衡常数 K   =Pb， E =-0.126V。已知：Pb2++2e

资料库

2014年北京科技大学普通化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料