2015年河北普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 年河北普通高中会考化学真题及答案【注意事项】： 1.本试卷共 8 页，包括六道大题，共 40 道小题，共 100 分，考试时间 90 分钟。 2.所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 3.答选择题时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其它答案。 4.考试结束后，请将本试卷与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 一．单项选择题(本题包括 20 道小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分。每小题只有一个．．选项 Cl—35.5 N—14 Co---59 符合题意 ,不选、多选、错选均不得分) 1.下列词语描述的事实中，包括化学变化的是 A．冰雪消融 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．水落石出 2.赤铁矿的主要成分是 A．FeＯ B．Fe2Ｏ3 C．Fe3Ｏ4 D．Fe(ＯH)3 3.下列各组元素中，不属于．．．同一主族的是 A．Mg、Al B．C、Si C．N、P D．F、Cl 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A． Mg(ＯH)2 悬浊液 B．稀盐酸 C．K2SＯ4 溶液 D．Fe(ＯH)3 胶体 5.下列气体的颜色为红棕色的是 A．氯气 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫 6.下列物质属于电解质的是 A．蔗糖 B．玻璃 C．纯碱 D．铁 7.下列物质能与水反应生成强碱的是 A．SiＯ2 B．Al2Ｏ3 C．SＯ3 D．Na2Ｏ 8.下列有机物属于高分子化合物的是 A．乙烷 B．淀粉 C．葡萄糖 D．油脂 9.下列各组混合物，能用分液的方法分离的是 A．氯化钠和泥沙 B．乙酸和乙醇 C．汽油和水 D．氯化钙和硫酸钡 10.盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是 11 下列属于氧化还原反应的是 A．钠与水反应 B．FeCl3 与 NaＯH 溶液反应

C．Al(ＯH)3 与盐酸反应 D．NaHCＯ3 受热分解 12.下列说法正确的是 A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的程度 B．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度为 0 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均为 0 13.标准状况下，8.0 g Ｏ2 的体积为 A． 22.4 L B． 11.2 L C．8.0 L D．5.6 L 14.碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 15.向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是 A．MgCl2 B．KNＯ3 C．NaCl D．(NH4)2SＯ4 16.用右图所示装置进行喷泉实验，烧瓶中充满的气体是 A．HCl B．CH4 C．N2 D．NＯ 17. 常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是 A．铝 B．镁 C．铜 D．银 18.容量瓶上不需要．．．标明的是 A．温度 B．物质的量浓度 C．规格 D．刻度线 19.某陨石中含有镁元素的一种同位素，下列对该同位素描述正确的是 A．质量数为 12 B．核电荷数为 12 C．电子数为 28 D．中子数与质子数之差为 16 20. 下列离子方程式书写不正确．．．的是 A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ ＝Fe2+ + Cu B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：ＯH－ + H+ ＝ H2Ｏ C．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SＯ4 2－＝ BaSＯ4↓ 二．单项选择题 (本题包括 5 道小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分。每小题只有一个．．选项符合题意 ,不选、多选、错选均不得分) 21.可用于检验 FeSＯ4 溶液中是否含有 Fe3+的试剂是 A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．新制氯水 D．KSCN 溶液 22. X、Y 均为第 3 周期主族非金属元素，且 Y 的族序数大于 X 的族序数。下列说法正确的是 A．原子序数：X＞Y B．非金属性：X＞Y C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y D．原子半径：X＞Y 23.下列关于苯的叙述正确的是 A．苯分子中含有碳碳双键 B．苯能溶于水

C．苯能在空气中燃烧 D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 24.在右图所示的原电池中，正极的电极反应式为 A．2H+ + 2e－＝ H2↑ C． H2 - 2e－＝ 2H+ B．Cu2+ + 2e－＝ Cu D．Zn - 2e－＝ Zn2+ 25.下列实验操作正确的是 A．用湿润的 pH 试纸测定某醋酸溶液的 pH B．用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C．过滤时，玻璃棒下端与漏斗内单层滤纸接触 D．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中三．双项选择题(本题包括 5 道小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分。每小题有两个．．选项符合题意 ,只选一个且正确的得 2 分 ,选两个且全部正确的得 3 分 ,不选、多选、错选均不得分。根据自己的选修情况选择一个模块的试题作．．．．．．．．．．．．．．．．．．．答．,．两个模块都作答．．．．．．．,．按照得分高的模块计分．．．．．．．．．．) 《化学反应原理》模块 26.下列事实与盐类水解有关的是 A． SＯ2 溶于水，溶液显酸性 B．NaClＯ溶于水，溶液显碱性 C． BaSＯ4 用作“钡餐” D．明矾用作净水剂 27.对于反应：2SＯ2(g) + Ｏ2(g) 2SＯ3(g) △H＜0，下列说法正确的是 A．增大压强，可减慢化学反应速率 B．加入催化剂，可使平衡向正反应方向移动 C．升高温度，该反应的平衡常数减小 D．增大Ｏ2 的浓度，可增大 SＯ2 的转化率 28. 已知：C(s)与 H2Ｏ(g)反应生成 1 molCＯ(g)和 1 molH2(g) 时，吸收 131.5kJ 热量，下列热化学方程式不正确．．．的是 A．C + H2Ｏ＝ CO + H2 ΔH＝＋131.5 kJ﹒mol -1 B．C(s) + H2Ｏ(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH＝－131.5 kJ﹒mol -1 C．C(s) + H2Ｏ(g) ＝ CO(g) + H2(g) D．2C(s) + 2H2Ｏ(g) ＝ 2CO(g) + 2H2(g) ΔH＝＋263.0 kJ﹒mol -1 ΔH＝＋131.5 kJ﹒mol -1 29. 铅蓄电池的总反应为 Pb(s) + PbＯ2(s) + 2H2SＯ4（aq） 2PbSＯ4(s) + 2H2Ｏ(l), 下列说法正确的是 A．充电时，溶液中 H+浓度保持不变 B．充电时，阳极发生氧化反应 C．放电时，负极反应式为 Pb+SＯ4 D．放电时，每转移 2 mol 2e－消耗 2 mol PbＯ2 2－－2e－＝ PbSＯ4 30.将 0.1 mol·L －1 NaＯH 溶液和 0.1 mol·L －1 CH3CＯＯH 溶液等体积混合后，下列离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(CH3CＯＯ－)＞c(ＯH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(CH3CＯＯ－)＞c(ＯH－)＝c(H＋)

C．c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3CＯＯ－)+c(ＯH－) D．c(CH3CＯＯ－)＞c(Na＋)＞c(ＯH－)＞c(H＋) 《化学与生活》模块 31.吸食毒品的危害极大，下列物质属于毒品的是 A．鸦片 B．烟草 C．海洛因 D．阿司匹林 32.下列做法不属于．．．垃圾资源化的是 A．将废旧电池直接填埋 B．将医疗垃圾直接焚烧 C．将塑料垃圾分类收集并再利用 D．将电子垃圾集中分拆、处理、利用 33.酸雨的危害很大，下列有关酸雨的说法正确的是 A．pH 小于 7 的降水为酸雨 B．CＯ2 是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气排放是形成酸雨的原因之一 D．改善燃煤质量，使其含硫量降低，能减少酸雨 34.下列说法正确的是 A．生铁和钢都是铁单质 B．石灰石是制造水泥的原料之一 C．氨基酸属于有机高分子材料 D．光导纤维的成分是二氧化硅 35. 下列说法正确的是 A．为减少室内甲醛、苯等污染物，应使用环保材料装修 B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂 C．为使火腿肠颜色更鲜艳，应多加一些亚硝酸钠 D．为使青少年健康成长，应提倡合理膳食、平衡营养四．填空题(本题包括 3 小题 ,共 18 分) 36. (6 分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、f 六种元素在周期表中的位置如下。族周期 ⅠA a b 1 2 3 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA c d 0 ⅥA e ⅦA f 请回答下列问题：（1）b 的元素符号为；（2）f 的单质分子的电子式为；（3）c、d、e 的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；（4）a、e 形成的最简单化合物分子中，化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）。 37. (6 分)A、B、C、D、E、F 均是由短周期元素组成的物质，各物质之间的相互转化关系如下图所示。已知：常温常压下，A、B、C、D、E 为气体，其中 A、B、C 为单质；E 分子中含有 18 个电子；D、E 相遇产生白烟，生成的 F 是一种不含金属元素的盐。

请回答下列问题：（1）D 的化学式为（2）反应②的化学方程式为；（3）F 的溶液与 AgNＯ3 溶液反应的离子方程式为；； 38. (6 分)乙烯是重要的有机化工原料，它与 A、B、C、D 四种有机物之间的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件已略去）。请回答下列问题： ⑴ D 的结构简式为 ⑵ CH2＝CH2→B 的反应类型为 ⑶ CH2＝CH2→A 的化学方程式为；；。五．实验题(本题包括 1 小题 ,共 6 分) 39. (6 分) 实验室可用下图装置（加热及夹持装置已略去）制备 SＯ2 并验证其性质。请回答下列问题： ⑴装置甲中发生反应的化学方程式为； ⑵实验中，酸性 KMnＯ4 溶液紫色褪去，证明 SＯ2 具有性； ⑶装置丙的作用为。六．计算题(本题包括 1 小题 ,共 6 分) 40. (6 分)为测定某＋3 价钴的化合物[Co(NH3)xCly]Clz(x、y、z 均为正整数)的组成，进行了如下实验： ①称取样品 0.5010 g，加入过量 NaＯH 溶液，煮沸，蒸出所有的 NH3，冷却，得到混合物 A，测得生成 NH3 的质量为 0.1700g。 ②向混合物 A 中加入过量的 KI 固体，振荡，再用盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co3 ＋＋I－→Co2＋＋I2（未配平），反应完成后，稀释，用 Na2S2Ｏ3 溶液滴定生成的 I2，消耗 0.1000 mol·L－1Na2S2Ｏ3 溶液 20.00 mL。反应的化学方程式为： I2＋2Na2S2Ｏ3＝2NaI＋Na2S4Ｏ6 ③另称取样品 0.2505 g，溶于水，当加入 20.00mL 0.1000 mol·L－1 AgNＯ3 溶液时恰好完全反应，该反应的化学方程式为：

[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNＯ3＝[Co(NH3)xCly](NＯ3)z＋zAgCl↓。请计算：（1）步骤①中生成氨气的物质的量为 mol；（2）确定该化合物的化学式（写出计算过程）。一．单项选择题（1—20）:CBADC;CDBCA;ABDDD;AABBC; 参考答案：二．单项选择题（21—25）:DDCAB 三．双项选择题《化学反应原理》模块（26—30）:BD;CD;CD;BC;AC 《化学与生活》模块（31—35） :AC;AB;CD;BD;AD 四．填空题 36. （1）Li （2）（3） Mg＞Al＞Ｏ（4）共价键 37. （1）NH3 （2）H2＋Cl2 2HCl （3）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 38. （1）CH3COOCH2CH3 （2）加聚反应（3）CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br 五．实验题 39. （1）Cu＋2H2SＯ4(浓) CuSＯ4 ＋ SＯ2↑＋2H2Ｏ（2）还原（3）尾气处理六．计算题 40. （1）0.01 （2）解：0.5010 g 样品产生的 n(NH3) ＝0.0100 mol I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6 因反应用去 0.1000 mol•L-1 Na2S2O3 溶液 20.00 mL，可推算出：n(I2) = 0.001 mol 2Co3+ + 2I- == 2Co2+ + I2 可推算出：n(Co3+) = 0.002 mol 0.5010g 样品中 Cl 的总质量为： m(Cl) = 0.5010g-0.0020 mol×59g•mol -1–0.1700g = 0.2130 g ； n(Cl) = 0.0060mol 又有：[ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓

0.2505g 样品扩大一倍来算（即用 0.5010g）推算出：反应消耗 AgNO3：即发生上述反应的 Cl-为：n(Cl-) = 0.0040 mol 由 1∶x ∶y∶z = 0.0020∶0.0100∶(0.0060 0.0040)∶0.0040 = 1∶5∶1∶2 解得：x = 5 y = 1 z = 2 确定该钴化合物的化学式为：[ Co(NH3)5Cl ]Cl2

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