2018山东省济南市中考化学真题.doc-资料库

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2018 山东省济南市中考化学真题 1 第 I 卷 (选择题共 16 分) 可能用到的相对原子质量: H-1 Cu-64 C-12 O-16 S-32 CI-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4 小题各 1 分，5～10 小题各 2 分。本大题共 16 分) 1.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是 A.干冰升华 B.大理石硬度大 C.钢快熔点高 D.过氧化氢易分解人工降雨建筑材料金属导线制取氧气 2.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是 A.用胶带粘合破损书画 C.用钢丝球擦除灶具污渍 B.用白醋泡制软皮鸡蛋 D.用汽油清洗衣服油污 3.从分子、原子角度对下面一些現象和变化的解释，合理的是 A.花香四溢 B.热胀冷缩 C.滴水成冰 D.食品变质分子很小，质量也很小温度变化，分子或原子大小发生变化温度降低，分子间隔变小、停止运动分子发生变化，分子性质发生变化 4.下列物质的分类，不正确的一组是 A. B. C. D. H2O、MgO、H2CO3 H2S、H2SO3、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于氧化物都属于酸都属于碱都属于盐 5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是 A.4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应 B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 置换反应 C. D. SiO2+ 3C SiC+2CO↑ 置换反应 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图 I 所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质 X，搅拌。结合图 II 硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

①X 为 NaCl 固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X 为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X 为 NH4NO3 晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X 为浓 H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A.①②③ C.①②④ D.②③④ B.①③④ 7.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项物质操作方法 A B C D CO2 混有 HCl 气体 CuO 混有碳粉将气体通过足量 NaOH 溶液加入适量稀 HCl,过滤、洗涤、干燥加入过量 Na2CO3 溶液、过滤 NaCl 溶液混有 CaCl2 Cu(NO3)2 溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3 溶液、过滤 8.分别向 50g FeSO4 和 CuSO4 溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉消耗，Mg 粉与帶液中 FeSO4、CuSO4 的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是 A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4B 9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A.C→CO→ CO2 C. CuO→Cu(OH)2→CuCl2 B. D. Mg→ MgO→MgCl2 NaOH→NaCl→NaNO3 10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是 A. C. H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 BaCl2、HCl、 NaNO3、AgNO3 B. D. 11.(4 分)高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题： (1)高锰酸钾的化学式_______； (2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________； (3)高锰酸钾中阳离子的符号______； (4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。

12.(4 分))镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。请阅读信息后回答： (1)金属镓_____(填物理性质)； (2)镓原子结构示意图中 X 的数值______________； (3)镓的氧化物的化学式______________； (4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用 GaCl3 与 NH3 在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。 (3 分)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 13. 请分析上面流程图示，回答： (1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________； A. C. (2)操作 I 过量加入各物质的目的是_________； (3)为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是______________。 Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 Na2CO3、BnCl2、NaOH B. D. 14.(4 分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有 K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3 - 六种离子，甲广含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。 (1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______； (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______ 两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。 15.(2 分)洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：

(1)洗洁精去除油污的有效成分是___________； (2)洗洁精去污油污的原理是________。三、实验与探究(共 11 分) 16. (1)(5 分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。资科准备： I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 II.氢气还原氧化铜的化学反应原理 2NH3+ 3CuO 3Cu+N2+3H2O 实验准备： (填序号)；请回答： ①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置 A、B、D、E 的正确连接顺序 ________ ②装置 A 中发生反应的化学方程式_____________； ③装置 B 观察到的现象________，装置 E 的作用_____________； ④装置 A 产生的气体通人装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。 (2)(6 分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：实验步骤实验现象实验结论 1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液， ______________ ______________ 然后滴加 _________，振荡，观察现象； 2. ______________ ______________ ______________ 四、分析与计算(共 6 分) 17.(2 分)维生素 C(化学式：C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素 C，会引起坏血病，中学生每天需要补充 60mg 维生素 C。请阅读信息后回答： (1)维生素 C 中碳、氢、氧三种元素质量比是____________； (2)维生素 C 分子的相对分子质量是_____________。 18.(4 分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。随反应进行，装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答：

(1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_______________； (2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图 II 数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到 0.1) (3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

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